2024年湖南高考真題化學試題（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點，故A正確；B．氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，對氫氣與氧氣反應(yīng)的能量進行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產(chǎn)物無污染，故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點，B正確；C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時，負極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；本題選D。2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯誤；D．分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，故D正確；故選C。3.下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；故選B。4.下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A.分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為四面體結(jié)構(gòu)，其中任何兩個頂點都是相鄰關(guān)系，因此沒有同分異構(gòu)體，故A項說法正確；B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項說法錯誤；C．帶1個單位電荷，其相對分子質(zhì)量為92，因此其質(zhì)荷比為92，故C項說法正確；D．當陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室溫，故D項說法正確；綜上所述，錯誤的是B項。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯誤的是A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同B.堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C.核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)D核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，故A錯誤；B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，故B正確；C．核苷酸中的磷酸基團能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結(jié)合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，故D正確；故選A。6.下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，因此總反應(yīng)為，故A項錯誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項正確；D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。7.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；B．由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的NO2能與溶液中的H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，故D項說法錯誤；〖答案〗選C。8.為達到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的是實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標準溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；本題選D。9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1mol

P和1mol

Q所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。10.在水溶液中，電化學方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.電解時，向Ni電極移動B.生成的電極反應(yīng)：C.電解一段時間后，溶液pH升高D.每生成的同時，生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電解原理圖可知，Ni電極產(chǎn)生氫氣，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，則電極反應(yīng)為：；Pt電極失去電子生成，作陽極，電極反應(yīng)為：，同時，Pt電極還伴隨少量生成，電極反應(yīng)為：?！驹斘觥緼．由分析可知，Ni電極為陰極，Pt電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動，即向Pt電極移動，A錯誤；B．由分析可知，Pt電極失去電子生成，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，電極反應(yīng)為：，B正確；C．由分析可知，陽極主要反應(yīng)為：，陰極反應(yīng)為：，則電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)主要為：，反應(yīng)消耗，生成，電解一段時間后，溶液pH降低，C錯誤；D．根據(jù)電解總反應(yīng)：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt電極伴隨少量生成，發(fā)生電極反應(yīng)：，則生成1molH2時得到的部分電子由OH-放電產(chǎn)生O2提供，所以生成小于0.5mol，D錯誤；故選B。11.中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風化。下列說法錯誤的是A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入溶液B.“調(diào)pH”工序中X為或C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和先發(fā)生反應(yīng)，通過加入X調(diào)節(jié)pH，使產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為，通過結(jié)晶、過濾、干燥，最終得到成品?！驹斘觥緼．鐵是較活潑金屬，可與反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入溶液，A項正確；B．若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或，B項正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數(shù)，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項錯誤；D．由于易風化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要低溫下進行，D項正確；故選C。12.是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應(yīng)中，還原劑是和CB.晶胞中含有的個數(shù)為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.V型結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；D．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；故〖答案〗選D。13.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合起點和終點，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過M點、N點的在上升的曲線表示的是濃度的改變?！驹斘觥緼．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，M點為交點可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當時，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知，故D錯誤；故〖答案〗選D。14.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.，D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動，，故C錯誤；D．L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動，，故D正確；故〖答案〗選D。15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應(yīng)原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應(yīng)，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：（1）下列與實驗有關(guān)的圖標表示排風的是_______(填標號)；A．B．C．D．E．（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_______；（3）裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______；（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是_______；（5）不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是_______（6）為了使母液中的結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標號)；A．水B．乙醇C．乙醚（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為_______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）D（2）球形冷凝管（3）溶液藍色褪去變?yōu)闊o色（4）排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化（5）冷卻過程中降低在水中溶解度（6）B（7）81.2%〖解析〗〖祥解〗將和粉以及乙腈()加入兩頸燒瓶中，經(jīng)水浴加熱并回流進行充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾除去未反應(yīng)完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進行冷卻結(jié)晶分離出?！拘?詳析】表示需佩戴護目鏡，表示當心火災(zāi)，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，故〖答案〗為D?！拘?詳析】裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管?！拘?詳析】在乙腈中為藍色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應(yīng)完全現(xiàn)象是溶液藍色褪去變?yōu)闊o色，可證明已充分反應(yīng)完全?！拘?詳析】由于制備的中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化?！拘?詳析】為離子化合物，具有強極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶，從而獲得晶體。【小問6詳析】為了使母液中的結(jié)晶，可向母液中加入極性較小的溶劑，與水混溶的同時擴大與的極性差，進而使析出，因此可選用的溶劑為乙醇，故〖答案〗為B?！拘?詳析】的物質(zhì)的量為，理論制得的質(zhì)量為，總收率為。16.銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②；③易從溶液中結(jié)晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）Cu屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______；（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時反應(yīng)的離子方程式為_______；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是_______。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過_______。（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分數(shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖所示，若濃度為，則的濃度為_______。（5）濾液4中溶質(zhì)主要成分為_______(填化學式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在℃左右進行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是_______?！即鸢浮剑?）①.ds②.3d104s1（2）（3）①.使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀②.0.5（4）0.05（5）①.②.高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)〖解析〗〖祥解〗銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，過濾除去PbSO4，濾液3含有Ag2SO3；濾液2中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進行銀轉(zhuǎn)化過程。【小問1詳析】Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；【小問2詳析】濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過多，AgCl則會轉(zhuǎn)化為，當某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，則另，由，可得，即濃度不能超過；【小問4詳析】在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關(guān)系：，當時，此時，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當時，，解得此時；【小問5詳析】由分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)。17.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有_______組吸收峰；（2）化合物D中含氧官能團的名稱為_______、_______；（3）反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是_______；（4）在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(填標號)；①②③（5）化合物的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學方程式為_______；（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學知識，設(shè)計以和為原料合成的路線_______(HCN等無機試劑任選)。〖答案〗（1）6（2）①.醛基②.醚鍵（3）先進行反應(yīng)③再進行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化（4）①③②（5）；（6）〖解析〗〖祥解〗A與氯化劑在加熱條件下反應(yīng)得到B，B在BBr3，0℃的條件下，甲基被H取代得到C，C與CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D被氧化劑氧化為E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F(xiàn)與Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯環(huán)上一個H被醛基取代得到G，G與ClCH2COCH3經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)得到H?！拘?詳析】由A的結(jié)構(gòu)可知，A有6種等效氫，即核磁共振氫譜上有6組吸收峰；【小問2詳析】由D的結(jié)構(gòu)可知，化合物D中含氧官能團的名稱為：醛基、醚鍵；【小問3詳析】反應(yīng)③和④的順序不能對換，先進行反應(yīng)③再進行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化；【小問4詳析】中F的電負性很強，-CF3為吸電子基團，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應(yīng)更易進行，中-CH3是斥電子集團，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應(yīng)更難進行，因此在同一條件下，化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序為：①③②；【小問5詳析】化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應(yīng)羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到，其中加成反應(yīng)的化學方程式為：；【小問6詳析】和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應(yīng)⑥的反應(yīng)得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，具體合成路線為：。18.丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。孩鄯磻?yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：ⅲ：④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）總反應(yīng)_______(用含、、和的代數(shù)式表示)；（2）進料混合氣中，出料中四種物質(zhì)(、、、)的流量，(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是_______(填“a”“b”或“c”)；②反應(yīng)釜Ⅰ中加入的作用是_______。③出料中沒有檢測到的原因是_______。④反應(yīng)后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是_______。（3）催化劑再生時會釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于_______(已知分解的平衡常數(shù))；（4）以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式_______?！即鸢浮剑?）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2）①.c②.降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率③.CH2=CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解④.反應(yīng)時間過長，催化劑中毒活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少（3）40（4）Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4〖解析〗〖祥解〗工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑，由HOCH2CH2COOC2H5和C2H5OH為進料氣體生產(chǎn)CH2=CHCN，在反應(yīng)釜I中發(fā)生反應(yīng)i：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)，加入NH3后，在反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)，反應(yīng)iii：CH2=CHCONH2(g)→CH2=CHCN(g)+H2O(g)，故產(chǎn)物的混合氣體中有CH2=CHCN、未反應(yīng)完的C2H5OH、CH2=CHCOOC2H5(g)和水；【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由反應(yīng)i+反應(yīng)ii+反應(yīng)iii得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；【小問2詳析】①根據(jù)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，設(shè)進料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)=1mol，n(C2H5OH)=2mol，出料氣中CH2=CHCOOC2H5含量很少，則生成CH2=CHCN(g)、C2H5OH(g)物質(zhì)的量約為1mol，生成H2O(g)的物質(zhì)的量約為2mol，故出料氣中C2H5OH(g)物質(zhì)的量共約3mol，故出料氣中CH2=CHCN、C2H5OH、H2O物質(zhì)的量之比約為1:3:2，故曲線c表示CH2=CHCN的曲線；②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)i是氣體體積增大的反應(yīng)，故加入C2H5OH降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率；③丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)的分解溫度約為160°C至170°C，出料中沒有檢測到CH2=CHCONH2的原因是CH2=CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解；④反應(yīng)11h后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是反應(yīng)時間過長，催化劑中毒活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少；【小問3詳析】0.72g水的物質(zhì)的量為0.04mol，故p(H2O)=2.5×102kPa?mol?1×n(H2O)=10kPa，NH4HCO3分解的反應(yīng)式為NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常數(shù)Kp=p(NH3)p(CO2)p(H2O)=4×104(kPa)3，解得p(NH3)=40kPa，故為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應(yīng)不低于40kPa；【小問4詳析】Sn(CH2CH2CN)4是有機化合物，與水不溶，水中不電離，以CH2=CHCN為原料在Sn做的陰極得電子制得Sn(CH2CH2CN)4，故陰極的電極反應(yīng)式為Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4?；瘜W試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點，故A正確；B．氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，對氫氣與氧氣反應(yīng)的能量進行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產(chǎn)物無污染，故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點，B正確；C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時，負極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；本題選D。2.下列化學用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯誤；D．分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，故D正確；故選C。3.下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；故選B。4.下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A.分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為四面體結(jié)構(gòu)，其中任何兩個頂點都是相鄰關(guān)系，因此沒有同分異構(gòu)體，故A項說法正確；B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項說法錯誤；C．帶1個單位電荷，其相對分子質(zhì)量為92，因此其質(zhì)荷比為92，故C項說法正確；D．當陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室溫，故D項說法正確；綜上所述，錯誤的是B項。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯誤的是A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同B.堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C.核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)D核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，故A錯誤；B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，故B正確；C．核苷酸中的磷酸基團能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結(jié)合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，故D正確；故選A。6.下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，因此總反應(yīng)為，故A項錯誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項正確；D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。7.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；B．由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的NO2能與溶液中的H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，故D項說法錯誤；〖答案〗選C。8.為達到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的是實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標準溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；本題選D。9.通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1mol

P和1mol

Q所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。10.在水溶液中，電化學方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.電解時，向Ni電極移動B.生成的電極反應(yīng)：C.電解一段時間后，溶液pH升高D.每生成的同時，生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電解原理圖可知，Ni電極產(chǎn)生氫氣，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，則電極反應(yīng)為：；Pt電極失去電子生成，作陽極，電極反應(yīng)為：，同時，Pt電極還伴隨少量生成，電極反應(yīng)為：?！驹斘觥緼．由分析可知，Ni電極為陰極，Pt電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動，即向Pt電極移動，A錯誤；B．由分析可知，Pt電極失去電子生成，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，電極反應(yīng)為：，B正確；C．由分析可知，陽極主要反應(yīng)為：，陰極反應(yīng)為：，則電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)主要為：，反應(yīng)消耗，生成，電解一段時間后，溶液pH降低，C錯誤；D．根據(jù)電解總反應(yīng)：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt電極伴隨少量生成，發(fā)生電極反應(yīng)：，則生成1molH2時得到的部分電子由OH-放電產(chǎn)生O2提供，所以生成小于0.5mol，D錯誤；故選B。11.中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風化。下列說法錯誤的是A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入溶液B.“調(diào)pH”工序中X為或C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗和先發(fā)生反應(yīng)，通過加入X調(diào)節(jié)pH，使產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為，通過結(jié)晶、過濾、干燥，最終得到成品?！驹斘觥緼．鐵是較活潑金屬，可與反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應(yīng)先加入溶液，A項正確；B．若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或，B項正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數(shù)，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項錯誤；D．由于易風化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要低溫下進行，D項正確；故選C。12.是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應(yīng)中，還原劑是和CB.晶胞中含有的個數(shù)為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.V型結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；D．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；故〖答案〗選D。13.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合起點和終點，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過M點、N點的在上升的曲線表示的是濃度的改變?！驹斘觥緼．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，M點為交點可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當時，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知，故D錯誤；故〖答案〗選D。14.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.，D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動，，故C錯誤；D．L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動，，故D正確；故〖答案〗選D。15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應(yīng)原理如下：實驗步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應(yīng)，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：（1）下列與實驗有關(guān)的圖標表示排風的是_______(填標號)；A．B．C．D．E．（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_______；（3）裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______；（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是_______；（5）不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是_______（6）為了使母液中的結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標號)；A．水B．乙醇C．乙醚（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為_______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）D（2）球形冷凝管（3）溶液藍色褪去變?yōu)闊o色（4）排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化（5）冷卻過程中降低在水中溶解度（6）B（7）81.2%〖解析〗〖祥解〗將和粉以及乙腈()加入兩頸燒瓶中，經(jīng)水浴加熱并回流進行充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾除去未反應(yīng)完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進行冷卻結(jié)晶分離出?！拘?詳析】表示需佩戴護目鏡，表示當心火災(zāi)，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，故〖答案〗為D。【小問2詳析】裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管?！拘?詳析】在乙腈中為藍色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應(yīng)完全現(xiàn)象是溶液藍色褪去變?yōu)闊o色，可證明已充分反應(yīng)完全。【小問4詳析】由于制備的中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化?！拘?詳析】為離子化合物，具有強極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶，從而獲得晶體?！拘?詳析】為了使母液中的結(jié)晶，可向母液中加入極性較小的溶劑，與水混溶的同時擴大與的極性差，進而使析出，因此可選用的溶劑為乙醇，故〖答案〗為B?！拘?詳析】的物質(zhì)的量為，理論制得的質(zhì)量為，總收率為。16.銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②；③易從溶液中結(jié)晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）Cu屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______；（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時反應(yīng)的離子方程式為_______；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是_______。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過_______。（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分數(shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖所示，若濃度為，則的濃度為_______。（5）濾液4中溶質(zhì)主要成分為_______(填化學式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在℃左右進行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是_______?！即鸢浮剑?）①.ds②.3d104s1（2）（3）①.使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀②.0.5（4）0.05（5）①.②.高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)〖解析〗〖祥解〗銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，過濾除去PbSO4，濾液3含有Ag2SO3；濾液2中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進行銀轉(zhuǎn)化過程?！拘?詳析】Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；【小問2詳析】濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過多，AgCl則會轉(zhuǎn)化為，當某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，則另，由，可得，即濃度不能超過；【小問4詳析】在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關(guān)系：，當時，此時，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當時，，解得此時；【小問5詳析】由分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)。17.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有_______組吸收峰；（2）化合物D中含氧官能團的名稱為_______、_______；（3）反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是_______；（4）在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(填標號)；①②③（5）化合物的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學方程式為_______；（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學知識，設(shè)計以和為原料合成的路線_______(HCN等無機試劑任選)?！即鸢浮剑?）6（2）①.醛基②.醚鍵（3）先進行反應(yīng)③再進行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化（4）①③②（5）；（6）〖解析〗〖祥解〗A與氯化劑在加熱條件下反應(yīng)得到B，B在BBr3，0℃的條件下，甲基被H取代得到C，C與CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D被氧化劑氧化為E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F(xiàn)與Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯環(huán)上一個H被醛基取代得到G，G與ClCH2COCH3經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)得到H?！拘?詳析】由A的結(jié)構(gòu)可