化學(xué)：選修三1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》優(yōu)秀課件PPT(新人教版選修3)

1、高中化學(xué)新人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)v第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時）知識回顧知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素

2、稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù) = =最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶周周期期第一第一種元種元素素基態(tài)原子電基態(tài)原子電子排布式子排布式

3、最后最后一種一種元素元素基態(tài)原子電子排布基態(tài)原子電子排布式式一一二二三三四四五五六六七七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6Ar4s1Ar3d104s24p6Kr5s1Kr 4d105s25p6Xe6s187Fr118XXe 4f145d106s26p6Rn 5f146d107s27p61H2He1s11s2Rn7s1環(huán)節(jié)二：關(guān)注價電子排布式及分區(qū)環(huán)節(jié)二：關(guān)注價電子排布式及分區(qū) 由上表可看出，每當(dāng)出現(xiàn)堿金屬（由上表可看出，每當(dāng)出現(xiàn)堿金屬（IA族）時就開始建立一個新的電子層

4、，最后族）時就開始建立一個新的電子層，最后到達(dá)到達(dá)8個電子時就出現(xiàn)稀有氣體（個電子時就出現(xiàn)稀有氣體（0族），族），然后又由堿金屬到稀有氣體然后又由堿金屬到稀有氣體這就是元素周期系中的一個個周期。這就是元素周期系中的一個個周期。 外圍電子排布，價電子層 周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價電子,仔細(xì)觀察周期表,看看每個族序數(shù)與價電子數(shù)是否相等？ 寫出各寫出各主族主族元素的價電子排布式元素的價電子排布式族族AA AAAAAAAAAAAA價電價電子排子排布布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np

5、5 寫出下列各元素的價電子排布式寫出下列各元素的價電子排布式元素元素ScScTiTiV VCrCrMnMn價電價電子排子排布式布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素元素FeFeCoCoNiNiCuCuZnZn價電價電子排子排布式布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個個區(qū)：區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。區(qū)。各區(qū)包含各區(qū)包含哪些元素？哪些元素？12 34 567 sddspfAAB-B、A-A、0族族BB鑭系、錒系鑭

6、系、錒系各區(qū)元素的價電子構(gòu)型如何？各區(qū)元素的價電子構(gòu)型如何？12 34 567 ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2( (個別例外個別例外) )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。素。除除H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元外

7、，所有非金屬元素都在素都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)皆為皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外層電族元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。v第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時）二、元素周期律二、元素周期律v元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（

8、 ）的遞增發(fā)生）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為周期性的遞變，稱為元素的周期律。元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？1、原子半徑、原子半徑（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子

9、半徑越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)（2）電子層相同時）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。（二）電離能（二）電離能1 1、概念、概念 氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)原子失去失去一個電子一個電子轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一第一電離能。電離能。用符號用符號1 1表示，單位：表示，單位：kjkj/mol/mol從

10、一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號要的能量叫做第二電離能。符號2 2原子的第一電離能隨核電荷原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）期、同主族）思考與探究：思考與探究：觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：2 2、元素第一電離能的變化規(guī)律：、元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1）同周期：）同周期：a a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；最大的是稀有氣體的元素；2 2）同主族）同主族的

11、元素自上而下第一電離能逐漸減少。的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第（第A元素和第元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）元素的反常現(xiàn)象如何解釋？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)3 3、電離能的意義：、電離能的意義： 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物的物理量。元素的電離能理量。元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即元素在氣態(tài)時的電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強。學(xué)與問：學(xué)與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與

12、堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？為什么原子逐級電離能越來越大？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。電離能越來越大。（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性（閱讀課本（閱讀課本18）1

13、1、基本概念、基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強烈強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒單位）單位）鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性鮑林研究電負(fù)性的手搞的手搞金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 以以氟

14、的電負(fù)性為氟的電負(fù)性為4.04.0和和鋰的電負(fù)性為鋰的電負(fù)性為1.01.0作為相對作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度2、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸漸增大增大，表明其吸引電子的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強增強。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減減小小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱減弱。電負(fù)性越大，電負(fù)性越大，元素的非金屬性

15、越強元素的非金屬性越強，電負(fù)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性3 3、電負(fù)性的意義：、電負(fù)性的意義：電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成形成共價鍵共價鍵；電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電電負(fù)性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作化圖，請用類似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負(fù)性變元