高考全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題

1、.7高考第7題:考查化學(xué)用語，電子式及原子結(jié)構(gòu)示意圖等析：，為離子化合物，故A錯(cuò)；乙醇和丙醇含碳量不同，故B錯(cuò)；D中氯離子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)；答案選C下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ C ）A的電子式為B的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7電子式的書寫要區(qū)分離子化合物合共價(jià)化合物8高考第8題:考查同分異構(gòu)體析：不考慮立體異構(gòu)同一碳原子上氫原子被取代有兩種結(jié)構(gòu)，不同碳原子上氫原子被取代有兩種結(jié)構(gòu)，故二氯丙烷共有4種同分異構(gòu)體。B正確分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) （  B）A3種  

2、60; B4種    C5種D6種9高考第9題:考查有機(jī)反應(yīng)類型析：A中為水解、加成；B中為硝化（取代）、氧化；C中為消去、加成；D中為酯化（取代）、酯的水解（取代）.故D正確。下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（D  ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10高考第10題:考查溶液的簡單計(jì)算析：利用守恒計(jì)算，D正確把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀

3、；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ D ）A      BC        D11高考第11題:考查中和熱及蓋斯定律析:根據(jù)電離是吸熱過程和蓋斯定律的應(yīng)用計(jì)算的C正確己知：與反應(yīng)的H = 12.1KJ/mol；與反應(yīng)的H = 55.6KJ/mol。則在水溶液中電離的H等于（C  ）A66.7KJ/mol        B43.5KJ/mol

4、C+43.5KJ/mol       D +66.7KJ/mol 12高考第12題:考查原電池原理及氧化還原反應(yīng)析：由原電池原理（較活潑金屬做負(fù)極）和置換反應(yīng)（較活潑金屬置換不活潑金屬）的規(guī)律知A正確。根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是AA來源:BCD13高考第13題:考查離子方程式書寫及判斷析：該題考查的比較靈活，打破傳統(tǒng)的離子方程式正誤判斷，不但寫出離子方程，而且給出評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。B正確。下表中評價(jià)合理的是B (一)必考題26高考第26題:以元素推斷為載體對非金屬元素、化學(xué)用語及平衡常數(shù)進(jìn)行考查（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化

5、關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B    SO2    、E     H2SO4    、GCUO;2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液是CUSO4溶液；3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CU2H2SO4（濃）CUSO4SO22H2O;4）將0.23 MOL B和0.11 MOL氧氣放入

6、容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 MOL D.則反應(yīng)的平衡常數(shù)K23.8 MOL1L。若溫度不變，再加入0.50 MOL氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度減小。（填“填大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）。27高考第27題:以 探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作及觀察能力、儀器的安裝及實(shí)驗(yàn)的鑒別。（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為NA2SO3H2SO4（濃）NA2SO4SO2H2O（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO22MNO2H2O2MN25SO4H;  3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色;  4）尾氣可采用NAOH溶液吸收。28高考第28題:考查原電池的應(yīng)用及探究外界條件的速率的影響（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加

8、入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有       ZNCUSO4ZNSO4CU  ZNH2SO4ZNSO4H2;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CUSO4與ZN反應(yīng)產(chǎn)生的CU與ZN形成CU/ZN微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率; 3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NA2SO4、MGSO4、AG2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CUSO4溶液起相似作用的是AG2SO4;（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加

9、鋅粒的比表面積等（答兩種）; 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量ZN粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。           實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 MOL·L1 H2SO4/ML30V1V2V3V4V5飽和CUSO4溶液/ML00.52.55V620H2O/MLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V130，V610，V917.5;反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)

10、驗(yàn)A的金屬是呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CUSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CUSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。加入一定量的CSO4后，生成的單質(zhì)CU會(huì)沉積在ZN的表面，降低了ZN與溶液的接觸面積.(二)選做題36考察膠體的性質(zhì)和水的凈化、水中雜質(zhì)的去除及水的硬度計(jì)算化學(xué)選修化學(xué)與生活(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（1）天然水中溶解的氣體主要有   O2   

11、 、 CO2      .(2)天然水災(zāi)凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵  （填其中任何兩種）其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其下沉，達(dá)到凈化目的；（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（4）硬度為1?/SPAN>的水是指每升水含1GmgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2

12、×10-3mol·L-1, c（Mg2+）=6×10-4mol·L-1  則此水的硬度為    10?/U>；（5）若（4）中的天然水還含有c（）=HCO32-8×10-4mol·L-1  ，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2 740  g,然后NACO3 1784 g.3737題主要考的是電子層排布，空間構(gòu)型、化學(xué)方程式的書寫、晶格能、鍵角。、【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）   主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

13、的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：W元素原子的L層電子排布式_2s22p4_,W3分子的空間構(gòu)型為_V形_;（1）              X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2F2+2H2O=4HF+O2_;（2）      

14、        化合物M的化學(xué)式為_MgO_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是_晶格能大_。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制的ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳分子采用的雜化方式有_sp3和sp2_，O-C-O的鍵角為_180o_；（3）              X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X

15、占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=_3：1:1_;（4）              含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_紫色_。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量_。 38化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)PC38、有機(jī)物的名稱、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)方程式書寫、同分異構(gòu)體。是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知