浙教版科學(xué)九上專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案二——酸堿鹽實驗探究

1、浙教版科學(xué)九上專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案二酸堿鹽實驗探究浙教版科學(xué)九上專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案二酸堿鹽實驗探究班級 姓名 組別 學(xué)號 評價 【知識解析】一、驗證NaOH溶液與CO2發(fā)生發(fā)應(yīng)本實驗無直接現(xiàn)象，不便確定NaOH與CO2兩者是否發(fā)生反應(yīng)，解決這類問題的思路一般是反應(yīng)物的減少或消失和生成物的出現(xiàn)，一般會有兩種方法：如Na2CO3的生成或借助CO2氣體反應(yīng)消耗減少，使裝置內(nèi)壓減小而引起外在形變來證明，但又有二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)也會使內(nèi)壓減小的干擾因素，可以設(shè)計了對比裝置來證明。實驗設(shè)計如下：（1）塑料瓶變癟 （2）不吹自大的氣球 （3）瓶的魔力 圖甲 圖乙 圖丙 （4）紅色噴泉（如圖甲） 紅色噴泉說明：燒

2、杯中用滴有酚酞的NaOH溶液是為了便于觀察，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中一段時間后，打開止水夾，如果看到有紅色噴泉現(xiàn)象，則證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng).（5）燒杯中的水有何變化（如圖乙）說明：將分液漏斗中的NaOH溶液滴入裝有二氧化碳的廣口瓶一段時間后，打開止水夾，觀察到因為內(nèi)壓減小燒杯中的水會沿導(dǎo)管進(jìn)入到廣口瓶中，則證明了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（6）注射器中的活塞有何變化（如圖丙）說明：用一支規(guī)格為50ml的一次性注射器（要求注射器的潤滑性好），先抽取20ml的NaOH溶液，不要讓針管內(nèi)的液面上和軟膠管里留有空氣；再從盛有CO2的集氣瓶里抽取20ml的CO2此時活塞處

3、于40ml刻度處,立即把彈簧夾夾在軟膠管上用力振蕩針管內(nèi)的溶液多次,停止振蕩后活塞會自行向前慢慢推進(jìn),則說明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。例題一：化學(xué)課堂上要學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，老師讓兩位同學(xué)和他共同做實驗，要求兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖所示， 老師告訴同學(xué)們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)同學(xué)們在吹氣后觀察到中澄清石灰水邊渾濁，中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該使用 ，針對中的情況，師生共同開始探究之旅【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【猜想假設(shè)】

4、猜想A：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想B：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實驗探究】（1）小明設(shè)計了如圖所示的、兩個實驗實驗現(xiàn)象：中的軟塑料瓶變癟，中 （2）小亮認(rèn)為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，若仍利用該裝置，需要補(bǔ)做的對比實驗是 （3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取實驗后的溶液少許，再向其加入 （ ） 驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反

5、應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；通過 證明反應(yīng)的發(fā)生變式一：（2014十堰）化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3，貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗驗證】貝貝為了

6、驗證自己的猜想，進(jìn)行了如下實驗，請你補(bǔ)充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量 貝貝的猜想成立【實驗反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計了如右圖的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH，請你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是 二、氫氧化鈉的變質(zhì)檢驗 1.原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。 2.檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的方法： 取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸

7、（或稀硫酸），如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液（或硝酸鈣等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。3.檢驗變質(zhì)程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成；靜置，像上層清液滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。 解釋：碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會影響到氫氧化鈉的檢驗，所以在檢驗氫氧化鈉前必須把碳酸鈉除去，除去碳酸鈉時不能用酸，因為酸會與氫氧化鈉反應(yīng)；不能用堿，因為堿會與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化

8、鈉，干擾原來氫氧化鈉的檢驗。例題二：（2014鄂州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小組內(nèi)小明同學(xué)認(rèn)為有兩種可能：猜想1：該溶液沒有變質(zhì) 猜想2：該溶液全部變質(zhì)（1）小組同學(xué)討論后認(rèn)為還有一種可能，請你補(bǔ)充出猜想3： 。（2）為了驗證猜想3，小紅同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1取樣， ，過濾產(chǎn)生白色沉淀猜想3成立2向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅（3）探究啟示：氫氧化鈉必須 保存。變式二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，

9、對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。 假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 假設(shè)3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）_。（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。（3）進(jìn)一步探究的過程如下： “操作1”的名稱是_檢驗； “固體A”的化學(xué)式是_；加入足量CaCl2溶液的作用是_。（4）變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是_（寫出一條）。三、有關(guān)酸堿反應(yīng)是否發(fā)生NaOH溶液的體積/mLbpH 7 a0 10 20方法一：借助酸堿指示劑的顏色變化判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生

10、反應(yīng)；方法二：借助反應(yīng)中的溫度變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)；方法三：借助反應(yīng)中溶液pH的變化是否發(fā)生反應(yīng)。例題三：（2014宜昌）數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像?！緛碓矗?1cnj反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積 是 mL； 圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 。變式三：（2014汕尾）某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為_，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為_實驗二

11、：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl你認(rèn)為猜想_不合理，其理由是_【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入_猜想三成立【拓展應(yīng)用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認(rèn)為需向酸性土壤中加入_進(jìn)行改良四、離子溶液的探究 該類試題解題時要注意每加一種試劑檢驗出一種離子，加入的試劑只能與一種離子結(jié)合，所以要知道離子之間檢驗的規(guī)律。例題四：欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出

12、一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）：_、_、_。AgNO3變式四：食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。（1）欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式），檢驗溶液中SO42沉淀完全的操作為 。加鹽酸的目的是 。H+OH-H2O，CO32-+2H+H2O+CO2如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程

13、均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：甲 ，乙 。 攪拌（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是 。 參考答案【知識解析】一、驗證NaOH溶液與CO2發(fā)生發(fā)應(yīng)例題一：澄清的石灰水；【實驗探究】（1）氣球變大（合理說法均可）；（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進(jìn)行對比；（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取實驗后的溶液少許，再向其加入 稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成等）驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【反思拓展】檢驗生成物 變式一：探究一：有氣泡冒出 【實驗驗證】酚酞，溶液變成

14、紅色；【實驗反思】排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾二、氫氧化鈉的變質(zhì)檢驗例題二：（1）該溶液部分變質(zhì) （2）向其中滴加過量的CaCl2(或BaCl2)溶液 （3）密封變式二：（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2)有無色氣泡產(chǎn)生 (3)過濾 CaCO3 將碳酸鉀完全反應(yīng)掉，防止對接下來的實驗干擾 (4)作鉀肥（制取氯化鉀等）三、有關(guān)酸堿反應(yīng)是否發(fā)生例題三：NaOHHClNaClH2O 10 NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉）變式三：實驗一：溶液變紅，HCl+NaOHNaCl+H2O；實驗二：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；設(shè)計實驗： 實

15、驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 石蕊試液溶液變紅猜想三成立拓展應(yīng)用：堿性物質(zhì)四、離子溶液的探究例題四： HNO3；HNO3；Ba（NO3）2Ba（NO3）2；AgNO3變式四：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 攪拌；引流 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H

16、2；用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣生成稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全【鞏固練習(xí)】1CBDBA2. C02氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小 2A1+2NaOH +2H2O = 2NaAlIO2 + 3H2 3（1）乙（2）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳（3）取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2CO34（1）酚酞溶液；稀鹽酸；（2）石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時的顏色變化不明顯；（3）B+2NaOHNa2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生； pH試紙浸入溶液中；BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）6. 儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)（合理均可）（1）實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將NaOH溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想正確_2向冷卻后的隔絕氧氣（2）2NaOH+CO2 =