2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)(六十三)教材基礎(chǔ)(1)——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第1頁(yè)共 11 頁(yè)跟蹤檢測(cè)（六十三）教材基礎(chǔ)（1）-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.當(dāng)鎂原子由 1s22s22p63sJ 1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A .鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C .轉(zhuǎn)化后位于 p 能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案：A2.下列說(shuō)法中正確的是（）A .所有非金屬元素都分布在p 區(qū)B.最外層電子數(shù)為 2 的元素都分布在 s 區(qū)C .元素周期表中第川 B 族到第nB 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素D .同一主族元素從上到下，金屬性呈周期

2、性變化解析：選 C 非金屬元素中氫在 s 區(qū)，其余非金屬元素均分布在p 區(qū)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為 2 的元素可能在 s 區(qū)（如 Mg）、p 區(qū)（如 He）或 d 區(qū)（如 Ti、Fe）等，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；同 主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.周期表中 27 號(hào)元素鈷的方格中注明 “ 3c4s2,由此可以推斷（）A .它位于周期表的第四周期nA 族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ar 4s2C. Co2+的核外價(jià)電子排布式為 3d54s2D. Co 位于周期表中第 9 列解析：選 D 鈷位于周期表的第四周期 忸族，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；3d

3、74s2”為 Co 的價(jià)電子排布， 其簡(jiǎn)寫(xiě)式中也要注明3d 軌道，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2+的價(jià)電子排布式為 3d7, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；“7+ 2= 9”，說(shuō)明它位于周期表的第 9 列，D 項(xiàng)正確。4.如圖是第三周期 1117 號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）第2頁(yè)共 11 頁(yè)第3頁(yè)共 11 頁(yè)A.y 軸表示的可能是第一電離能B.y 軸表示的可能是電負(fù)性C.y 軸表示的可能是原子半徑D.y 軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選 B 對(duì)于第三周期 1117 號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但

4、 Mg、P 特殊，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為 Na 為 1, Mg 為 2, Al 為 3, Si 不易形成離子，P 為 3, S 為 2, Cl為 1, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 核電荷痰 機(jī)電荷數(shù) 核電陸坂13CL）解析：選 A 同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A 正確；鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)誤；HF 分子間存在氫鍵，所以 HF 沸點(diǎn)最高，C 錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范 德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D 錯(cuò)誤。6.已知 X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .第

5、一電離能：Y 定小于 XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HnXC .最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于 Y 對(duì)應(yīng)的酸的酸性D . X 和 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)解析：選 A 若 Y 為氮元素，X 為氧元素，則第一電離能： YX ;由于電負(fù)性：XY ,則非金屬性：XY，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYvHnX，最高價(jià)含氧酸的酸性：XY ;得電子能力：XY , X 和 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)。7.下表中是A、B、C、D、E 五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（）丿元糸ABCDE最低化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0nC

6、屋商正價(jià)Br沸點(diǎn)第4頁(yè)共 11 頁(yè)A.C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性： CDEB. 元素 A 的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C .元素 B、C 之間不可能形成化合物第5頁(yè)共 11 頁(yè)D 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H20 發(fā)生置換反應(yīng)解析：選 D 根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)， 推知 A 為 C 元素、B 為 S 元素、C 為 Cl 元素、D 為 0 元素、E 為 F 元素。A 項(xiàng)，C、D、E 的氫化物分別為 HCI、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH20HCI ； B 項(xiàng)，元素 A 的原子最外層電子排布式為2s1 22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；

7、C 項(xiàng)，S 的最外層有 6 個(gè)電子，CI 的最外層有 7 個(gè)電子，它們之間可形成 S2CI2等化合物；D 項(xiàng)，Na 能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)生成 NaOH 和 H2。8.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外層未達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上 通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y 元素原子最外電子層上 s、p 電子數(shù)相等；Z 元素+ 2 價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W 元素原子的 M 層有 1 個(gè)未成對(duì)的 p 電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是( () )A.X 元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z 元素的離子半徑小于 W 元素的離子半徑C . Z 元素的單質(zhì)在一定條件下能

8、與X 元素的單質(zhì)反應(yīng)D . Y 元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選 C 根據(jù)題意，Z 元素為 Mg , Y 元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C 或 Si, X 為 N 或 0, W 為 AI 或 CI。N 的氫化物的水溶液顯堿性，但0 的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性， A 錯(cuò)誤；AI3+的半徑比 Mg2+小，B 錯(cuò)誤；氮?dú)狻⒀鯕饩芘c鎂反應(yīng)，C 正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低， D 錯(cuò)誤。9.如圖是 s 能級(jí)和 p 能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題:1 s 電子的原子軌道呈 _形，每個(gè) s 能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p 電子的原子軌道呈_ 形，每個(gè) p 能級(jí)有_ 個(gè)原子軌

9、道。2 元素 X 的原子最外層電子排布式為 nsnnpn+1,原子中能量最高的是 _電子，其電子云在空間有 _ 方向；元素 X 的名稱(chēng)是 _，它的氫化物的電子式是 _。若元素 X 的原子最外層電子排布式為 nsnTnp*S 那么 X 的元素符號(hào)為_(kāi)，原子的電子排布圖為 _。解析：(1)s 電子的原子軌道都是球形的，每個(gè)s 能級(jí)有 1 個(gè)原子軌道；p 電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè) p 能級(jí)有 3 個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以 p“內(nèi)、Pz表示。第6頁(yè)共 11 頁(yè)第7頁(yè)共 11 頁(yè)因?yàn)樵?X 的原子最外層電子排布式為nsnnpn+, np 軌道已排上電子，說(shuō)明 ns 軌道已排滿(mǎn)電子，即

10、n = 2,則元素 X 的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是 2p 電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，Hn1n1含有極性鍵，其電子式是- 當(dāng)兀素 X 的原子最外層電子排布式為 nsn_1npn+1時(shí),根據(jù)上述分析，有 n 1 = 2,則 n= 3,所以 X 元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,答案：(1)球 1 啞鈴 3H(2)2p 三個(gè)互相垂直的伸展氮H：N：H RIs2s3s3ptl 1 忖卜和忖 1 忖 flt(1)_ 同主族內(nèi)不同元素的 X 值變化的特點(diǎn)是_ ，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，

11、X 值總體上呈現(xiàn)_ 趨勢(shì)。周期表中 X 值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _ 變化規(guī)律。(2) X 值較小的元素集中在元素周期表的 _。a.左下角b 右上角 c.金屬與非金屬分界線附近(3) 下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 _(填字母)。是硫元素，元素符號(hào)為 S,其原子的電子排布圖為Is 2s3s 3pTT TTltllHltlTO甲10 如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X 值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。1020301050607090魚(yú)熱國(guó)乂S第8頁(yè)共 11 頁(yè)a. X 值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b. X 值可反映原子在分子中吸引電子的能力c. X 值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金

12、屬性的強(qiáng)弱解析：( (1)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X 值逐漸減??；同周期元素從左到右，X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。(2)X 值較小的元素集中在元素周期表左下角。X 值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性 和非金屬性的強(qiáng)弱。答案：( (1)同一主族，從上到下，X 值逐漸減小增大 周期性( (2)a (3)bc11.月球上的主要礦物有輝石( (CaMgSi206) )、斜長(zhǎng)石( (KAISi3。8) )和橄欖石可分為鐵橄欖 石(Fe2SiO4卜鎂橄欖石(MgzSd)、鐵-鎂橄欖石(Mg Fe)2SiO4等。(1)_鐵橄欖石中鐵元素的化合價(jià)為,硅元素原子核外電子排布

13、式為(2)_ 硅元素的原子核外共有 _ 種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3) 月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào)) )。(4) 某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯+2 價(jià)，兩者電負(fù)性關(guān)系是_ (填兀素符號(hào)) )。解析：根據(jù)氧元素為2 價(jià)、硅元素為+ 4 價(jià)，鐵橄欖石 Fe2SiO4中鐵元素化合價(jià)為+ 2 價(jià)，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。( (2)硅元素原子核外有 5 種不同能級(jí)的電子，最外層有 4 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。( (3)屬于短周期元素的是 Mg、Al、Si、O

14、。(4) 與氧元素組成的化合物中氧元素顯+2 價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有 F 元素。答案：( (1)+ 2 1s22s22p63s23p2(2)5 4(3)MgAlSiO (4)FO12.根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖( (其中 12 號(hào)至 17 號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失) )。第9頁(yè)共 11 頁(yè)第-電離能AkJ IILU】1認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr 元素中，Al 的第電離能的大小范圍為 _vAl v_(填元素符號(hào)) )；2圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第 _ 周期_ 族。(2)已知元素的電負(fù)

15、性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出 14 種元素的電負(fù)性：丿元糸AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0丿元糸MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于 1.7 時(shí)，形成共價(jià)鍵。1根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_ ；2通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg 元素電負(fù)性值的最小范圍 _ ；3判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A. Li3NB. BeCbC. AICI3D. SiCI.屬于離子化合物的是 _;n.屬于共價(jià)化

16、合物的是_ ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論解析：( (1)由圖可以看出，同周期的第IA 族元素的第一電離能最小，而第川 A 族元素的第一電離能小于第nA 族元素的第一電離能，故Al 的第一電離能：NavAlvMg。圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期IA 族。( (2)將表中數(shù)據(jù)第10頁(yè)共 11 頁(yè)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性NavMgvAl，同主族 Be Mg Ca，最小范圍應(yīng)為 0.91.5。LisN 中電負(fù)性差值為 2.0,大 于

17、1.7,形成離子鍵，為離子化合物；BeCb、AlCl3、SiC 中電負(fù)性差值分別為 1.5、1.5、0.7, 均小于 1.7,形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合 物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。答案：Na Mg 五IA(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化20.91.53A BCD 測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物13.已知：AF 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C 原子的 L 層有 2 個(gè)未成對(duì)電子。D 與 E 同主族，D 的二價(jià)陽(yáng)離子與 C 的陰離子具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)。F3+的 M

18、 層 3d 軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1) A、B、C 的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?_ (用元素符號(hào)表示) )。(2) D 元素的原子核外共有_ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子。(3) 寫(xiě)出 E 的基態(tài)原子的電子排布式： _ 。(4) F 和 X(質(zhì)子數(shù)為 25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的12、13可知，氣態(tài) X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 =.丿元糸XF電離能/(kJ mol )I1717759I21 5091 561I33 2482 957解析：據(jù)題意可知 A 原子電子排布式為 1s22s22p2，

19、故為碳元素；C 原子電子排布式為 1s22s22p4，故為氧元素，貝 U B 為氮元素；由 D2+與 C2-核外電子排布相同，可知D 為 Mg ,則 E 為 Ca ;由 F3+的 3d 軌道電子半充滿(mǎn)可知為 3d5，則 F 為 Fe。第11頁(yè)共 11 頁(yè)答案：CvNvO (2)12 4(3) 1s%22p63s23p64s2(或Ar 4s2)(4) Mn2+的 3d 軌道電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定14. (1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 _。(2) Cu2+的電子排布式是 _ 。(3) Si 元素基態(tài)原子的電子排布式是 _。(4) N 的基態(tài)原子核外電子排布式為 _ ,Cu 的基態(tài)原子最外

20、層有_ 個(gè)電子。原子半徑 Al_Si ,電負(fù)性：N_ O。( (用“或“ ”)(5) CH4和 CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?_。(6) 第一電離能 Si_So(用“或“ V”)(7)A、B、C、D、E、F 為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A 原子核外只有 1 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B、C 元素位于第二周期且原子半徑B C, D 與 C 同主族，E、F 元素的電離能數(shù)據(jù)如下表：E418.83 0524 4205 877F577.51 816.72 744.811 5771A 在元素周期表中屬于 _區(qū)元素。2基態(tài) E 原子的 電子排布式為 _ 。3D、 E、 F 離子半徑大小順序?yàn)?_

21、(用離子符號(hào)表示) )。4B、C、D 電負(fù)性大小順序?yàn)?_(用元素符號(hào)表示) )。5參照表中數(shù)據(jù)，進(jìn)行判斷： Mg 原子第一電離能 _(填“大于”或“小于”) )577.51kJ mol 。解析：( (7)硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的化學(xué)式分別為KAI(SO4) )2、NH4AI(SO4) )2,二者的組成元素有 H、O、N、S、Al、K。A 原子核外只有 1 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明A 原子核外只有 1 個(gè)電子，A 為 H。H、O、N、S、Al、K 六種元素中，只有 O、N 處于第二周期，且 N 的原子半徑大于 O,故 B 為 N, C 為 O。與 O 元素同主族的應(yīng)該是 S,故 D 為 S。根據(jù) E

22、、 F 元素電離能數(shù)據(jù)可知，E 元素的第一電離能和第二電離能相差很大，第二電離能與第三、四電離能相差不大，說(shuō)明E 原子最外層只有 1 個(gè)電子，故 E 為 K , F 為 Al。H 的原子結(jié)構(gòu)中只有 1s 上有 1 個(gè)電子，所以 H 屬于 s 區(qū)元素。E 為 K,其原子核外有 19 個(gè)電子，基 態(tài) K 原子第12頁(yè)共 11 頁(yè)的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。S2-、Al3+、K+半徑比較時(shí)，由于 K+、S2-具有 3 個(gè)電子層，Al3+只有 2 個(gè)電子層，所以 K+、S2-的半徑都大于 Al3+的半徑，K+和S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，故S2-的半徑大

23、于 K+的半徑。元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性 ONSoMg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2, 處于全充滿(mǎn)狀態(tài)， 失去3s2上的1個(gè)電子比Al原子失去3P1上的1個(gè)電子更難， 故Mg原子 的第一電離能大于 577.5kJ mol-S答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar 3d3(2) 1s22s22p63s23p63d9或Ar 3d9(3) 1s22s22p63s23p2或Ne 3s23p2223(4) 1s 2s 2p 1 (5)HvC K+ Al3+0NS 大于15. (1)Ni 是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性小的元

24、素是 _ ； 26 號(hào)元素價(jià)層電子排布式為 _ ； L 原子核外電子占有 9 個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子， L 是_元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。1基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 _ 。2鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?_ 。Cu 元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 _ 。元素 C、N、O 的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?_ 。2下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A .第一電離能： As GaB.電負(fù)性：As GaC .原子半徑：As Ga3鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_(kāi) 。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間

25、的元素有_種。4硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga 與 B 同主族，Ga 的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi) ,B、C、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是 _ 。(4)已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè) 未成對(duì)電第13頁(yè)共 11 頁(yè)子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。X 與 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。1X 元素基態(tài)原子的電子排布式為 _，該元素的符號(hào)是 _。2Y 元素原子的價(jià)層電子排布圖為 _，該元素的名稱(chēng)是 _。3已知化合物 X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3

26、,產(chǎn)物還有 ZnSO4和 H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4比較 X 的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由:解析：( (1)原子占有 9 個(gè)原子軌道時(shí)，3p 能級(jí)上的 3 個(gè)軌道均被占據(jù)，有 1 個(gè)成單電子 的只能是3p5，故 L 是氯元素。硒為 34 號(hào)元素，有 6 個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為 4s24p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se 三種元素的第一電離能的大小順序是AsSe Ge。( (3)Cu 是 29 號(hào)元素， 其原子核外有 29 個(gè)電子， 其基態(tài)原子的外圍電子排布 式為 3d104s1;同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于 N 元素原子的 2p 能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的排列順