蘇教版化學(xué)必修一第一次月考必做題(難)

1、1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl的物質(zhì)的量濃度A.相同B.無法比較  C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L      B. mol/L     C.5d mol/L     D.

2、2.5d mol/L3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是A.取50g膽礬溶于1L水中          B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是A.0.2mol/L    B.0.4

3、mol/L     C.0.3mol/L     D.0.1mol/L5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ），物質(zhì)的量濃度為（  ）A.32.1%      B.14.8mol/L     C.34.7%       D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.

4、4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.大于9.2mol/L          B.等于9.2mol/L   C.小于9.2mol/L          D.不能確定7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1:4       B.1:5

5、0;         C.2:1        D.2:38.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是A.100mL 2mol/L NH4N

6、O3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L              B. mol/L    C. mol/L   &

7、#160;         D. mol/L答案：1.C  2.C   3.B  4.A  5.C; D   6.C  7.A  8.BD  9.BD  10.B1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取0.25V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L2. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100

8、0g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（單位：mol·L1） ( ) A. B. C. D.3. 等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:14. 已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是 A B C D5.將153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1 L溶液，

9、測得溶液中Cl的濃度為3 mol·L1，則溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是A2 mol·L1 B1 mol·L1 C0.5 mol·L1 D0.1 mol·L16.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定7.在標(biāo)況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量M gmol)溶于1L水中，所得A的水溶液密度為gcm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL)為 A. B. C. D.8.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加

10、入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3離子濃度 (mol/L)為（） A.B. C. D.9.用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/ml）配制的1mol·L1的稀H2SO4100ml，配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（） A B C D10.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)

11、的量濃度變?yōu)?（ ） A.大于2c mol/L B.小于2c mol/L C.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之間11.在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A、小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol

12、83;L-1為（ ）A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a13.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L1） A B C D14. B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L15.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)闉?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶

13、液的物質(zhì)的量濃度為 AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-116.摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20時的溶解度為Sg/100g水，其20的飽和溶液的密度是dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A. BC D17.VmL濃度為C mol/L的HA溶液中，含mg HA溶質(zhì)，則A的相對原子質(zhì)量為 （ ） A B1 C1 D118.某氯化鎂溶液的密度為d gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，amL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為：（ ）Amol Bmol Cmol Dmol19.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所

14、得溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。欲求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，仍缺少一個數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是 （ ）A蒸發(fā)后所得溶液的密度（） B混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c）C蒸發(fā)前混合液的體積（V） D溶質(zhì)的溶解度（S）20.20時有ag硫酸銅溶液V mL。將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO45H2O），則下列關(guān)系式錯誤是 （ ）A原硫酸銅溶液的密度為B生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CnSO45H2O）=molC原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO4）=molL1D原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuSO4）=%21. 已知25%氨水的密度為091g.cm-3,5%氨水的密度為098g

15、.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A 等于15% B大于15% C小于15 D無法估算22已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定23.體積為VmL，密度為gcm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式正確的是（）。A.c= B.m= C.w%=% D.c=24.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀釋成2 V L，則稀釋后溶液中的c（Fe3+）

16、為（）。A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-125.向密度為d gcm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為（）。A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-126.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L。 （

17、5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L27.實驗室用固體燒堿配制500mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。需稱量_ _ g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)_。A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_ (填儀器名稱)。由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_： 偏高的是_：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B、稱量時間過長 C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D、容量瓶洗凈后未烘干E、定容時俯視刻度線 F、定

18、容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充二、填空題1.實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1)用不到的儀器是：                    A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶(2)配制時應(yīng)稱取NaNO3    

19、;    g(3)實驗開始時，需檢查容量瓶              (4)下列操作的順序是（用字母表示）               A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移(5)若用1.4 mol

20、/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將             。2.某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為     。3.10g NaOH溶解在         g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為   

21、0;       。4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_g，稱量該固體時，應(yīng)先在天平左盤放一_，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_里加適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500mL。（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，

22、其濃度為_，所含Na離子個數(shù)為_，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_，Na離子數(shù)目為_（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進(jìn)入試管中形成的溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案：1.（1）BC    (2) 11.9g     (3) 是否漏水    （ 4）BEAGCDF      （5）偏高2. 3.0 mol/L   3.  45 ； 4.55mol/L4. （1

23、）4.0g，小燒杯，小燒杯，溶液冷卻后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2×103NA個，2×103mol/L，Na離子數(shù)目不變，是 2×103NA個。（5） 三、計算題1. 將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?2.某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（30.96

24、g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？三、計算題17現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？18為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？參考答案一、1.

25、B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C 二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.16.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）燒杯 混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散 （4）冷卻至室溫 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 膠頭滴管三、17 104mL，500mL 18. 50mL 10g (2)離子守恒例10：向含0.01mol AlCl3的溶液中逐滴加入34mL 1mol/L NaOH溶液，則生成物及其物質(zhì)的量分別為 。解析：n(NaOH):n(AlCl3)=0.034mL×1

26、mol/L:0.01mol=3.4:1(或17:5)，大于3小于4，故生成物中既有Al(OH)3，又有NaAlO2。設(shè)生成的Al(OH)3的化學(xué)計量數(shù)為x，NaAlO2的化學(xué)計量數(shù)為y。直寫方程式：由Na+守恒：17=y+15由Al3+守恒：5=x+yx=3y=25AlCl3+17NaOH=xAl(OH)3+yNaAlO2+15NaCl+H2O則nAl(OH)3=0.006mol，n(NaAlO2)=0.004mol，n(NaCl)=0.003mol。練習(xí)：把6.56g NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，測得其中Na+離子濃度為0.5mol/L。

27、若把同質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不變，則混合物比初始時質(zhì)量減少多少克？提示：混合物溶于水后溶液中Na+與混合物加熱后所得Na2CO3中的Na+守恒。3.91g(3)原子、離子并存守恒（元素守恒）20406080V(NaOH,aq)/mL100120140160180200220g沉淀量19.411.6xy例11：將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算： (1)原合金中鎂、鋁的質(zhì)量；(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：由圖可知：Mg(OH)2的質(zhì)量為11

28、.6g，Al(OH)3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g。解得：c(HCl)=8.0mol/LHCl NaCl NaOH1mol 1mol100mL×c(HCl) 160mL×5mol/L解得：m(Mg)=4.8g(1)由鎂元素守恒可知：Mg Mg(OH)224g 58gm(Mg) 11.6g解得：m(Al)=2.7g27g 78gm(Al) 7.8g由鋁元素守恒可知：Al Al(OH)3(2)當(dāng)V(NaOH,aq)=160mL時，Mg2+、Al3+完全沉淀，此時溶液為NaCl溶液，由Cl-離子、Na+離子守恒可知：例12：向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L

29、 CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。請通過計算確定此白色固體的組成及其質(zhì)量各為多少克？所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：先由極端假設(shè)法確定白色固體的組成：設(shè)定2.24L CO2與KOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物只有一種，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m(K2CO3)=×138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m(KHCO3)=×100g/mol=10.0g。而題設(shè)質(zhì)量為11.9g，故該白色固體由K2CO3和KHCO3組成。由C原子守恒可得：n(CO2)=n(K2CO

30、3)+n(KHCO3)=0.100mol。設(shè)K2CO3的物質(zhì)的量為a mol，則KHCO3的物質(zhì)的量為0.100mol-a mol。則由138g/mol×a mol+100g/mol×(0.100mol-a mol)=11.9g，解之得：a=0.050mol。所以m(K2CO3)=0.050mol×138g/mol=6.90gm(KHCO3)=0.050mol×100g/mol=5.00g由K+離子守恒可得：n(KOH)=2×n(K2CO3)+1×n(KHCO3)=2×0.050mol+1×0.050mol=0.1

31、50mol。所以c(KOH)=n(KOH)/V=0.150mol/0.300L=0.50 mol/L。練習(xí)：1.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,則所得溶液中CO32-、HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 。提示：根據(jù)Na+離子、C原子守恒。1:32.將4g不純金屬R樣品（含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），加入20g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測知金屬R與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，則該樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。97.26%(4)質(zhì)子守恒一般情況下，很少單獨考慮質(zhì)子守恒，實際上在水溶液中存在的質(zhì)子守恒可看作是物料守恒與電荷守恒（后面將要涉及到）的疊加項。所謂的

32、質(zhì)子守恒，實質(zhì)是從水的電離出發(fā)，考慮弱酸根離子結(jié)合水電離出的H+或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的OH-，然后在溶液中尋找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式關(guān)系。常用于溶液中粒子濃度關(guān)系的比較。下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液為例，來確定它們的溶液中各自存在的質(zhì)子守恒。Na2CO3溶液：在不考慮CO32-水解時，水電離出的H+與OH-的物質(zhì)的量是相等的，但當(dāng)CO32-水解結(jié)合部分水電離出的H+后，分別生成了HCO3-（結(jié)合一個H+）和H2CO3(結(jié)合兩個H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒。NH4Cl溶液：同理，NH4+水解結(jié)合的是由水電離出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式關(guān)系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即為NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒。(NH4)2CO3