(完整版)人教課版本高中化學(xué)必修二教案(精品篇)

1、11課題：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表（一）一一原子結(jié)構(gòu)授課班級課時(shí)教 學(xué) 目 的知識 與 技能1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和azX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系過程與 方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫兀素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗 試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工情感態(tài)度 價(jià)值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì) 世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不向的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)

2、一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的 歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅重點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系難點(diǎn)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì)ITT兀素周期表（一）-原子結(jié)構(gòu)一.原子結(jié)構(gòu)1.原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、質(zhì)里數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 近似原子量 廠質(zhì)子Z個(gè)原子核 JL中子 （A-Z ）個(gè)A原子AXL核外電子z個(gè)3

3、、陽離子 aWm+ :核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)= a-m陰離子bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n二.核素、同位素1、定義：核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的向一兀素的不同核素（原子）互為同位素。2、同位素的特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）小艾的。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么？【回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)?！局v解】原子結(jié)構(gòu)模型的

4、演變史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。3、湯姆生原子模型（1904年）：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）5、波爾原子模型（1913年）：電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1 .道爾頓

5、原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型：3 .盧瑟福原子有核模型4 .玻爾原子結(jié)構(gòu)模型【板書】第一節(jié)元素周期表（原子結(jié)構(gòu)【提問】兩千多年以來，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣? 能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素？【回答】1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱【提問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢？【板書】一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核的構(gòu)成【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖【講解】原

6、子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成?！咎釂枴抠|(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？【回答】1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷【板書】核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【講解】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蚊）。但原子核雖小，但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且 密度很大?！局v解】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子

7、的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們將其稱為質(zhì)量數(shù)， 用符號A表示，中子數(shù)用符號 N表示，則得出如下關(guān)系：【板書】2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）=近似原子量【講解】在化學(xué)上，我們用符號azX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C 表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子【投影】【思考與交流】【隨堂練習(xí)】表示原子組成的一種方法質(zhì)量數(shù)A核電荷數(shù)-Zx 一元素符號（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）a請看下列表示b代表質(zhì)子數(shù)既核+ d電荷數(shù)；a y c+c代表離子

8、的所帶電bXe荷數(shù)；d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)思考：/CT各數(shù)字所表示的含義？粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用azX!冰為O818Al1427Ar1822Cl3517clH11H【講解】由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表7K如下【板書】質(zhì)子Z個(gè)原子核j<1中子 （A-Z）個(gè)A原子AX 1核外電子Z個(gè)【思考與交流】1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱為原子嗎?2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？【講解】當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子

9、數(shù)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷【隨堂練習(xí)】粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2-1618Axn+xx-nAxm-Y-myNH4+11ioOH-9io【板書】3、陽離子 aWm+ ：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)= a-m陰離子bYn-：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)= b+n【遷移與應(yīng)用】1 .在科學(xué)研究中，人們常用 37C1符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。2 .某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。3 .元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子Rn有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！具^渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原

10、子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？【投影】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！局v解】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種【投影】氫兀素原子核原子名稱70ft安 (AZX)質(zhì)子數(shù)（Z）申子數(shù)（N）101iH11笊2iH12瓶3iH【提問】三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢？【回答】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同【提問】那它們是否為同一種元素呢？【回答】是，因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同【講解】對，都屬于氫元素，我們又把它互稱為同位素【提問】是否是同一種原子【回答】不是，因?yàn)橹凶訑?shù)目不一樣【板書】二.核素、同位素1、定義核素：人們把具有一定

11、數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！局v解】“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（質(zhì)量數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同【板書】2、同位素的特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素， 不論是游離態(tài)還是化合態(tài)， 其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的?！局v解】在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的，我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來

12、的平均值。【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 （ 164C）會(huì)在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳 -14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料： 闡述14c 在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！竞喗椤?.放射性同位素用于疾病的診斷2.放射性同位素用干疾病的治療3.未來的能添核聚變能【隨堂練習(xí)】1 .法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子”，也有人稱之為零號兀素”。下列有美 四中子”粒子的說法不止確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2

13、 .已知A2、B、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是 。3 .現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與卜列式子后相等關(guān)系的是()(A) b m n( B) b+m+n(C) bm+n(D) b+mn4 .某元素的陽離子 Rn ,核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為 A ,則該元素原子里的中子數(shù)為 ()(A) A x n(B) A x + n(C) A + xn(D) A + x+n教學(xué)回顧：本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。 多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對原子質(zhì)量

14、的計(jì)算方法。課題：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表(二)-元素周期表的結(jié)構(gòu)授課班級課時(shí)教 學(xué) 目 的知識與技能1、會(huì)寫1-20號兀素的符號并會(huì)寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖2、理解元素周期表的“行”和“列”的編排原則3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)過程與方法理解兀素周期表的“形”與原子結(jié)構(gòu)的義“的相互關(guān)系和探究過程情感態(tài)度價(jià)值觀感受兀素周期表的結(jié)構(gòu)美，從周期表的發(fā)展過程中體會(huì)到科學(xué)的本質(zhì)在于不斷的探究重點(diǎn)兀素周期表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)兀素周期表的結(jié)構(gòu)。知識 結(jié)構(gòu) 與 板書 設(shè)計(jì)ITT兀素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1 .周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期(1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期)2 .族：主

15、族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) (或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個(gè)縱行(7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)皿族(8、9、10三個(gè)縱行)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【提問】有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種兀素？【回答】112種，【投影】元素周期表?！局v解】豐富多彩的物質(zhì)世界有 100多種兀素組成，這些兀素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他 兀素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他兀素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)7、同呢？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今大學(xué)習(xí)兀素周期表?！景鍟康谝还?jié)元素周期表【講解】宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四

16、種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀(jì)，科學(xué)家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到 19世紀(jì)，已發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)54種。人們自然會(huì)問，沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間 有著某種聯(lián)系呢？【投影】門捷列夫圖象【課外閱讀】門捷列夫與元素周期表【講述】門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通

17、過分類歸納，制出第一張 元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元?！疽胝n題】元素周期表包含了豐富的用用信息，今天我們就來“深入”認(rèn)識元素周期表【學(xué)生活動(dòng)】默寫出 1-20號元素的符號并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。Oy1(S)K(He>幄(Li)鍍(Be) 期 碳(C) M(N) «<O) 第(F)雙(Ne):3) 0) ) ) )0E<Mr fe(AI) 硅(區(qū)i) tt(P) 硫(S) 氨(Cl) .(Ar)【引導(dǎo)啟發(fā)】大家觀察一下元素周期表的位置，它們所在的“行”和“列”與其原子結(jié)構(gòu)的有哪些 關(guān)系？【觀察、歸納】元素周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層

18、數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排成列【投影】元素周期表。【講解】把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行 中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個(gè) 表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián) 系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識?！景鍟恳弧⒃刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)【提問】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？【回答】有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行?！局v解】對。我們把元素周期表中的每一

19、個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們 先來認(rèn)識元素周期表中的橫行一一周期。【板書】1、周期【講解】元素周期表中共有 7個(gè)周期，請大家閱讀課本 P5的有關(guān)內(nèi)容?！咎釂枴堪巡煌脑嘏旁谕粋€(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？【回答】依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里?！咎釂枴恐芷谛驍?shù)與什么有關(guān)？【回答】周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)?！局v解】如此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書】周期序數(shù)=電子層數(shù)【提問】已知碳元素、鎂元素和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；澳有四個(gè)電子層

20、，位于第四周期?！局v解】元素周期表中，我們把 1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第 7周期稱 為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)?！就队啊?請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容：周期表的有關(guān)知識類別周期序數(shù)起止兀系包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H He212Li -Ne823Na-Ar83長周期4K Kr1845RbXe1856Cs-Rn326不完全周期7Fr112 號267【板書】七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）【講解】從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氨，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都

21、是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說明的是：第 6周期中，57號元素例（La）到71號元素錯(cuò)（Lu）,共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱例系元素。第7周期中，89號元素舸（Ac）到103號元素鎊（Lr）,共15種元素，它們原子的電子層結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱舸系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體例系元素和舸系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在舸系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。元素周

22、期表上列出來的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。【過渡】學(xué)完了元素周期表中的橫行一一周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行一一族?！景鍟?、族【講解】請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？（ 18個(gè)。）【講解】在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、n、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？【提問】羅馬數(shù)字I、n、出等表示什么意思？（族序數(shù)）【提問】A、B又分別表不什么呢？（A表小主族，B表小副族）【提問】什么是主族？什么是副族？【回答】由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做 副族?！咎釂枴吭刂芷诒碇泄?/p>

23、有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？【回答】7個(gè)主族、7個(gè)副族?！咎釂枴吭刂芷诒碇羞€有哪些縱行沒提到？（零族和第皿族。）【提問】零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族?【回答】零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族?！咎釂枴康诿笞逵袔讉€(gè)縱行？（3個(gè)）【提問】分析元素周期表中從mB到n B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？【回答】其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬?！局v解】很正確。元素周期表的中部從mB族到n B族10個(gè)縱行，包括了第皿族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。

24、因?yàn)檫@些元素左邊主要是金屬元素，而右邊主要是非金屬元素。用過它們完成了從金屬元素到非金屬元素的過渡，所以又把它們叫做過渡金屬?！局v解】此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)?！咎釂枴吭氐男再|(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及120元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！净卮稹恐髯逶氐淖逍驍?shù)等于其最外層電子數(shù)?！局v解】很好！由此我們可得出以下結(jié)論：【板書】主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一

25、個(gè)皿族（8、9、10三個(gè)縱行）【小結(jié)】完成下列表格：人升 ,拄短周期，（第周期）周期:同期嬴族：.一個(gè)，共個(gè)橫行乂長周期：（第周期）I不完全周期；（第 相期）主族_個(gè)（用IAVDAS星） 小 （小粗行副族個(gè)，角IIlRf lit；表不】1 , （夬一一 1盤仃第皿族_個(gè)（包括_個(gè)縱行）二卡稀有氣體）【隨堂練習(xí)】已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族?【回答】X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素?！具^渡】以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們在完成這張?jiān)刂芷诒頃r(shí)，經(jīng)歷了 怎樣的

26、一個(gè)過程呢？請大家閱讀課外材料元素周期表的發(fā)現(xiàn)內(nèi)容，并思考以下問題。【投影】閱讀思考題：1.周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫？【回答】不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶?！就队啊?.通過這些資料，你認(rèn)為人類認(rèn)識世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識是否都 為絕對真理？【總結(jié)】人類認(rèn)識世界的過程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識不一 定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一 個(gè)很好的例子?！局v解】元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的 元素周期表的編排依據(jù)，請同學(xué)們分組探

27、究元素周期表的其他編排方式。【探究過程】教師參加，并適時(shí)點(diǎn)撥（長短 螺旋）各小組交流【投影】幾種不同形式的元素周期表【隨堂練習(xí)】1、推算原子序數(shù)為 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下(C)3、卜夕(A)(C)列各組中的兀素用原子A) 14、24、345、15、20U各表為周期表的一部發(fā)序數(shù)表示，其中都屬二(D(表中為原子序數(shù))(B)(D)廣主族的一組兀素是(B) 26、31、35)11、17、18,其中正確的是)： )22341011111$19196711121314243132教學(xué)回顧：通過元素周期表結(jié)構(gòu)的了解， 讓學(xué)生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子

28、核外電子的排布的周期性，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的周期律所伏筆。課題：第T元素周期表(三)元素周期表與堿金屬授課班級課時(shí)教 學(xué) 目 的知識 與 技能1、會(huì)寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與 方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。情感態(tài)度 價(jià)值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中

29、有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。重點(diǎn)兀素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)兀素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、堿金屬兀系1、在結(jié)構(gòu)上的異同：異：核電荷數(shù)：由小一大；電子層數(shù)：由少一多；同：最外層電子數(shù)均為 1個(gè)。最外層都有1個(gè)電子， 化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加， 原子的電子層數(shù)遞增，原子核對 最外層電子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。2、化學(xué)性質(zhì)(1)、堿金屬與氧氣的反應(yīng)4Li + O 2 = 2Li 2O (白色、氧化鋰)2Na + O2 = Na 2O2 (淡第色、過氧化鈉)(2)、堿金屬與水反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2Na

30、OH + H 2 T 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 T(3)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬性(還原性)；遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；3、物理性質(zhì)：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大(K除外)，熔沸點(diǎn)逐漸降低。4、元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(3)、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

31、結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】活潑的金屬兀素 Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在 讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟吭氐男再|(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬兀素【科學(xué)探究一】請同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？填寫情況，總結(jié)異同點(diǎn)兀素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿 金 屬 兀 素1包)29 1)， 工 2 8¥¥33111-、r f t r(j胃咨E 1¥ *

32、金 J -l、 Tb 1 、gs。： 8 IB ft 1 / / / ，*¥【板書】1、在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都相同為1。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)從 Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。【講解】金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)（由電離能的大小確定）。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金屬性【思考與交流】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？【結(jié)論】最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱 ，金屬

33、性逐漸增強(qiáng)?！局v解】因此、堿金屬最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)一】取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)（1）、堿金屬與氧氣的反應(yīng)【思考與交流】請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的 寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰4Li O2鱉2Li2O （白色、氧化鋰）鈉Na O2暨|Na2O2 （淡黃色、過氧化鈉）鉀K 02 型 K

34、O2 （橙黃色，超氧化鉀）【提問】從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？【回答】相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù) 雜的氧化物（超氧化物）【過渡】我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)?！景鍟浚?）、堿金屬與水反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)二】鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【投影】視頻演示Li、Rb、Cs與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請學(xué)生觀察 ，與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較 .鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)【現(xiàn)象】：鉀比鈉活潑，輕微爆炸.【思考交流】鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?【投影】2K 2H

35、2O 2KOH H2【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？【回答】鈉與鉀都能與氧氣、 水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下,與水的反應(yīng)越來越劇烈?！練w納】與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式Na在書面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音2Na 2H 2O 2NaOH H2K劇烈燃燒、輕微爆炸2K 2H 2O 2KOH H2Rb更猛烈、燃燒、爆炸2Rb 2 H 2O 2RbOH H2【思考】上述反應(yīng)有何相似性和不同？【回答】相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水 的反應(yīng)

36、越來越劇烈。【提問】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？【回答】因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變?！究偨Y(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)?！景鍟?、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng) ，表現(xiàn)出金屬性（還原性）；遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；【過渡】以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)?！景鍟?、堿金屬的物理性質(zhì)【科學(xué)探究二】根據(jù)

37、堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（° C）沸點(diǎn)（C）原子半徑（,nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結(jié)】 隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（ K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。70ft符號色、態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)Li均為柔軟小大高1 r低高低Na銀白K銀白Rb銀白Cs略帶金黃【歸納】結(jié)論：

38、同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：【板書】4、金屬性強(qiáng)弱額比較方法1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2-最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。【小結(jié)】堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 在學(xué)習(xí)時(shí)要注意，結(jié)合鈉的性質(zhì)，然后與其他的堿金屬相比較就會(huì)體會(huì)到從一般到特殊的規(guī)律性所在。教學(xué)回顧：金屬性強(qiáng)弱的比較方法有 1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看 產(chǎn)生氫氣快慢程度 3不活潑金屬利用置

39、換反應(yīng) 4看其最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱課題：第一節(jié) 元素周期表（四）鹵族元素授課班級課時(shí)教學(xué) 目 的知識與 技能1、以VIIA兀素為例，掌握非金屬兀素同族性質(zhì)遞變規(guī)律2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用過程與 方法1、通過“活動(dòng)探究“，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力情感態(tài)度 價(jià)值觀1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)兀素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅2、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對人類生活、科 學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)

40、知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識重點(diǎn)兀素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系難點(diǎn)兀素周期表的應(yīng)用知二、鹵族兀素識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì)1、在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增) .顏色：淺黃2色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深(2.狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)(3.熔沸點(diǎn)：逐漸升高.密度：逐漸增大(5.溶解性：逐漸減小3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng)的劇烈程度：F2>C12>B2>I2、生成氫化

41、物的穩(wěn)定性：逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I22NaI + Br2 = 2NaBr + I2隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序：F2 CI2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)、非金屬元素單質(zhì)與 H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。(2)、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。(3)、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性

42、強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對于非金屬元素性也越強(qiáng)。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素-鹵素【板書】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素【投影】鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖:【科學(xué)探究一】根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 有什么相似性和遞變性。70ft 名稱70ft 符號核電 荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)小思圖最外層 電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵 族兀 素氟0. 71nm氯0. 99nm澳1. 14nm碘1. 33nm【歸納】相似性：最外層電子數(shù)相同，均為 7;遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐

43、漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。【板書】1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有 7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！究茖W(xué)探究二】根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。【投影】資料卡片鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點(diǎn)c溶點(diǎn)c溶解度（100g水中）F2淡黃綠色氣體1. 69g/l(15C)-188. 1-219. 6反應(yīng)C12黃綠色氣體3. 214g/l(0C)-34. 6-101226cm3Br2深紅棕色液體3. 1

44、19g/cm3(20C)58. 78-7. 24. 17gI2紫黑色固體4. 93g/cm3184. 4113. 50. 029g【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高【板書】2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）顏色：淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔沸點(diǎn)：逐漸升高密度：逐漸增大溶解性：逐漸減小【板書】2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H 2的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照光H2+CI22HC1HCl穩(wěn)定Br2昌溫500 c H2+Br22HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2，-2HBrHI很不穩(wěn)定【歸納】鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>l2、生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI、反應(yīng)通式： X2 + H2 = 2HX【結(jié)論】鹵素與H2、H2。、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不