人教版必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能作業(yè)

1、天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能基礎(chǔ)快練1 .下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子一定發(fā)生重新組合8. 一定會(huì)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.有舊鍵的斷裂和新鍵的形成D.必然伴隨著能量的變化答案 B解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，原子一定發(fā)生 重新組合，A、C正確；原子重新組合不一定有化合價(jià)變化，不一定有電子轉(zhuǎn)移， B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，D正確。2.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（）A.氫氣球發(fā)生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰o+oeC.Cl ClcoD. S H答案 D解析 氫氣的燃燒爆炸、CaOf水的反應(yīng)、形

2、成化學(xué)鍵的過(guò)程都要放出能量, 斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。3 .已知2SO+Q2SO為放熱反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A. Q的能量一定高于SO的能量B. 2 mol SO2和1 mol O 2的總能量一定高于 2 mol SO3的總能量C. SO的能量一定高于SO的能量D.因該反應(yīng)放熱，故不加熱反應(yīng)就可發(fā)生答案 B解析放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，故2 mol SO2和1 mol O 2的總能量一定高于2 mol SO3的總能量，但該反應(yīng) 需加熱且有催化劑存在才能進(jìn)行。E*重難或掇判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的注意事項(xiàng)（1）一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不

3、能完全根據(jù)反應(yīng)條件（是否需要加熱）來(lái)判斷。如有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行。（2）化學(xué)變化中必然有能量的變化，但發(fā)生能量變化的卻不一定是化學(xué)變化。 如水蒸氣變成液態(tài)水的過(guò)程中會(huì)放出能量，但這一過(guò)程屬于物理變化。（3）無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體系的能量總是先升高后降 低。（4）某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，最終取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能 量的相對(duì)大小。4 .下列說(shuō)法正確的是（）A.有化學(xué)鍵的斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而生成新鍵則吸收能量C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂的

4、過(guò)程答案 A解析 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不僅要有舊鍵的斷裂，還要有新鍵的生成， A正確、 D錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量而生成新鍵放出能量， B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)物總能量大 于生成物總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量， C錯(cuò)誤。5 .已知反應(yīng)4+R=2AB破壞1 mol A 2中的化學(xué)鍵吸收的能量為 Q kJ , 破壞1 mol B 2中的化學(xué)鍵吸收的能量為 Q kJ ,形成1 mol AB中的化學(xué)鍵放出 的能量為Q3 kJ ,則下列說(shuō)法中正確的是（）A.若A和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱B.若A和巳的總能量小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 Q + Q< Q3D.若該

5、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 Q + Q> 2Q3答案 D解析 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱, A、B均錯(cuò)誤；若破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物的化學(xué)鍵放出 的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。6 .下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中能量變化的示意圖 是（）金戈鐵騎天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮2H+2C1反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程2H+2CI2H+2CI反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程答案 B解析氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能 量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量。7 .據(jù)有關(guān)報(bào)道：科學(xué)家首次用X

6、射線激光技術(shù)觀察到COtO在催化劑表面 形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：狀態(tài)D狀.怎III表小口表示催化劑下列說(shuō)法中正確的是（）A.狀態(tài)I 一狀態(tài)田是放熱過(guò)程8 .該過(guò)程中，CO先斷鍵形成C和Q再生成COC.狀態(tài)I -X態(tài)田表示 CO和Q反應(yīng)，生成了 COD.狀態(tài)I 一狀態(tài)n表示催化劑對(duì)反應(yīng)沒(méi)有起作用答案 A解析 狀態(tài)I的能量大于狀態(tài)田，所以狀態(tài)I一狀態(tài)田是放熱過(guò)程，A正確； 由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，B錯(cuò)誤；狀態(tài)I 一狀態(tài)m表示 CO與O形成CO 的過(guò)程，C錯(cuò)誤；狀態(tài)I 一狀態(tài)II表示 C* O在催化劑表面形成CO,故催化劑 對(duì)反應(yīng)起作用，D錯(cuò)誤。8.北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥(niǎo)巢主

7、火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料一一丙烷,其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GH8+ 5Q地燃>3CO+ 4H。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C. 1 mol C 3H和5 mol O 2所具有的總能量大于 3 mol CO2和4 mol H 2O所具 有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料答案 A解析 火炬燃燒時(shí)還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；燃燒都是放熱反應(yīng)，B正確；因?yàn)楸槿紵秊榉艧岱磻?yīng)，所以據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C正確；丙烷完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為CO與HO,對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D正確。9.某反應(yīng)由兩步反

8、應(yīng)A B C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列 敘述正確的是（）反應(yīng)進(jìn)至A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C. A與C的能量差為巳D. AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱答案 B解析根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為 B>A>C故兩步反應(yīng)分別為吸 熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中 A、C的能量差為A H, C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C 錯(cuò)誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D錯(cuò)誤。10 .?。℉2NINH）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已 知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ） : N N鍵為942、。=眺為500、N-N鍵 為154,則斷裂1 mol N H鍵所

9、需的能量（kJ）是（）能量假想中間 物質(zhì)的 總能fit2N(g)+4H(g)+2O(g)反應(yīng)物的總能年生成物的總能“i Q產(chǎn)2752 kJ * molQi=534 kJ -1¥Na(g)+2HaO(g)A. 194 B . 391 C . 516 D . 658答案 B解析 利用圖示可知1 mol肌和1 mol氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為 2752 kJ -534 kJ =2218 kJ。臟和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)NHN鍵、4個(gè) N H鍵和 1 個(gè)。=覦，所以 1X154 kJ+4XE(NH) + 1 X500 kJ = 2218 kJ, 解得斷裂1 mol N H鍵所需的能

10、量為391 kJ 。E*9難點(diǎn)援化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算方法及注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)熱計(jì)算公式AQ<0,為放熱反應(yīng)AQ>0,為吸熱反應(yīng)A 0=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能 量(2)注意共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目，如 1 mol H 2O中含有2 mol H O鍵， 1 mol H 2Q 中含有 2 mol H O鍵和 1 mol O O鍵。(3)計(jì)算時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與共價(jià)鍵總數(shù)的關(guān)系，不能都按1 mol計(jì)算，要根據(jù)實(shí)際配平的反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的總鍵能或總能量。11 .已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱

11、量。(1)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(2)石墨和金剛石，能最高，更穩(wěn)定。(3)推測(cè)石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，放出的熱量多。答案(1)是(2)金剛石 石墨(3)金剛石解析 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9 kJ的熱量屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。12.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:物質(zhì)CI2Br212HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。A.代 B . CI2 C . Br2 D . I2下列氫化物中最穩(wěn)定的是。A. HCl B . HBr C . HIX2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?(4)相同條件下，X(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量 的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是。答案(1)A (2)A (3)放熱反應(yīng)Cl 2解析(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn) 定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算，斷開(kāi)1 mol C