【化學】高考無機化學部分知識大盤點

1、名師精編歡迎下載高考無機化學部分知識大盤點一、基本概念（一）阿伏加德羅定律及其推論1 內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即三同定一同”。2 .推論（1）同溫同壓下，V1/V2= nn2（2）同溫同體積時，pp2= nJn2=N1IN2（3）同溫同壓等質(zhì)量時， VV2= M2IM1同溫同壓同體積時， W1IW2= M1IM2=PIIp注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程pV = nRT 有助于理解上述推論。（二）氧化性、還原性強弱的判斷1 根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價， 該元素只有氧化性； 物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，

2、 該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。2 根據(jù)氧化還原反應方程式強氧化劑+強還原劑 一-弱還原得到電子被還原產(chǎn)物+弱氧化失去電子被氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強， 則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強， 則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3 根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。4 根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增， 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主

3、族元素， 隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。5 根據(jù)反應的難易程度氧化還原反應越容易進行（表現(xiàn)為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑 的還原性就越強。6 其他條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反名師精編歡迎下載之則越弱。注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越 強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。（三）氧化還原反應計算、配平中的常用規(guī)律1 相等規(guī)律在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說

4、氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。根據(jù)這個規(guī)律，我們可以進行氧化還原反應方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應的計算。2 強弱規(guī)律在一個氧化還原反應中， 各物質(zhì)的氧化性強弱為：氧化劑強于氧化產(chǎn)物強于還原劑；還原性強弱為：還原劑強于還原產(chǎn)物強于氧化劑。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個氧化還原反應能否發(fā)生。3 .歸中規(guī)律同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應：高價態(tài)+低價態(tài)一-中間價態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。根據(jù)這個規(guī)律，便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。4 跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑

5、可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價態(tài)更高的產(chǎn)物，反之亦然。如：H2S + 3H2SO4（濃，過量）=4S02匸+ 4H2。5 .先后規(guī)律多種還原劑（或氧化劑）與一種氧化劑（或還原劑）相遇時，總是依照還原性（或氧化性） 的強弱順序先后被氧化（或被還原）。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應發(fā)生的先后次序， 寫出相應的化學方程式。例如： 把 CS 通入 FeBr2溶液中，C12的強氧化性可將 Fe2+ Br氧化，由于還原性 Fe2+Br，所以，當通入有限量 C12時，根據(jù)先后規(guī)律，C12首先將 Fe2+氧化，當 C12足量時， 方可把 Fe2+、Br 并氧化。離子方程式可分別表示為：（1）2Fe2+ Cl2=2Fe+

6、 2C1（2）2Fe2+ 4Br + 3CS=2Fe3+ 2Br?+ 6Cl二、基本理論（一 ）離子方程式正誤的判斷1.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如Fe 與鹽酸的反應為Fe + 2H+=Fe2+ 出匸，不能寫成 2Fe + 6H+=2Fe3+ 3 出為2 .看“二二二 .等是否正確。名師精編歡迎下載3 .看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。例如，HC03-不能寫成 CO32+ H+, HSO4通常應寫成 SO42-+ H+等。4 .看是否漏掉離子反應。 例如，Ba（OH）2溶液與 CuSO4溶液反應，既要寫 Ba2+與 SO42的離子反應，又要寫 Cu2+與 OH的離子反應

7、。5 .看電荷是否守恒。例如， FeCl2溶液與 C12反應，不能寫成 Fe3+ Cl2=Fe2+ 2Cl，而應寫成 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl,同時兩邊各元素原子數(shù)也應相等。6 .看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀H2SO4與 Ba(OH)2,溶液反應不能寫成+ 22+. . + 22+H + OH + SO4+ Ba =BaSO4J+H2O，應寫成 2H + 2OH + SO4+ Ba =BaSO4J+2H2O。7.看是否符合題設(shè)條件及要求，如過量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對反應方式或產(chǎn)物的影響。&看是否發(fā)生氧化還原反應。具有強氧化性的粒子與強還原性的粒子相遇時

8、，首先要考慮氧化還原反應，不能只簡單地考慮復分解反應。(二) 判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應。1.一色：即溶液顏色。若限定溶液無色，貝 UCu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色離子不能存在。2 .二性：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH和弱酸根離子(CO3、SO32 S2、CH3COO等)不能大量 共存；在強堿性溶液中，H+和弱堿陽離子(如 NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等)均不能大 量共存；弱酸酸式根離子(HCO3、HSO3、HS、出卩。4、HPO42等)在強酸性或強堿性溶液 中均不能大量共

9、存。3 .三特”：指三種特殊情況。(1)AlO2與 HCO3不能大量共存(AlO2+ HCO3+H2O=AI(OH)3J+CO32)； (2)NO3+ H+和CIO等代表的是強氧化性，能與 S2、HS、Fe2+、I等發(fā)生氧化還原反應， 所以不能大量共存；(3)NH4+與 CH3COO、CO32, Mg2+與HCO3等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小， 在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?.四反應：指的是離子間通常進行的四種反應類型。復分解型離子反應，如Ag+和Cl、Cu2+和 OH等不能大量共存；氧化還原型離子反應，如 Fe3+與 l, H+、NO3與 Fe2+等不能共存；雙水解型離子

10、反應，如Fe3+、Al3+與 CO3、HCO3 S2等不能共存；絡合型離子反應，如Fe3+與 SCN等不能共存。(三) 元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1元素的金屬性強弱的判斷(1) 與水或酸反應置換出氫的能力；(2) 最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱；(3) 相互之間置換反應；(4) 原電池中正負極判斷，較活潑者為負極；名師精編歡迎下載金屬陽離子的氧化性強弱。2 元素非金屬性判斷(1) 單質(zhì)與氫氣化合難易，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(2) 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；(3) 相互之間置換反應；非金屬陰離子的還原性強弱。（四）微粒半徑大小比較1 同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左

11、到右逐漸減小（稀有氣體除外）如：Na Mg Al Si; Na+ Mg2+ Al3*。2 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大如：LivNavK; OvSvSe ; Li+ Na+ Na+Mg2+Al3+（上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律）。4 核電荷數(shù)相同（即同種元素）形成的粒子半徑大小為：陽離子中性原子陰離子，價態(tài)越高的粒子半徑越小，如Fe3*vFe2*vFe ,ClvC，H*vHvH（五）常見元素化合價的一般規(guī)律1 金屬元素無負價。因為金屬元素最外層電子數(shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故金屬無負價，除零價外，在反應中只顯正價。2 氟無正價，氧無最高正價。氟

12、、氧得電子能力特別強，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價外，只顯負價。氧只跟氟結(jié)合時，才顯正價，如在OF?中氧呈* 2 價。3 在 120 號元素中，除 O、F 夕卜，元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價*|最低負價| = 8。既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。4 除個別元素外（如氮元素），原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常見奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)（m）,則元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從*1 到*m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化

13、物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO;若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)（m），則正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從-2 價到 * m。例如：S（ 2）、S（ * 4）、S（ * 6）。（六）分子極性的判斷規(guī)律1 只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。2 含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。3 含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。名師精編歡迎下載注意：判斷 ABn 型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A 的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為

14、非極性分子。（七）等效平衡規(guī)律1 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原平衡相同，則兩平衡等效。2 在恒溫恒容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，只要物質(zhì) 的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。3 在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。三、元素及其化合物(一)高中化學方程式總突擊1 硫酸根離子的檢驗：BaCI

15、2+ Na2SO4=BaSO4J+2NaCI2 .碳酸根離子的檢驗：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3J+2NaCI3 碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO2f4 .木炭還原氧化銅： 2CuO + C=高溫2Cu + CO2f5 .鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu6 .氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCI2+ Na2CO3=CaCO3J+2NaCI7.鈉在空氣中燃燒：2Na +。2= Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2=2Na2O&過氧化鈉與水反應：2W2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸9.過氧化鈉與二氧化碳反

16、應：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。210 .鈉與水反應：2Na + 2H2O=2NaOH + 出f11 .鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H?f12 .鋁與氫氧化鈉溶液反應：2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出f13 .氧化鈣與水反應： CaO + H2O=Ca(OH)214 .氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3+ 3 出 015 .氧化鋁與鹽酸反應： AI2O3+ 6HCI=2AICI3+ 3H2O16 .氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO2+出。17 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液

17、反應：FeCI3+ 3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI18 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO419 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2=4Fe(OH)320 .氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3 出 0 匸21 .實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+ 6NH3H2O=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO422 .氫氧化鋁與鹽酸反應：AI(OH)3+ 3HCI=AICI3+ 3 出 0名師精編歡迎下載23 .氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：AI(OH)3+ NaOH=NaAIO2+

18、2H2O24 .氫氧化鋁加熱分解：2AI(OH)3= Al2O3+ 3 出 025 .三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCI3+ Fe=3FeCI226 .氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCI2+ CI2=2FeCI327 .二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+ 4HF=SiF4f+ 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF=SiF4f+2 出f28 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+ CaO=高溫CaSiO329 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2O30 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SQ3J31 .

19、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+ 2HCI=2NaCI + H2SQ3J32 .氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3CI2=點燃2FeCI333 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2=點燃CuCI234 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2=點燃2NaCI35 .氯氣與水反應：CI2+ H2O=HCI + HCIO36 .次氯酸光照分解：2HCIO=光照2HCI + O2T37 .氯氣與氫氧化鈉溶液反應：CI2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO +出 038 .氯氣與消石灰反應：2CI2+ 2Ca（OH）2=CaCI2+ Ca（CIO）2+ 2H2O39 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCI + A

20、gNO3=AgCIJ+ HNO340 漂白粉長期置露在空氣中：Ca（CIO）2+ H2O + CO2=CaCO3J+2HCIO41 .二氧化硫與水反應：SO2 + H2O=H2SO342 .氮氣與氧氣在放電下反應：N?+。2=放電2NO43 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2=2NO244 .二氧化氮與水反應：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO45 .二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+。2=催化劑 2SO346 .三氧化硫與水反應：SO3+ H2O=H2SO447 .濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ 2H?O + SO2T48 濃硫酸與木炭反應：

21、C + 2H2SO4（濃）= CO2T+2SO2T+2 出 049 .濃硝酸與銅反應： Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2T50 .稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（?。? 3Cu（NO3）2+ 4H2。+ 2NO?51 .氨水受熱分解：NH3H2O= NH3T+H2O52 .氨氣與氯化氫反應：NH3+ HCI=NH4CI53 .氯化銨受熱分解： NH4CI= NH3T+HCIf54 .碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3= NH3f+H2O + CO2?55 .硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+ NaOH= NH3?+ NaNO3+ 出 056 .氨氣

22、的實驗室制?。?NH4CI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2。+ 2NH3?57 .氯氣與氫氣反應： CI2+ H2=點燃2HCI58 .硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+ 2NaOH= 2NH3?+W2SO4+ 2H?O名師精編歡迎下載59 .二氧化硫與氧化鈣的反應：SO2+ CaO=CaSO360 .二氧化硫與氧化鈉的反應：SO2+ Na2O=Na2SO361 .氧化硫與氫氧化鈉的反應：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O62 .二氧化硫與氫氧化鈣的反應：SO2+ Ca（OH）2=CaSO3J+H2O63 .二氧化硫與氯氣在水中反應：SO2+ CI2+ 2H2O=

23、2HCI + H2SO464 .二氧化硫與硫化氫反應：SO2+ 2H2S=3SJ + 2H2O65 . NO、NO2的回收：NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO2+ H2O66 .硅與氟氣反應：Si + 2F2=SiF467 .硅與氫氧化鈉溶液反應 Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2f68 .硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2（石英砂）+ 2C（焦炭）=高溫電爐Si（粗硅）+ 2COT粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?Si(粗)+ 2CI2= SiCI4SiCI4+ 2H2=高溫Si(純)+ 4HCI(二) 有關(guān)顏色歸納1 火焰顏色(1) 蒼白色：H2在 CI2中燃燒。(2

24、) 藍色：CO 在空氣中燃燒。(3) 淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。(4) 黃色：含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5) 淺紫色(透過藍色鈷玻璃)：含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。2 .某些難溶物的顏色(1) Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空氣中放置迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2) CuS、Ag2S、PbS 黑色沉淀，均不溶于酸。FeS 黑色沉淀溶于酸。(3) AgBr 淡黃色，不溶于酸。(4) Agl 黃色，不溶于酸。(5)在含有 S2的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑(Cl?、O2、SO32、NO3：Fe3+等)會出現(xiàn)淡黃色沉淀。3 .重要物質(zhì)的顏色(1

25、)紅色： Cu、 CU2O、 紅磷(紅棕色)、 Fe2O3(紅棕色卜 B 2(深紅棕色)、 Fe(OH)3(紅褐色卜 Fe(SCN)2+(血紅色)等。黃色：Agl、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、CuCl2(棕黃色)、FeCI3(棕 黃色)等。(3)藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 及溶液等。綠色：FeSO47H2O、FeCI2； Cb(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。(5) 黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S 等，Si(灰黑色)。(6) 紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、S(紫黑色)等。(三) 常見的無機推斷的

26、突破口名師精編歡迎下載1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是 硫或氮。2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。3 .兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4； (2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4.既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可能是Al、AI2O3、AI(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5 .既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質(zhì)有AI、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳

27、酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6.在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是AI2S3、Mg3N2、CaC2等。7 .與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、NazO?、F2。&A 物質(zhì)放到 B 物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分別是 C02與 Ca(OH)2、NaOH 與鋁鹽、NH3與 AgNO3、HCl 與 NaAIO2。9 使溴水褪色的物質(zhì)有 H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10 特殊的實驗現(xiàn)象(1) H2在 CI2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2) 鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。(3) 遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4) 在空

28、氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(5) CI2通入含 Br的溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含有的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6) 遇 SCN顯紅色或遇 OH生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。(7) 遇 BaCI2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或 SO,-。(8) 遇 HCI 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag 7 SiO32-、S2O3。(9) 具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S ,與 H2S 反應生成淡黃色沉淀的氣體可能是CI2。2、SO2、NO2等。(10) 電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是CI2或。

29、2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是 H2。(11) 使品紅褪色的氣體可能是 CI2或 SO2,物質(zhì)可能是次氯酸鹽如 NaCIO、Ca(CIO)2、 氯水、Na2O2等。四、 化學計算化學方程式計算的依據(jù)和單位應用1 化學方程式有關(guān)計算的重要依據(jù)是化學反應前后的有關(guān)守恒關(guān)系。(1) 元素的種類及各元素的原子個數(shù)保持不變。(2) 質(zhì)量守恒。(3) 對溶液反應，仍保持電中性。(4) 對氧化還原反應有得失電子守恒等。2 依據(jù)同一化學方程式中的諸項比例關(guān)系進行計算。名師精編歡迎下載(1) 各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2) 系數(shù)比、物質(zhì)的量比、微粒(分子)個數(shù)比。(3) 氣體反應遵循阿伏加德羅定律。(4) 速率與相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)關(guān)

30、系。(5) 熱化學方程式中，反應熱與反應物或生成物的量成正比。3 .注意(1) 注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。(2) 注意同一物質(zhì)的某量單位要相同，不同物質(zhì)的某量單位可以不同，即我們平時所說的：上下單位一致，左右單位相當。(3) 常用單位是：g、mol、L、mL 等。五、 化學實驗(一 )常見離子的檢驗1 幾種重要陽離子的檢驗(1) H十：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na 7 K用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3) Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+:能與 Na

31、OH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI 溶液。(5) AI3+ :能與適量的 NaOH 溶液反應生成白色 AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的 NaOH 溶液。(6) Ag十：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCI 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+(7) NH4銨鹽(或濃溶液)與 NaOH 濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的 NH3氣體。(8) Fe2十：能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加

32、入KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色(2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2CI)(9) Fe3能與 KSCN 溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液；能與 NaOH 溶液反應，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2十：藍色水溶液(濃的 CuCI2溶液顯綠色)，能與 NaOH 溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。2 幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH一：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2) CI：能與硝酸銀反應，生成

33、白色的AgCI 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3) Br：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。名師精編歡迎下載(4) ：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成12，使淀粉溶液變藍。(5) SO42：能與含 Ba2+溶液反應，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32：濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCI2溶液反應，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生 成無色有刺激性氣味的 SO2氣體。(7) CO32：能與 BaCI2溶液反應，生成白色

34、的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(8) HCO ：取含 HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳?HCO3鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色 沉淀 MgCOs生成，同時放出 CO2氣體。(9) NO3一：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。(二)分離、提純和溶液配制等實驗技能1.分離與提純的基本操作名師精編歡迎下載操作名稱適用范圍實例操作要點過濾 （溶液 洗滌）溶物與不溶物的分 離粗鹽提純一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附 的離子結(jié)晶（重結(jié)晶）固體、液體分離

35、溶 解性不同的固體可 溶物分離食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3和 NaCI 混合物的分離加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有 較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物分離石油中各餾分的分離，乙 醇、乙酸、乙酸乙酯混合 物中分離出乙酸乙酯蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)，內(nèi)部加碎瓷片， 溫度計水銀球放在支管口略下的位置， 冷卻水和蒸氣逆向萃取、分液兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液 體的分離用 CCI4從碘水中分離出碘分液漏斗裝液不超過容積的3/4 ；兩手握漏斗、倒轉(zhuǎn)、用力振蕩、反復，靜置分 層，分液洗氣氣氣分離（雜質(zhì)氣 體與試劑反應）飽和食鹽水除去Cl2中的HCI ;溴水除去 CH4中的C2H2混合氣通過洗氣瓶，長進短出滲析膠體與溶液中溶質(zhì)的分離除去淀粉膠體中的 NaCI混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適 當時間加熱雜質(zhì)發(fā)生反應除 Na2CO3中 NaHCO3；除去 MnO2中的 C玻璃棒攪拌使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)碘、萘等的提純鹽析膠體從混合物中分 離硬脂酸鈉溶液中加入食鹽 細粒；蛋清中加入飽和（NH4）2SO4離子交換溶液中離子從液體中分離軟化磺化媒軟化硬水2常見物質(zhì)分離提純歸納混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑分離方法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2