可逆電池的電動勢及其應用

1、第八章 可逆電池的電動勢及其應用物化試卷（一）1下列電池中，哪個電池的電動勢與 Cl-離子的活度無關(guān)？(A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag  2 下列對原電池的描述哪個是不準確的：(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應 (B) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的 3用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了： (A

2、) 消除電極上的副反應(B) 減少標準電池的損耗 (C) 在可逆情況下測定電池電動勢 (D) 簡便易行  4用對消法測定由電極 Ag(s)AgNO3(aq) 與電極 Ag,AgCl(s)KCl(aq) 組成的電池的電動勢,下列哪一項是不能采用的? (A) 標準電池 (B) 電位計 (C) 直流檢流計 (D) 飽和KCl鹽橋 5若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是： (A) 正向進行 (B) 逆向進行(C) 不可能進行 (D) 反應方向不確定 6電池電動勢與溫度的關(guān)系為： 298 K 時，電池可逆放電 ，則： (A) Q > 0 (B) Q &

3、lt; 0 (C) Q = 0 (D) 不能確定  725時，(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反應 的 為： (A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol  8某燃料電池的反應為： H2(g) O2(g) -> H2O(g) 在 400 K 時的 rHm和 rSm分別為 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),則該 電池的電動勢為： (A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V

4、 (D) 2.8 V  9某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應為QR, 則： (A) QR0 (B) QRH(C) QRTS (D) QRU  10金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于： (A) 金屬的表面性質(zhì) (B) 溶液中金屬離子的濃度 (C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度  11Li - Cl2電池結(jié)構(gòu)如下： LiLiCl（(飽和液)有機溶劑）Cl2(p)Pt 已知 LiCl(s) = -384 kJ/mol，則該電池的電動勢值 E 為： (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 

5、0;12有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：H2(p)KOH(0.1 mol/kg)O2(p) E1H2(p)H2SO4(0.0l mol/kg)O2(p) E2比較其電動勢大小： (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能確定 13已知： (1) CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 電動勢為 E1 (2) PtCu2+(a2),Cu+(a')Cu2+(a1),Cu+(a')Pt 電動勢為 E2， 則：(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1 E2  14在298

6、K將兩個 Zn(s)極分別浸入 Zn2+ 離子活度為0.02和0.2的溶液中, 這樣組成的濃差電池的電動勢為：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15電池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) 要使電動勢E>0, 則兩個汞齊活度關(guān)系為： (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1<a2 (D)a1與a2可取任意值 16關(guān)于液體接界電勢 Ej, 正確的說法是：(A) 只有電流通過時才有Ej存在 (B) 只有無電流通過電池時才有 Ej(C) 只有種類

7、不同的電解質(zhì)溶液接界時才有Ej(D) 無論電池中有無電流通過, 只要有液體接界存在, Ej總是存在  17測定溶液的 pH 值的最常用的指示電極為玻璃電極, 它是：(A) 第一類電極 (B) 第二類電極(C) 氧化還原電極 (D) 氫離子選擇性電極  18已知 298 K 時， (Ag+,Ag)0.799 V, 下列電池的 E為 0.627 V . Pt, H2H2SO4(aq)Ag2SO4(s)Ag(s) 則 Ag2SO4的活度積為：(A) 3.8× (B) 1.2×(C) 2.98× (D) 1.52× 19通過電動勢的

8、測定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求 AgCl 的活度積，則應設(shè)計的電池為： (A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag (C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg(D) AgAgClHCl(aq)AgClAg  20電池(1) Ag(s)AgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag(s) 電動勢為 E1 電池(2) Ag(s)AgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag(s) 電動勢為 E2，其液接電勢為 EJ。三個電動勢間的關(guān)系為： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D

9、) 無法確定 第八章 可逆電池的電動勢及其應用物化試卷（二）1. 某一反應，當反應物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時，要使該反應能在電池內(nèi)自發(fā)進行，則：(A) E 為負 (B) E為負(C) E 為零 (D) 上述都不是  2. 298 K 時，(Au+/Au) = 1.68 V， (Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 則反應 的平衡常數(shù) K 值為：(A) 4.33× (B) 2.29× (C) 6.61× (D) 7.65×  3. 25時，電池反應 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl +

10、Hg 的電池電動勢為 0.0193V，反應時所對應的 rSm為 32.9 J/(K·mol)，則電池電動勢的溫度系數(shù) (aE/aT) 為： (A) 1.70× V/K (B) 1.10× V/K(C) 0.101 V/K (D) 3.40× V/K 4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 壓力下，反應 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功 150 kJ ，放熱 80 kJ，該反應的摩爾等壓反應熱為： (A) -80 kJ/mol (B) -230 k

11、J/mol(C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol 5. 某電池在 298 K、p下可逆放電時，放出 100 J 的熱量，則該電池反應的焓變值 rHm為： (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) -100 J  6. 298 K時,反應為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K為： (A) 289000 (B) 8.46×(C) 55300 (D) 235 7. 對于 ERT/(zF) ln K 一式,正確理解是

12、： (A) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài) (B) 表示電池反應已達平衡 (C) 表示電池內(nèi)部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡 (D) E與K僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系,兩者所處狀態(tài)并不相同 8. 有電池反應：(1) Cu(s) + Cl2(p) > 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) > Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 則電動勢 E1/E2的關(guān)系是： (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4  9. 按書寫習慣, 25時下列電池

13、H2(p)HI(0.01 mol/kg)AgIAg-AgAgIHI(0.001 mol/kgH2(p) 的電動勢約為： (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 10. 某電池的電池反應可寫成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) > H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) > 2H2O(l)用 E1，E2表示相應反應的電動勢,K1，K2 表示相應反應的平衡常數(shù)，下列各組 關(guān)系正確的是：(A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2

14、K1 K2 11. 銀鋅電池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，則該電池的標準電動勢 E是： (A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V  12. 已知 298 K時，下列電極電勢： (Zn2+,Zn)0.7628 V, (Cd2+,Cd)-0.4029 V, (I2,I-)0.5355 V, (Ag+,Ag)0.7991 V,下列電池的標準電動勢最大的是： (A) Zn(s)Zn2+Cd2+Cd(s) (B) Zn(s)Zn2+H+H2,Pt (C

15、) Zn(s)Zn2+I-I2,Pt(D) Zn(s)Zn2+Ag+Ag(s) 13. 兩半電池之間使用鹽橋，測得電動勢為 0.059 V, 當鹽橋拿走, 使兩溶液接觸, 這時測得電動勢為 0.048 V, 向液接電勢值為： (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V  14. 以陽離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動勢計算式為： (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) ERT/(zF)×ln(a2/a1)(C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D)

16、 E-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)  15. 298 K時, 電池 Pt,H2(0.1p)HCl(a=1)H2(p), Pt 的總電動勢約為：(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 16. 298 K 時,在下列電池的右邊溶液中加入 0.01 mol/kg的 Na2S 溶液, PtH2(p)H+(a=1)CuSO4(0.01 mol/kg)Cu(s) 則電池的電動勢將： (A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無法判斷  17. 常用醌氫醌電極測定溶

17、液的 pH 值, 下列對該電極的描述不準確的是：(A) 醌氫醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 電極屬于氧化-還原電極 (C) 可在 pH= 014 的廣泛范圍內(nèi)使用(D) 操作方便, 精確度高  18. 不能用于測定溶液 pH 值的電極是： (A) 氫電極 (B) 醌氫醌電極 (C) 玻璃電極 (D) Ag,AgCl(s)Cl-電極  19. 下列電池中液接電勢不能被忽略的是： (A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag