《離子反應(yīng)》課件(新人教版-必修1)

1、2021/3/271新課標人教版課件系列高中化學(xué)必修必修2021/3/2722.2離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2021/3/273教學(xué)目標教學(xué)目標v知識與能力知識與能力v1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義,正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理,讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。v、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義,使學(xué)生對離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象,為下節(jié)課的進一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。v1、掌握離子方程式的書寫方法;v2、了解離子方程式的意義,掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件;v3、學(xué)會判斷離子方程式的正誤,掌握離子共存問題。2021/3/274v【教學(xué)重點教學(xué)重點】

2、v1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念;v2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。v、離子方程式的書寫方法、正誤判斷及離子共存問題。 v【教學(xué)難點教學(xué)難點】 v電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。v離子方程式的正誤判斷及離子共存問題。 2021/3/275溶解度口訣溶解度口訣:鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快2021/3/276一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)電解質(zhì):在在水溶液里或熔水溶液里或熔融融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。非電解質(zhì)非電解質(zhì):在在水溶液里和熔

3、水溶液里和熔融融狀態(tài)下狀態(tài)下都都 不能不能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 如如:酸、堿、鹽酸、堿、鹽等等如如:蔗糖、酒精蔗糖、酒精等等1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件2021/3/277想一想想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解哪些是非電解質(zhì)質(zhì)?哪些能導(dǎo)電哪些能導(dǎo)電?Cu Cu 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 純純H H2 2SOSO4 4BaSO4 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 COCO2 2電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì)非電解質(zhì): 能導(dǎo)電能導(dǎo)電:2021/3/278啟示啟示:1

4、 1、能導(dǎo)電的物質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)3 3、電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是化合物本身化合物本身能電離出能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電自由移動的離子而導(dǎo)電,不是發(fā)生化學(xué)不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電2021/3/2795 5、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)電解質(zhì)4 4、某些難溶于水的化合物如、某些難溶于水的化合物如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等等, ,由于它們的溶解度太小由于它們的溶解度太小, ,測不出其水測不出其水

5、溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性, ,但其溶解的部分是完全電但其溶解的部分是完全電離的離的, ,故是電解質(zhì)故是電解質(zhì)2021/3/27102、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強電解質(zhì)強電解質(zhì): （完全電完全電離離）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):（部分電離部分電離）電電解解質(zhì)質(zhì)強酸強酸:鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等 強堿強堿: :NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 鹽鹽弱酸弱酸:碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱堿弱堿: : Mg(OH)Mg(OH)2 2、 NH3H H2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3水水強酸強酸:鹽酸、硫酸、硝酸鹽酸、硫酸、硝酸等等 強堿強堿

6、: :NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等2021/3/2711NaCl的電離電離方程式NaCl Na+Cl-+2021/3/2712酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部都是全部都是H+的化合物叫的化合物叫酸酸HNO3H+NO3-2021/3/2713電離時生成的陰離子全部都是電離時生成的陰離子全部都是OHOH- -的化合物叫堿的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3

7、-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫鹽的化合物叫鹽2021/3/2714書寫電離方程式要注意什么書寫電離方程式要注意什么?1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2021/3/2715練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2

8、OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-2021/3/2716二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 實驗實驗11 取一支試管取一支試管, ,將固體將固體NaClNaCl、AgNOAgNO3 3混合?；旌稀?實驗實驗22 在上述試管中加入少量水在上述試管中加入少量水, ,振蕩振蕩 2021/3/27171.離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)2021/3/2718 實驗實驗2 211實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1

9、、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的NaCl NaCl 溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向試管中加、向試管中加0.5mL 0.1mol/L0.5mL 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的HClHCl溶

10、液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2021/3/27193.3.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件: :必須有必須有難溶物難溶物或或難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)或或揮發(fā)性揮發(fā)性 物質(zhì)生成物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）（復(fù)分解反應(yīng)的條件）溶液中的溶液中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng)例如例如: :2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2、用、用實際實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫反應(yīng)的式子叫離子方

11、程式。離子方程式。2021/3/27204.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫寫: :寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式: :例例:2AgNO:2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆拆: :把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆的物質(zhì)拆成成離子離子形式（形式（難溶物難溶物、難難電離、電離、單質(zhì)單質(zhì)以以及及氣體氣體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO

12、3 3- -2021/3/2721刪刪: :刪去兩邊形式刪去兩邊形式相同的離子相同的離子: :2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查: :整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約系數(shù)約成最簡整數(shù)比。成最簡整數(shù)比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl2021/3/27221:CuCl2

13、 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例例:2021/3/2723練一練練一練:用離子方程式表示下列反應(yīng)用離子方程式表示下列反應(yīng):1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水

14、中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng), ,而且可表示所有同一類型的離子而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。反應(yīng)。啟示啟示: :2021/3/27245.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:凡凡非溶液中非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫進行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：能寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(C

15、l(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2021/3/2725單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫在離子方程式中一律寫化學(xué)式化學(xué)式; ;弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O) O) 、水水等等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)寫化寫化學(xué)式學(xué)式; ;難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫

16、化學(xué)式。寫化學(xué)式。2021/3/2726（3 3）多元多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。拆開寫。 HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強酸的酸式酸根是強酸的酸式酸根, ,要拆開成要拆開成HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-2 2、KHSOKHSO4 4與與 BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :例例: : 1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)溶液和稀鹽酸反應(yīng): :故故:SO:SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO=

17、BaSO4 42021/3/2727對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液),),應(yīng)寫成離子形式。應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)態(tài), ,應(yīng)寫化學(xué)式。應(yīng)寫化學(xué)式。如如:Ca(OH):Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O2021/3/2728練習(xí)練習(xí):用離子方程式表示下列反

18、應(yīng)用離子方程式表示下列反應(yīng):1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于 HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3H H2 2O + HO + H+ +=NH=

19、NH4 4+ + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 22021/3/2729練習(xí)練習(xí):把下列化學(xué)方程式改寫成離子方把下列化學(xué)方程式改寫成離子方 程式程式:1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2

20、 2+ 2H+ 2H2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O2021/3/2730三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題這是離子能否反應(yīng)的問題, ,掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生能否發(fā)生: :凡能凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)生成難溶物質(zhì)

21、、揮發(fā)性物質(zhì)或或難電離的物難電離的物質(zhì)質(zhì)的離子均不能大量共存。的離子均不能大量共存。C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -下列各組離子能下列各組離子能在溶液中大量共存的是（在溶液中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -B B2021/3/2731生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物:如如:Ba:Ba2+2

22、+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):NHNH4 4+ +與與OHOH- -H H+ +與與COCO3 32-2-、H H+ +與與HCOHCO3 3- -、H H+ +與與S S2- 2- 、H H+ +與與HSHS- -、 H H+ +與與SOSO3 32-2-等等2021/3/2732生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì)):H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸等生成弱酸;OH;OH- -與與N

23、HNH4 4+ +生生成的弱堿成的弱堿; ;H H+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng):氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )與與還原性還原性離子離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2021/3/2733附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律: : 溶液無色透明時溶液無色透明時,則溶液中一定則溶液中一定沒沒 有色有色 離子。離子。常見的有色離子常見的有色離子: :CuCu2+2+、FeFe3

24、+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子2021/3/27342.2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如例如: :檢驗一未知溶液是否存在檢驗一未知溶液是否存在ClCl- -在在未知溶液中加入未知溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成再加稀淀生成再加稀HNOHNO3 3不溶解不溶解, ,說明有說明有ClCl- -存在。存在。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl2021/3/2735錯例分析錯例分析:指出下列離子方程式屬于哪種錯誤指出下列離子方程式屬于哪種