2019高考化學(xué)一輪練練題選擇題(3)(含解析)新人教版

1、（人教版）化學(xué) 2019 高考一輪練練題：選擇題（3）含答案李仕才1、下列敘述正確的是（）A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+3NH3 3H2O= AI（OH）3J+3NhJB. 存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH 溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2AI + 3MgO 高溫,3Mg + Al 2Q解析 B 項(xiàng)中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C 項(xiàng)中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液；D 項(xiàng)中 Mg 的金屬性比 AI 強(qiáng)，故 AI 與 MgC 不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。答案 A2、（20

2、17 洛陽(yáng)期末）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C. 氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極被氧化D. 原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路由負(fù)極（鋅）流向正極（銅），B 項(xiàng)正確；氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失去 電子被氧化，C 項(xiàng)正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案 A3、某溶液中可能含有Na+、M、Fe2+、H、HCO、OH、Cl-、NO-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液

3、中有 AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有A. 4 種 B . 5 種 C . 6 種 D . 7 種【答案】B【解析】向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有 AlO2-生成，說(shuō)明溶液呈堿性， Mg+、Fe2+、Hf、 HCO 都與 OH 發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存， 所以溶液中能大量共存的離子最多有 Na+、OH、Cl-、 NO-、I-5 種。答案選 B.4、H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Hk（g） + I2（g） 、L2HI（g） H= a kJ mol已知： CD 和0 O （a、b、c 均大于零）F 列說(shuō)法不正確的是（）b kJ tno廠打Q) Q)A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的

4、總能量B.斷開(kāi) 1 mol H H 鍵和 1 mol I I 鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 mol H I 鍵所需能量C. 斷開(kāi) 2 mol H I 鍵所需能量約為（c+b+a） kJD. 向密閉容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于 2a kJ【答案】B【解析】A. H 和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g） +I2（g） ?2HI （g）AH=-a kJ?mo1,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A 正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開(kāi) 1mol H-H 鍵和 1mol

5、 I-I 鍵所需能量小于斷開(kāi) 2mol H-I 鍵所需能量，故 B 錯(cuò)誤；C. 日=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量 -生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-l=-akJ/mol，得到斷開(kāi) 2mol H-I 鍵所需能量約為（a+b+c） kJ ,故 C 正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和 2molI打充分反應(yīng)后放出的熱戲于迦好，故血正確孑故答案為臥點(diǎn)睛： 化學(xué)反應(yīng)肘本庶是鍵的斷裂與形成， 且斷裂化學(xué)鍵吸收能量 形成化學(xué)鍵放出能量歩則化學(xué)變化的 過(guò)程中伴隨f廖化,糧據(jù)反應(yīng)熔姿二反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能S-生威物形成優(yōu)學(xué)建

6、放出的能量，判斷反應(yīng)是脫飯應(yīng)還是吸熱反應(yīng);并宙此分析解題。5、（2017 高三上學(xué)期精英對(duì)抗賽理綜）W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。mn、p 是由這些元素組成的二元化合物，r 是元素 Y 的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下 0.01 molL1s 溶液的 pH 為 12, q、s 的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑：WXYCOH 故錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是烴，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀 態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C 項(xiàng)，Y 的氫化物是 HO,屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體，Z 的氫化物

7、是 NaH 屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，可以組成 NaHCO NaHCO4、CHCOON 等，故錯(cuò)誤。6、(2017 安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為 0.100 mol LNaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 molL的 HA 和 HB 的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知 lg2沁加入NiiOH辭戒怵積/mLA. HB 是弱酸，b 點(diǎn)時(shí)溶液中c(B _)c(Na+)c(HB)B.a、b、c 三點(diǎn)水電離出的c(H+): abc(Na+)c(HB), A 正確；a、b 兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的，抑制水的電離，HA 是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c 點(diǎn)恰

8、好反應(yīng)生成的 NaB 水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+): abc, B 正確；由于 NaB 溶液顯堿性，則滴定 HB 時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C 正確；滴定 HA 溶液時(shí)，當(dāng) V：NaOH)= 19.98 mL 時(shí)0.02X0.10.019 98X0.1_1溶液 HA 過(guò)量，溶液中氫離子濃度是mol L5X10 molL，所0.039 98以 pH 約為 4.3 , D 錯(cuò)誤，答案選 Db7、(2017 揭陽(yáng)市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是()A. 間二甲苯也稱為 1,4-二甲基苯B. QH5CI2有 3 種同分異構(gòu)體C. 實(shí)驗(yàn)室由乙醇制備乙

9、烯為消去反應(yīng)D. 所有的酯都有香味并且都易溶于水答案 C解析 A 項(xiàng)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為甲基苯，故錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHCHCH,固定一個(gè)氯原子在甲基上，另一個(gè)氯 原子在同、鄰、間的三個(gè)位置上，固定氯原子在“CH”上，另一個(gè)氯原子只能在“ CH”上,因此有 4 種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，CHCHogICH=CHf + fO,屬于消去反應(yīng)，故正確；D 項(xiàng)，低級(jí)酯有香味，高級(jí)酯沒(méi)有香味，故錯(cuò)誤。8、某有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. X 分子中含有三種官能團(tuán)B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC. X 在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反

10、應(yīng)D.在催化劑的作用下，1 mol X 最多能與 5 mol H2加成答案 D9、（2017 郴州市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）有機(jī)物甲是一種含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為 GH2Q，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的 分子中含有兩個(gè)甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A. 6 種 B . 10 種 C . 11 種 D . 12 種答案 B解析 由題目水解產(chǎn)物只有一種可知，GH2Q為飽和環(huán)酯，可推測(cè)該有機(jī)物為環(huán)上含有一個(gè)“一 CO”的六元環(huán)，環(huán)上其余為 4 個(gè)碳原子，在環(huán)外有兩個(gè)碳，形成2 個(gè)甲基。兩個(gè)甲基不在同一個(gè)碳上，共有 6 種結(jié)構(gòu)：，；兩個(gè)甲基在同 一個(gè)碳上，有

11、4 種結(jié)構(gòu)，所以共有 10 種，故選 B。10、（2017 河北省衡水中學(xué)高三最后一卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲沾取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在 Na , 不含KB用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入NafeSiOs溶液中NaSiOs溶液變渾濁C 元素的非金屬性大于Si丿元素，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3-二C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性 KMnO 溶液酸性 KMnO 溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于 烷烴的氣體，且該氣體具 有還原性A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C.香葉醇能發(fā)生加成

12、反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.三種有機(jī)物的一氯代物均有7 種（不考慮立體異構(gòu)）解析 月桂烯分子含有 4 個(gè)一 CH,分子中所有原子不可能共平面，A 錯(cuò)誤。檸檬醛的分子式為 CoHwO,香葉醇的分子式為 CwHwQ 分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B 錯(cuò)誤。香葉醇分子中含有碳碳雙鍵， 能發(fā)生加成反應(yīng)；含有一 0H 能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),C 正確。月桂烯、香葉醇的一氯代物有7 種，檸檬醛的一氯代物有 6 種，D 錯(cuò)誤。答案 C向某溶液加入稀硝酸酸該溶液中一定存在 sO或答案 C化的 BaCb 溶液產(chǎn)生白色沉淀者 Ag+解析 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能排除鉀離子，A 錯(cuò)誤；鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且生成的CQ 中含有氯化氫，不能據(jù)此說(shuō)明C 元素的非金屬性大于 Si 元素，B 錯(cuò)誤；酸性 KMnQ 溶液紫紅色褪去，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了具