化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案

1、化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案、咼中化學(xué)硫及其化合物1.亞硝酰硫酸（NOSQH）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量 NOSQH,并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSOH 遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置 A 制取 SO21A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2導(dǎo)管 b 的作用是。（2） 裝置 B 中濃 HNO3與 SC2在濃 H2SC4作用下反應(yīng)制得 NOSC4H。1該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20C， 采取的措施除了冷水浴外，還可以是（只寫 1 種）。2開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H 后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_ 。（3）裝置 C

2、的主要作用是（用離子方程式表示）。（4） 該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致 NOSQH 產(chǎn)量降低的缺陷是。（5）測定亞硝酰硫酸 NOSQH 的純度準(zhǔn)確稱取 1.380g 產(chǎn)品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 O.IOOOmol L-1、60.00mL 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液和 10mL25%H2SQ 溶液，然后搖勻。用 0.2500mol L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸 鈉溶液的體積為 20.00mL。已知：2KMn O4+5NOSQH+2H2O=K2SO4+2M nSO4+5HNO3+2H2SQ1配平：_Mn O4-+_QO42-+_=_M n2+_+_H2O2滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為。3亞硝酰硫酸

3、的純度=。（精確到 0.1%） M（NOSO4H）=127g mol-1【答案】Na2SQ+H2SO4=Na2SO4+H2O+SQf平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下; 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作為該反應(yīng)的催化劑SQ+2OH-=SQ2-+H2O C 裝置中的水蒸氣會進(jìn)入 B 中使 NOSOH 分解 2 5 16rf 210CQ4 8 溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)92.0%【解析】【分析】（1）裝置 A 是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取 SO2；導(dǎo)管 b 的作用平衡壓強(qiáng)的作用；裝置 B 中濃硝酸與二氧化硫在濃硫酸的作用下反應(yīng)制得NOSOH,該反

4、應(yīng)必須維持體 系溫度不得高于 20C，采取的措施除了冷水浴外，結(jié)合反應(yīng)的操作；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量N0SC4H 后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率加快，說明NOSQH起到了催化作用；(3) 裝置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空氣；(4) N0SQH 遇水分解；(5) 高錳酸鉀溶液在酸性條件下氧化草酸鈉生成二氧化碳，結(jié)合元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子反應(yīng)方程式；2高錳酸鉀自身在反應(yīng)中的顏色變化就可作為終點(diǎn)判斷指示劑；3根據(jù)反應(yīng) 2KMn04+5NOSOH+2H20=K2SO+2MnS04+5HN03+2H2SO，結(jié)合滴定中消耗高錳 酸鉀的物質(zhì)的量可得到亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)

5、此計(jì)算純度?！驹斀狻?1) 利用裝置 A,固液混合制取二氧化硫，其方程式為Na2SC3+H2S04=Na2SC4+H20+SC2f；導(dǎo)管 b 的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2) 濃硫酸遇水放出大量熱，維持體系溫度不得高于20C，還可以是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量N0S04H 后，反應(yīng)速率明顯加快，溫度變化不大，排除溫度的影響，其原因是：生成的N0SQH 作為該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；(3) 裝置 C 利用 Na0H 溶液將剩余的 S02吸收，防止污染環(huán)境，方程式為SQ+20H-=SQ2-+H20；(4) N0SQH 遇水分解，C

6、 裝置(或 A)中的水蒸氣會進(jìn)入 B 中使 N0SQH 發(fā)生分解；(5) 發(fā)生的是 Mn04和 C2O42的氧化還原反應(yīng)，Mn 做氧化劑，被還原成生成 Mn2+,C2O42一做還原劑，被氧化成二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到Mn04和 QO42的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4+5C2O42一+16H+=2M n2+10COsf+8H2O；2利用草酸鈉溶液滴定酸性 KMnO4溶液，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；3根據(jù)題意可知，酸性 KMnO4溶液先與 N0SOH 反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用 0.2500mol L：1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液

7、滴定酸性 KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的_2_2_體積為 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物質(zhì)的量 n1(MnO4)= n(C2O42)=x0.2500molL 551x20.00X3102xT0mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量 n2(Mn04_)=0.1000mol L：5_160.00 x-3L-2xf0nol=4xT0mol。n(NOSQH)= n2(MnO4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度2 1m NOSO4H10 mol 127g mol=-x100%=x100%=92.0%1.380g1.380g2.隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境

8、已成為全人類的共識。完 成下列填空：(1)_ 檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?_（2） SQ 是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少 SO2排放的措施。（3）某酸雨樣品的 pH=5,則該樣品中 c（ H+）=_ mol/L。該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是 _ （用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮靠捎脺y量溶液 pH 的方法使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等10-52H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4【解析】【分析】（1 ）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH

9、為 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強(qiáng)，pH 小于 5.6 ；（2）減少 SQ 排放可采用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；（3）pH=-lg c（ H+），由此計(jì)算 c（ H+）,亞硫酸會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大?！驹斀狻浚?） 正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 為 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化 物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液， 亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸， 硫酸和硝酸都 是強(qiáng)酸， 導(dǎo)致雨水的 pH減小，小于 5.6，所以可用測量 PH 的方法確定某次降雨是否為酸 雨，故答案為：可用測量溶液 pH 的方法；（2）減少 SQ 排放可采用脫硫技

10、術(shù)，減少化石燃料的燃燒等，故答案為：使用脫硫技術(shù)， 減少化石燃料的燃燒等；（3） 某酸雨樣品的 pH=5，貝 U pH=-lg c（ H+） =5 則該樣品中 c（ H+） =10-5mol/L ；該樣品放 置一段時間后，酸雨略有增大，亞硫酸或二氧化硫會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4,故答案為：10-5；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4?！军c(diǎn)睛】亞硫酸或二氧化硫會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大。3.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá) 15 億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院

11、已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品 1 份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH 所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：1雨水樣品呈酸性的原因是 _（用化學(xué)方程式表示）。2如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭ê新葰猓┗旌?，pH 將_ （填 變大”變小”或 不變”。(2) 測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH,發(fā)現(xiàn) pH 逐漸變小，其原因可能是_ (用化學(xué)方程式表示)。(3) 舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響 _ 。【答案】SQ + H2O=H2SC3變小 2H2SQ

12、 + O2=2H2SQ 酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(任選 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O=H2CO3,由于碳酸顯酸性，所以正常雨水顯酸性，且pH 大約為5.6。當(dāng)雨水中溶入一定量 SO2后，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減小。當(dāng) pH1 |01本題考查了無機(jī)物的推斷。常溫下 A 能使鐵或鋁鈍化，D 是一種能使品紅溶液褪色的無色 氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中 燃燒。11. A、B、C、D 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

13、系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去 ）:（1 ）若 A、D 的水溶液均呈酸性，且 D 為強(qiáng)酸。1A、D 分別為 A: _, D: _ 。（填寫化學(xué)式，下同）2寫出 BC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： _ 。3簡述檢驗(yàn) B 物質(zhì)的方法 _。4寫出 D 的濃溶液和 Cu 在加熱條件的化學(xué)方程式 _ 。（2）若 A 的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D 的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。1_ 工業(yè)上合成 A 的化學(xué)方程式： 。在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體 A,其化學(xué)方程式為 _。2寫出 SD 的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3寫出 AB的化學(xué)方程式41. 92g 銅投入一

14、定的 D 濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的02，恰好使氣體完全溶于水中，則通入。2的體積為_ mL?！敬鸢浮浚?）只2S; H2SO4;2SO2+O2.得分）; 將 B 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色;42H2SO（濃）+Cu CUSO+2H2O+SOf;2NH3； 2NH4CI+Ca(OHp - CaC2+2NH3+2H2O；-2SO3（條件不寫扣 1 分，.-不寫不催化劑4NO+6H2O； 336mL【解析】試題分析：（1）若 A、D 的水溶液均呈酸性，且 D 為強(qiáng)酸，S 元素化合物符合轉(zhuǎn)化

15、關(guān)色, 故答案為將 B 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；硫酸的濃溶液和 Cu 在加熱條件的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C=CuSQ+2H2O+SQf,系，可推知，A 為 H2S B 為BC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為SQ、C 為 SO3、D 為 H2SQ，故答案為 H2S; H2SO4;2SQ+O22SQ,故答案為2SO2+O2催化2SO3;簡述檢驗(yàn) SQ 物質(zhì)的方法：將B 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅1.92g4D濃溶液為 HNO3, 1 . 92g Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=0. 03mol，反應(yīng)時失去64g / mol電子為：2X003mol=0 . 0

16、6mol，反應(yīng)整個過程為 HNO 一NO、NO2門1 HNO3,反應(yīng)前后 HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu 失去電子數(shù)目等于0.06molO2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0. 015mol，標(biāo)況下需4要氧氣的體積為： V(O2)=0. 015molX22 4L/mol=0 . 336L=336mL,故答案為 336。【考點(diǎn)定位】考查無機(jī)推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、S 等元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化。旨在考查學(xué)生對元素化合物知識熟練掌握，注意掌握中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)。此類題的解答一般有以下 步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時的思

17、維指向、思維對象或思維角度，推斷題 中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展卅解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，禾 U 用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng) 驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代 入題中，檢查一下是否符合題中條件。12.錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO AI2O3、Si6 等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分 SQ)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程:故答案為 2H2SO(濃)+Cu - CuSO+2H20+SO f ；(2)若

18、 A 的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D 的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，貝 V A 為 NH3, B 為 NO, C 為 N02，D 為 HNOs。_|高溫 r高圧工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2，2NH4CI+Ca(OH2CaC2+2NH3+2H2O，故答案合物的為 N2+3H22NH3；在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混2NH3； 2NH4CI+Ca(OH2CaC2+2NH3+2H2O； SD 的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析如下:iNOi + JTjO = IKW, *OI_水故答案為IHN-Ch +O催件齊|3AB 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 _A4NO+6H2O,

19、故答案為4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O;已知：軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。2在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH 如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(O H)2開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)_ 含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是 _。濾液 1 中所含金屬陽離子有 _ (填離子符號)。在實(shí)際生產(chǎn)中，L2CO3與 MnO2按物質(zhì)的量之比 1 : 4 混合均勻加熱制取 LiM門2。4,反應(yīng) 過程：1升溫到 515C時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生 CQ 和堿性氧化物 A,寫出 A 的名稱_ ，

20、此時比預(yù)計(jì) Li2CQ 的分解溫度(723C)低得多，可能原因是 _ ;2升溫到 566C時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X, X 恰好與中產(chǎn)生的 CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體 B,固體 B 是_。3升溫到 720C時，第三階段反應(yīng)開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(4) 由濾液 1 ”得到 濾液 2”同時回收 AI(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下：邊攪拌邊向?yàn)V液 1 中加入_ ，再加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 范圍為_ ，過濾得到濾液 2 和濾 渣，向?yàn)V渣中加入 NaOH 溶液 pH 12,攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的C

21、Q 過濾、洗滌、低溫烘干得 AI(OH)3。(5) 工業(yè)上，將 L2COJ 粗品制備成高純 Li2CO3的部分工藝：a將 L2CQ 溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開， 用惰性電極電解。 b.電解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCQ 溶液并共熱， 過濾、 烘干 得咼純 Li2CO3o1a 中，陽極的電極反應(yīng)式是 _，宜選用 _ (陽”或 陰”離子交換膜。2b 中，生成 Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。【答案】提高含硫煙氣中SQ 的吸收率Mn2+、Al3+、Fe2+氧化鋰 MnO2對 L2CC3分解有催化作用 Mn2O32L2O+4Mn2OW

22、4LiM門2。4足量 H2O24.7 pH7.7 2CI-2e-=Cbf陽2LiOH+NH4HCC3 Li2CC3+2H2O+NH3f11 f4濾禮LLi皿乩iDH濡潛【解析】【分析】軟錳礦漿(主要成分為 MnO2，含少量 Fe2O3、FeQ AI2O3、SiC2)制備錳酸鋰，軟錳礦漿通入 含二氧化硫的煙氣，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，F(xiàn)e?03、FeO AI2O3，都能溶于酸，得到相應(yīng)的離子，同時 SQ 將得到的 Fe3+還原為 F0, Mn02與 S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到 Mn2+，SiQ 不溶于酸，濾渣 1 為 SiQ，濾液 1 含 Al3+、Mn2+、Fe2：由沉淀的 pH 范圍知，

23、 F 尹的沉淀與 Mn2離子的沉淀所需的 pH 接近，而 Fe3*則相差很遠(yuǎn)，故可以將 F0 氧化成 F0 而除雜，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7 pH 12,攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到 AI(0H)3，濾液 2 中加入氫氧化鈉溶液過濾得到Mn(0H)2, 定條件下得到 MnO2,Li2CO3與 MnO2按物質(zhì)的量之比為 1 : 4 混合均勻加熱制取 LiMn2O4，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1) 含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，是由于降低溫度可提高含硫煙氣中SQ 的吸收率；(2) SO2溶于水得到 H2SQ, H2SQ 具有酸性，可溶解金屬氧化物FO3、FeOA

24、I2O3，使它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子，同時SQ 具有還原性，會將得到的Fe3+還原為 Fe2+, SO2與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Mn2+，而 SiQ 是酸性氧化物，不溶于酸，所以濾渣1 為SiC2,濾液 1 含 Al3+、Mn2+、F0；(3) 升溫到 515C時，Li2CQ 開始分解產(chǎn)生 CQ 和 Li2O,故分解得到的堿性氧化物 A 的名稱 是氧化鋰；此時比預(yù)計(jì) Li2CO3的分解溫度(723C)低得多，說明 MnO2對 Li2CC3的分解有 催化劑的作用；2升溫到 566C時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,根據(jù)元素在室溫下的存在狀態(tài)可知X 為 O2, X 恰好與中產(chǎn)生的 C

25、O2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B, 1 mol Li2CO3分解產(chǎn)生 1mol CO2氣體，4 mol MnO2分解產(chǎn)生 1 moIO2,則根據(jù)元素守恒可知此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 方程式4MnO2 -2Mn2O3+O2T, B 為 Mn2O3；3升溫到 720C時，A、B 反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。該發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Li2O+4Mn2O3- 4LiMn2O4；(4) 由于濾液 1 含 Al3+、Mn2+、Fe2*，由于 Mn2+、Fe2*形成沉淀的 pH 比較接近，所以由 濾液1 ”得到濾液 2”同時回收 AI(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下：邊攪拌邊向?yàn)V液

26、1 中加入足量 H2O2,可以將 Fe2*氧化為 Fe3+,然后再加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH，使 AI3*轉(zhuǎn)化 AI(OH)3沉淀，而 Mn2+仍 然以離子形式存在于溶液，由于Fe3+完全沉淀的 pH=3.7, Al3*完全沉淀的 pH=4.7，而 Mn2*開始形成 Mn(OH)2沉淀的 pH=7.7，所以調(diào)整溶液 pH 范圍為 4.7 pH 12 溶液顯堿性， AI(OH)3與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAIO2，而 Fe(OH)3不溶解，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過 量的 CO2, NaAIO2與 CO 及水反應(yīng)產(chǎn)生 AI(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得AI(OH)3；(5) 根據(jù)題給

27、信息可知：a 中是 LiCI 溶液，陽極上溶液中的 C失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2C-2e-=Cl2f，溶液中陰離子不斷放電使陽離子濃度增大，為維持溶液電中性，宜選用陽離子交換 膜；b中LiOH與NH4HCO反應(yīng)生成Li2CO3， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2LiOH+NH4HCO3L2CQ+2H2O+NH3f?！军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的制取為線索，考查了物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化，物質(zhì)分離提純和電解原理等知識，掌 握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意元素化合價與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng) 用。13.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下:空氣回答下列問題：(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SC

28、2+OK?U2SQ,該反應(yīng)屬于(填字母)a.氧化還原反應(yīng)b 離子反應(yīng)c.化合反應(yīng)(可逆反應(yīng)(2)_Fe2O3廢渣的用途有(答出一條即可)。(3) 寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有黑面包”現(xiàn)象發(fā)生， 該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是O【答案】acd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵4FeS+11O 通 JL2Fe2O3+8SO2脫水性和氧化性【解析】【分析】催化劑(1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SC2+O2 高溫2SO3，該反應(yīng)中 S 化合價升高，O 化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)；(2) Fe2O3廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆

29、、冶煉鐵等；(3) 黃鐵礦(FeS)和氧氣反應(yīng)生成 Fe2O3和 SQ；(4 )取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會把有機(jī)物中的氫和氧按2:1 的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會和C 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣?！驹斀狻?1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是催化劑2SO2+O2 高溫2SO3，該反應(yīng)中 S 化合價升高，O 化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)，故選acd；黃瞬一鶴(催化劑/高溫)嚴(yán)品(2)F02O3廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；(3)黃鐵礦(FeS2)和氧氣反應(yīng)生成 Fe2Q

30、 和 SQ,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電高溫子守恒和原子守恒可得方程式為：4FeS2+llO22Fe2O3+8SQ ；(4 )取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會把有機(jī)物中的氫和氧按2:1 的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會和C 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣，故該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和 氧化性。14.近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料:(1)二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色)，請完成該反應(yīng)的離子方程 式：。

31、()SQ+ ( ) MnO4+ ( ) = ( ) + ( ) Mn2+ () 根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B 兩步實(shí)驗(yàn):得出結(jié)論”煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是:實(shí)驗(yàn)探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去)：(3)圖 C 裝置的作用是 。(4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:(5)裝置 C 中的高錳酸鉀溶液也可以替換為A. 足量 I2的淀粉溶液B. 足量飽和 NaHCQ 溶液C. 足量 Na2SO3溶液D. 足量溴水澧清石更水B 中澄

32、清石灰水變渾濁。f 尾氣址理IB【答案】(5)SC2+(2) Mn04-+( 2)威 0= (5)姿2-+( 2)Mn2+ (4)丄SQ 也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素除去 SQ 并檢驗(yàn)其是否除盡B 中褪色，C 中不褪色，D 中變渾濁 AD【解析】【分析】(1) S02被 Mn04-氧化為 SC42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式；(2) SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水；在裝置 A 中使煤充分燃燒，通過 B 稀酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)SC2；通過 C 濃酸性高錳酸鉀溶液來除去 SC2,以確保完全除盡，再通過 D 澄清石灰水來檢驗(yàn) CC2氣體?！驹斀狻?1) SC2被 Mn04-氧化為 SC42-，S 元素化合價由+4 升高為+6、Mn 元素化合價由+7 降低為+2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SQ2-+2Mn2+4H+ .;(2) SO2和