化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)

1、 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.準(zhǔn)確理解化學(xué)反應(yīng)速率概念，培養(yǎng)知識建構(gòu)和分析解決問題能力。2.小組成員積極討論、踴躍展示、大膽質(zhì)疑，實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素。3.激情投入，享受化學(xué)研究的樂趣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素預(yù) 習(xí) 自 學(xué)【問題導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢(對知識認(rèn)知研究能力和瞬時(shí)記憶能力)1. 化學(xué)反應(yīng)速率通常怎樣表示？2. 對于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，可以怎樣判斷反應(yīng)的快慢？3. 物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是什么決定的？4. 可以通過改變哪些條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率？5. 通常情況下，用哪些方法可以提高化學(xué)反應(yīng)速率？6. 化

2、工生產(chǎn)中大多數(shù)反應(yīng)要使用催化劑來催化，寫出3個(gè)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。為什么催化劑能有效提高化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益？舉例說明催化劑在人類生活中的應(yīng)用。 7. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？8.在生產(chǎn)生活中加快反應(yīng)速率的實(shí)例有哪些？降低反應(yīng)速率的實(shí)例有哪些？(聯(lián)系生產(chǎn)生活的能力)合 作 探 究課題一：化學(xué)反應(yīng)速率1. 表達(dá)式：2. 單位：【知識點(diǎn)撥】1.一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的 速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；2.在一個(gè)和化學(xué)反應(yīng)中，起始濃度不一定成比例，但轉(zhuǎn)化濃度一定按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，所以同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（即：對于反

3、應(yīng) aAbB=cCdD，有v (A)v (B)v (C)v (D)abcd3. 比較同一化學(xué)反應(yīng)不同情況下速率的大小，必須換算成相同單位，并且用同一物質(zhì)進(jìn)行比較?！緦W(xué)習(xí)體驗(yàn)1】1.在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3)。 2化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B）

4、0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)課題二：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢(合作探究能力)【實(shí)驗(yàn)探究】利用下列試劑和儀器，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片、過氧化氫溶液（3%）、鹽酸（0.5mol/L，3mol/L）、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 【思考】影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素有哪些？它們是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【課堂小結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)速率： 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：【學(xué)習(xí)體驗(yàn)2

5、】1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 2. 20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( ) A . 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B . 加入30mL 0.1mol/L的鹽酸C . 所用的大理石研磨成粉末 D . 加入10mL H2O鞏 固 練 習(xí)(分析解決問題能力)1.甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要( )A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷2.決定化

6、學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )A反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)3.空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施不可行的是( )A.把塊狀礦石碾成粉末 B.向爐內(nèi)噴吹空氣C.加熱升高溫度 D.降低溫度并降低SO2濃度4.對于水溶液中發(fā)生的反應(yīng)3S (s) + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O ,下列條件的改變對其反應(yīng)的速率無顯著的影響的是( )A升高反應(yīng)溫度 B.增加硫的量 C.加入KNO3溶液 D.增大C(KOH) 5.下列四種X溶液，均能跟燒堿反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B

7、.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液6. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快7.100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟少量的鋅片反應(yīng):(1)為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是( )A.加入適量的6 mol/L的硫酸 B.適當(dāng)加熱 C

8、.加入適量蒸餾水 D.加入適量的硝酸鉀固體 E.硫酸鉀溶液(2)若要降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，還可采取的措施是_ _【課堂小結(jié)與學(xué)習(xí)反思】(知識構(gòu)建能力)總結(jié)知識要點(diǎn)，畫出知識樹，構(gòu)建知識體系；反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。第2章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢【問題導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1. 用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示2. 通過觀察氣泡逸出的快慢來判斷3. 物質(zhì)本身的性質(zhì)4. 反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積5. 增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑催化劑催化劑高溫6. N23H2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 4NH3 +5O2

9、 4NO+6H2O 催化劑可以使一些化學(xué)反應(yīng)在較低的溫度下取得較高的反應(yīng)速率，從而節(jié)省大量能源催化劑可以促使汽車尾氣中的CO和NO迅速變成無毒的N2和CO2，減少對大氣的污染 7.濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑8. 加速反應(yīng)速率的有：煉鋼、樹脂的合成過程、泄漏到大海里的石油的分解過程降低反應(yīng)速率的有：鋼鐵銹蝕和食品腐敗、延緩塑料制品和橡膠制品的老化合 作 探 究課題：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論各取一塊表面積大致相同的鎂條、鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。鎂條上產(chǎn)生氣泡且速率較快，鐵片上產(chǎn)生氣

10、泡但速率較慢在其他條件相同時(shí)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越快，說明反應(yīng)快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的各取一塊鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。加0.5mol/L鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡慢，加3mol/L鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快各取一塊鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0.5mol/L鹽酸，用酒精燈加熱其中一支試管，觀察現(xiàn)象。不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡慢，加熱的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快取少量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別放入兩支試管中，再分別加入適量3mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。盛塊狀碳酸鈣的試管中產(chǎn)生氣泡慢，盛碳酸鈣粉末的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快在兩支試管中分別加入適量過氧化氫溶液（3%），再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。沒有加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡很慢，加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡快二氧化錳能加快過氧化氫分解，是過氧化氫分解的催化劑；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率【思考】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：物質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因（次要因素）：溫度：反應(yīng)的溫度升高，化學(xué)