化學(xué)必修1方程式匯編

1、化學(xué)必修1方程式匯編-由周夏林精心整理1、 氯、溴、碘元素相關(guān)Cl2+2Na 2NaCl （白煙） 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 （棕褐色煙）Cl2+Cu CuCl2（棕黃色煙） 鎂、鋁、鋅等均可與氯氣反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物Cl2 +H2 2HCl （合成溴化氫、碘化氫的原理相似，但相對(duì)更困難些） (工業(yè)制氯化氫，點(diǎn)燃時(shí)呈蒼白色火焰，注意混合后光照時(shí)易引起爆炸)3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 （生成白色煙霧）Cl2+H2O HCl+HClO （溴、碘類似）(部分氯氣與水反應(yīng)）2HClO=2HCl+O2（光照分解，久置氯水成稀鹽酸）Cl2+2NaOH=NaCl+Na

2、ClO+H2O （溴、碘類似）（用于尾氣吸收或制漂白液）_3Cl2+6NaOH（濃）5NaCl+NaClO3+3H2O（濃度、溫度不同，歧化方式不同）_2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉，工業(yè)上用石灰乳）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO(漂白粉的漂白原理，平時(shí)應(yīng)密閉保存于陰涼處）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（以提取粗鹽后的母液為原料制粗溴）_Cl2 +2NaI =2NaCl+I2（工業(yè)以海帶為原料制碘）_Br2 +2NaI =2NaBr+I2(溴的氧化性比碘強(qiáng)）_Cl2+2HBr=2HCl+Br2(氯氣與溴化氫、碘化

3、氫氣體不能共存）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氯氣常用方法，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性）_ 高錳酸鉀與鹽酸_16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(制取氯氣的其他方法）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（工業(yè)制氯氣）_氯離子檢驗(yàn)（生成白色沉淀）：Ag+ + Cl-=AgCl溴離子檢驗(yàn)（生成淺黃色沉淀）：Ag+ + Br-=AgBr 記得加稀硝酸碘離子檢驗(yàn)（生成黃色沉淀）：Ag+ + I-=AgI NaClO+2HCl（較濃）=Cl2+NaCl+H2O(潔廁劑鹽酸與漂白液混合易產(chǎn)生氯氣，引起中毒）2HIH2+I2 （類似于硫化

4、氫，受熱易分解）NaOH+HCl=NaCl+H2O（溴化氫、碘化氫也是強(qiáng)酸性物質(zhì)）_2FeBr2+ 3Cl2(足量)2FeCl3+2Br2（氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子）_若氯氣很少，發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+ 3Cl22FeCl3+4FeBr32、 鈉元素相關(guān)4Na+O2=2Na2O（常溫，緩慢，生成白色固體，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體）2Na+O2Na2O2 （加熱，生成淡黃色固體）Na2O+H2O=2NaOH_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_Na2O+SO2Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

5、O2 （供氧劑）4KO2+2CO22K2CO3+3O2  （超氧化鉀，供氧劑）Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O_2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2_Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 (強(qiáng)酸制弱酸)2Na+2H2O=2NaOH+H2（紅（酚酞），嘶，浮，游，熔）_4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti （700到800度，工業(yè)制鈦）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（少量二氧化碳）_CO2+NaOH=NaHCO3（足量二氧化碳）_NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O_Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaC

6、l(少量鹽酸，逐滴）_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（可用于治療胃酸過(guò)多或除去二氧化碳中的氯化氫氣體）_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(足量鹽酸）_Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3 (可用于除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉）_2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（可用于除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉固體）Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(石灰乳，工業(yè)上制燒堿的方法之一）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O(足量碳酸氫鈉溶液）_NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H

7、2O（少量碳酸氫鈉溶液）_NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯氏制堿法第一步）（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，純堿，先通氨氣至飽和，再通二氧化碳）3、 鎂元素相關(guān)2Mg+O22MgO（耀眼白光，制作信號(hào)彈、焰火）Mg+Cl2 MgCl2 （工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂單質(zhì)）3Mg+N2 Mg3N2 （在空氣中較難得到，在氮?dú)庵腥紵梢缘玫剑?Mg+CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Na,K等造成的火災(zāi)，應(yīng)用沙子蓋滅)Mg+H2SO4=MgSO4+H2（鹽酸相似）_Mg+2H2OMg(OH)2+H2（常溫下鎂與水反應(yīng)很微弱）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

8、_Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O（工業(yè)制鎂相關(guān)）_MgCO3+2HCl= MgCl2 +CO2+H2O（類似于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）_Mg(OH)2MgO+H2O （制耐火材料）MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+NH4Cl_MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl_MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2(工業(yè)制鎂相關(guān)，用石灰乳）MgCO3MgO+CO2 （制耐火材料）Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(氮化鎂遇水劇烈水解）4、 鋁元素相關(guān)2Al+3Cl22AlCl3 （潮濕空氣中也可發(fā)生）4Al+3O22Al2O3（

9、常溫下緩慢反應(yīng)形成保護(hù)膜，鋁耐腐蝕，鋁粉可在空氣中燃燒）2Al+3SAl2S3(類似于氮化鎂，遇水劇烈水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2_2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 _2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(水作氧化劑）_2Al+6H2SO4(濃、熱)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4和濃HNO3中鈍化，體現(xiàn)兩種酸的強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化物薄膜)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn （鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬）2Al+Fe2O

10、3Al2O3+2Fe （焊接鋼軌，置換反應(yīng)，放出大量的熱）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物，工業(yè)制鋁第一步)_AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(適量氫氧化鈉溶液）_AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的方法之一，加入過(guò)量氨水）_AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O（足量氫氧化鈉溶液）_Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(兩性氫氧化物）_Al(OH)3+NaOH=N

11、aAlO2+2H2O(兩性氫氧化物）_2Al(OH)3Al2O3+3H2O （工業(yè)制鋁相關(guān)，也可用于制備耐火材料）2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3（少量二氧化碳）_NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（過(guò)量CO2，工業(yè)制鋁相關(guān)）_NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl（少量鹽酸）_NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(足量鹽酸）_3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl_2Al2O3 4Al+3O2(添加冰晶石，助熔劑，降能耗，電解法制鋁）Al3+ + 3H2O Al(OH)3

12、(膠體）+3H+（明礬凈水原理）5、 鐵元素相關(guān)3Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（黑色，磁性氧化鐵，含+2和+3價(jià)鐵）Fe+I2FeI2（可用水作催化劑，而碘化鐵FeI3不存在）Fe+2FeCl3=3FeCl2（可用于除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵，加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾）_Fe+2HCl=FeCl2+H2（鹽酸的弱氧化性，稀硫酸類似）_Fe+CuCl2=FeCl2+Cu_2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3（可用于除去氯化鐵溶液中的少量氯化亞鐵）_將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子（酸性廢水中除鐵元素）： 通氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 加入雙氧水溶液：

13、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 通入氧氣：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (赤鐵礦，煉鐵主反應(yīng))FeO+2HCl=FeCl2+H2O（FeO在煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生，堿性氧化物）_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（鐵在潮濕的空氣中生銹生成Fe2O3·xH2O,堿性氧化物）_Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（堿性氧化物的性質(zhì)）_2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S_2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2_2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl_2

14、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(工業(yè)制作印刷電路板）_FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2 （鎂、鋁也可）_FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl_FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl_Fe3+3SCNFe(SCN)3 （Fe3+的檢驗(yàn)，硫氰化鉀溶液，血紅色）Fe2+2OHFe(OH)2 (亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最終變成紅褐色）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （制氧化鐵紅顏料）Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（廢

15、水除鉻相關(guān)，再將鉻離子以氫氧化物形式沉淀）6、 銅元素相關(guān)2Cu+O22CuO(黑色） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag_CuO+H2Cu+H2O(固體由黑色變成紫紅色） Cu(OH)2CuO+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O_CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4（雙沉淀反應(yīng)）_CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4Cl(適量氨水）_CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（藍(lán)色沉淀）_Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O_CuCl2+Na2S=CuS+2NaCl(黑色沉淀）_CuCl2+Na2CO3=CuC

16、O3+2NaCl（藍(lán)色沉淀）_7、 硅元素相關(guān)制硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HClSi(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂,硬度高，制粗硅時(shí)易生成碳化硅) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（與鋁類似）_4HF+SiO2=SiF4+2H2O（工業(yè)刻蝕玻璃的原理，故氫氟酸保存在塑料瓶中）SiO2+CaOCaSiO3 （煉鐵工業(yè)造渣反應(yīng)，生石灰來(lái)自于石灰石）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (堿性溶液不用麿口玻璃塞)_SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+

17、CO2（工業(yè)制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(實(shí)驗(yàn)室制備硅酸）_H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+H2O(酸堿中和，類似于氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)）_Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(水玻璃應(yīng)密閉保存，過(guò)量CO2時(shí)生成碳酸氫鈉）_H2SiO3SiO2+H2O（受熱易分解）8、 硫元素相關(guān)S+H2H2S （生成的硫化氫不穩(wěn)定，易分解 H2SH2+S）S+FeFeS（黑色）（硫的氧化性較弱） S+2CuCu2S（黑色） 2Na+S=Na2S（研磨即爆炸） Hg+S=HgS(用于除去灑落于室內(nèi)的汞）S+O2SO2 （淡藍(lán)色火焰,焰

18、火燃燒，也可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （除去試管內(nèi)壁的硫）_4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (工業(yè)制硫酸，沸騰爐中，煅燒黃鐵礦） （工業(yè)制硫酸，接觸室中）（吸收塔中用濃硫酸吸收SO3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的，硫酸型酸雨）具體為：2SO2+O2 2SO3(煙塵中的金屬氧化物作催化劑）和SO3+H2O=H2SO4 以及：SO2+H2O H2SO3 和 2H2SO3 +O2=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（體現(xiàn)二氧化硫還原性，使氯水褪色;兩種氣體合用漂白性變差）_SO

19、2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr_SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI_5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(使酸性高錳酸鉀褪色）_SO2+H2O2=H2SO4 _I2+SO32+H2OSO42+2H+2I (氯水、溴水相似）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)_SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O(少量SO2，工業(yè)上吸收尾氣SO2）_2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室尾氣處理）_NaOH+SO2（足量）=NaHSO3_2Na2S

20、O3+O2=2Na2SO4 (亞硫酸鹽易被氧氣氧化)2CaSO3+O2=2CaSO4 （煤的脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一）Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 _2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O （以上2個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)上回收SO2氣體）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （硫酸根離子的檢驗(yàn)，先加鹽酸酸化）_Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl_BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O_Na2SO3+H2SO4(較濃）=Na2SO4+SO2+H2O （實(shí)驗(yàn)室制SO2）_NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O_2H2S+SO

21、2=3S+2H2O （水溶液中生成淡黃色沉淀;兩種氣體不能共存）2S2+SO32+6H+3S+3H2O（硫化鈉與亞硫鈉溶液，酸化后） 也可能生成硫和二氧化硫的混合物2H2S+O2=2S+2H2O (氫硫酸在空氣中易變質(zhì)）H2S+Cl2=S+2HCl (溴、碘類似）_H2S+CuCl2=CuS+2HCl（CuS難溶于非氧化性強(qiáng)酸，如鹽酸和稀硫酸中）_ NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O_2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O_NaHS+NaOHNa2S+H2O_FeS+H2SO4 FeSO4+ H2S (實(shí)驗(yàn)室制硫化氫)_2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O （黑面

22、包實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸先將蔗糖脫水炭化，再與炭作用生成大量氣體，又體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性）2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O （濃硫酸的強(qiáng)氧化性）6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O （濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O （濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性）H2SO4（濃）+Fe(Al) 室溫下鈍化 （強(qiáng)氧化性）H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (濃硫酸不能干燥HBr)H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O (濃硫酸不能干燥HI)H2SO4(濃)+H2S=S+SO2+2H2O (濃硫酸不能干燥H2S)

23、H2SO4(濃)+2NH3=（NH4)2SO4 (濃硫酸不能干燥NH3)H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF (實(shí)驗(yàn)室制HF)H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl (實(shí)驗(yàn)室制HCl)H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl (實(shí)驗(yàn)室制HCl)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱) (實(shí)驗(yàn)室制HNO3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （酸堿中和）_H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)_H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（H2SO3具有較強(qiáng)還原性）_H2SO3+2FeCl3+H2

24、O=H2SO4+2FeCl2+2HCl_H2SO3H2O+SO2 （易分解） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（硫代硫酸鈉的分解）9、 氮元素相關(guān)N2+3H2 2NH3 （工業(yè)合成氨，人工固氮）N2+O22NO(放電) （雷雨天氣，自然固氮） N2+O22NO（汽車尾氣）2NO+O2=2NO2 （無(wú)色氣體轉(zhuǎn)為紅棕色，工業(yè)制硝酸相關(guān)）2NO+2CO2CO2+N2 (汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化原理）NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

25、3NO2+H2O=2HNO3+NO （可溶于水，歧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸，吸收塔中）N2O5+H2O=2HNO3 （酸酐和水的反應(yīng)）NH3+H2ONH3H2O （NH3H2O是一元弱堿，NH3H2O NH4+OH-）2NH3H2O+CO2（少量）=（NH4)2CO3+ H2O_2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 或 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨氣少量時(shí)）8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4Cl (用于檢查氯氣泄露，白煙）4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O （工業(yè)制硝酸第

26、一步）4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO或NO2的原理，環(huán)保)NH3+HCl=NH4Cl （可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，白煙） NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （沒(méi)有明顯現(xiàn)象）_HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O (中和反應(yīng)）_NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O(銨根離子的檢驗(yàn)原理）_2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用方法）NH3H2O NH3+H2O （實(shí)驗(yàn)室制氨氣，也可用氫氧化鈉或生石灰固體代替加熱裝置）S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3

27、(稀)=3SO2+4NO+2H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O4HNO3(濃)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（濃）+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O （常溫下會(huì)鈍化）Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (可用于制NO2）_3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O (可用于制NO）_3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+ NO+ 2H2O_3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O(硝酸亞鐵溶液加入鹽酸酸化）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O （鐵足量）_Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO+2H2O （鐵少量）_4HNO34NO2+O2+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解，棕色試劑瓶保存）NH4Cl NH3 +HCl（冷卻后可再化合，不可直接加熱氯化銨制備氨氣）NH4HC