化學(xué)魯科版必修1 氮的循環(huán) 作業(yè)

1、自我小測(cè)第1課時(shí)自然界中氮的循環(huán)、氮?dú)?、氮的氧化?下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是()A氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B醫(yī)學(xué)上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)，是利用氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的不活潑性C鎂能在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，反應(yīng)中N2體現(xiàn)氧化性D電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中可能發(fā)生的反應(yīng)有N22O22NO22(雙選)下列說法中，不合理的是()A氮在自然界不僅能夠以單質(zhì)的形式存在，還能以化合態(tài)存在B氮的氧化物對(duì)人體毫無好處C工業(yè)上制取硝酸時(shí)常常先制得NO2DNO2、NO都能夠與水化合生成硝酸3氮的循環(huán)在自然界的元素循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)?/p>

2、到氮的化合物，有些轉(zhuǎn)化是從氮的一種化合物到氮的另一種化合物。下列過程中，不是以游離態(tài)的氮為原料最終產(chǎn)生含氮化合物的是 ()A工業(yè)合成氨B動(dòng)物尸體腐爛C豆科植物的根瘤菌固氮D盛夏時(shí)節(jié)，雷雨肥田，植物茂盛4在NO2與H2O的反應(yīng)中，NO2()A只是氧化劑B只是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑5收集NO和NO2兩種氣體()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排氣法C都可用向上排氣法DNO用向上排氣法，NO2用排水法6發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但

3、在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO和H2O反應(yīng)生成H2和NO27一定條件下，將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的()A. B.C. D.8(雙選)將50 mL的試管充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)還有10 mL無色氣體，由此判斷原混合氣體中NO2和O2的體積分別是 ()A20 mL、30 mL B32 mL、18 mLC40 mL、10 mL D46 mL、4 mL9地球外層空間存在著微量的臭氧

4、和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的強(qiáng)烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它們和O3、O發(fā)生反應(yīng)：O3NONO2O2和_，兩個(gè)方程式反復(fù)循環(huán)，總反應(yīng)方程式為O3O2O2，NO在破壞臭氧層的過程中起了_作用，NO2為_。10一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿液體。因此可以

5、確定：(1)原氣體一定含有_。(2)一定不會(huì)有_。(3)由最終結(jié)果可知原氣體中，_氣體的體積比為_。參考答案1解析：A項(xiàng)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因是兩個(gè)氮原子之間共用三對(duì)電子，破壞這種結(jié)合時(shí)需要很高的能量；B項(xiàng)，液氮汽化時(shí)吸收大量的熱量，起冷凍作用，與N2活潑性無關(guān)；C項(xiàng)，N的化合價(jià)降低，N2體現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)，放電時(shí)只能發(fā)生N2O22NO。答案：C2解析：A、C正確。氮的氧化物如果大量排放到空氣中，則會(huì)形成大氣污染，但是，NO在人體心血管生理機(jī)能中卻起到很重要的作用，故B錯(cuò)誤。NO2與水反應(yīng)生成硝酸并不是化合反應(yīng)，且NO不與水反應(yīng)。答案：BD3解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N23H22NH3。動(dòng)物尸

6、體的腐爛是從高分子有機(jī)氮到小分子有機(jī)氮的過程；豆科植物的根瘤菌的固氮過程是在生物酶的作用下將氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸進(jìn)入土壤后轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，被植物吸收，而使其茂盛。答案：B4解析：NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2H2O2HNO3NO，反應(yīng)中有化合價(jià)的改變，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中只有N元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了改變，所以NO2既是氧化劑又是還原劑。答案：C5解析：空氣的平均式量是29，NO的式量是30，二者相近，且NO易與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集NO氣體(C、D被排除)；NO2能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集(A被

7、排除)。答案：B6解析：發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭所蘊(yùn)含的技術(shù)高，但是，有些現(xiàn)象卻用中學(xué)化學(xué)知識(shí)就可以解釋。這樣的題目既激發(fā)了學(xué)生探索科學(xué)的興趣，又堅(jiān)定了扎扎實(shí)實(shí)學(xué)好中學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的決心。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應(yīng)為NO2，因此答案為B。答案：B7解析：本題主要考查NO和O2的反應(yīng)，NO2溶于水及有關(guān)的計(jì)算。主要反應(yīng)有： 3NO2H2O2HNO3NO；2NOO22NO2。如果單獨(dú)按上述兩個(gè)方程式運(yùn)算，中生成的NO會(huì)被O2 氧化，中生成的NO2又會(huì)與水反應(yīng)多次循環(huán)，數(shù)據(jù)不好處理。我們不妨將兩方程式合并成4NO3O22H2O4HNO3進(jìn)行計(jì)算。設(shè)原混合氣體中，NO和O2各4體積，NO全部反應(yīng)，

8、氧氣剩余1體積。充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的。答案：C8解析：首先溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NO由于有氧氣存在，又可發(fā)生反應(yīng)2NOO22NO2如果氧氣足夠多，則所有NO2最終可以完全轉(zhuǎn)化為HNO3。則可以得到總反應(yīng)式：4NO2O22H2O4HNO3(1)若剩余10 mL氣體為O24NO2O22H2O4HNO3 4 1V(NO2)40 mL×32 mLV(O2)8 mL原混合氣體中V(NO2)32 mLV(O2)10 mL8 mL18 mL(2)若剩余10 mL氣體為NO，說明NO2過量3NO2H2O2HNO3NO 3 1 30 mL(過量的) 10 mL反應(yīng)的V(

9、NO2)30 mL16 mL46 mL；V(O2)4 mL答案：BD9解析：根據(jù)反應(yīng)方程式O3NONO2O2，以及總方程式為O3O2O2，可得第二步反應(yīng)方程式為NO2ONOO2，由于NO起始參加反應(yīng)，在后面的反應(yīng)中又生成，故NO在破壞臭氧層的過程中充當(dāng)催化劑，起催化作用，而NO2是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，又作為第二步的反應(yīng)物被消耗，故NO2為中間產(chǎn)物。答案：NO2ONOO2催化中間產(chǎn)物10解析：氣體通過濃硫酸時(shí)，體積減少，故有NH3。且干燥氣體，通過Na2O2的干燥管出來紅棕色的氣體，可知原混合氣體中一定有CO2和NO，當(dāng)氣體通入盛滿水的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)水充滿試管，可知n(NO)n(O2)43，由于2C

10、O22Na2O22Na2CO3O2，所以原混合氣體中n(NO)n(CO2)4(2×3)23。答案：(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO和CO223第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余氨氣用水吸收，下圖中哪個(gè)裝置最好()2在1 L 1 mol·L1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和為1 molC含NH3·H2O 1 molD含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol3氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 ()A加入氫氧化鈉 B加入AgNO3溶液C加熱法 D加入一種合適的酸4相同狀況下，在容積相同

11、的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A332 B111C223 D無5已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3氣體尾氣吸收的是()6把a(bǔ) L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是(單位：mol·L1)()A. B.C. D.7都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是()AHCl和CO2 BNH3和CH4CSO2和CO DNO2和NO8下列關(guān)于氨

12、水的敘述中，正確的是()A氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B氨水和液氨成分相同C氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3·H2O(除水外)D氨水中共有5種微粒9已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是_，E的化學(xué)式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。10在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計(jì)算：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度_。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為

13、140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_ L。(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_ L。參考答案1解析：由于氨氣極易溶于水，其中A和D易引起水倒吸，而B容易使部分氨氣逸到空氣中去。C既可以使氨氣充分溶于水又可以防止水的倒吸。答案：C2解析：氨水中氮元素的存在形式為NH3、NH3·H2O、NH等，其中以NH3·H2O為主。答案：D3解析：NaCl和NH4Cl只能用化學(xué)方法分離，因?yàn)閮煞N物質(zhì)都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入

14、NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達(dá)不到分離的目的，那么方法只有一種，利用銨鹽的不穩(wěn)定及NH3的化學(xué)性質(zhì)，所以選用加熱法。答案：C4解析：設(shè)燒瓶體積為V，因NH3、HCl均全部溶于水，則c(NH3)c(HCl) mol·L1 mol·L1，3NO2H2O2HNO3NO，則c(HNO3) mol·L1 mol·L1 ，所以三者的物質(zhì)的量濃度之比為111。答案：B5解析：A、D裝置中倒置的漏斗和干燥管均有較大的體積，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3極易溶于水，所以易引起倒吸。答案：C6解析：(NH

15、4)2SO4BaCl22NH c mol c mol 2c molNHOH b mol b molNH4NO3NHNO (b2c) mol (b2c) molc(NO) mol·L1。答案：D7解析：噴泉實(shí)驗(yàn)的形成條件是：氣體在所給液體中的溶解性要大，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，HCl、SO2、CO2和NO2這四種氣體在NaOH溶液中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解性很大，都可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)；NH3、CH4、NO和CO這四種氣體在NaOH溶液中的溶解性很小，都不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。答案：A8解析：氨水是一種混合物，氨水顯堿性，是因?yàn)槠渲械腘H3·H2O是一種弱堿；氨水是氨的水溶液，是混合物，液氨是液態(tài)氨

16、氣，是純凈物，二者成分不同；NH3溶于水，大部分NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，只有少部分電離，因而溶液中只有少量的NH、OH，可見氨水中除水外，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH、H等6種微粒。答案：C9解析：解本題的突破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2 。固固DG(CaCl2)H，由此關(guān)系式，很容易能推出實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生成E，則C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3

17、)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O10解析：(1)從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。n(NaOH)n(NH3)0.5 molc(NaOH)5.00 mol·L1。(2)V(NaOH)140 mL，因固體過量，所以V(NH3)n(NH3)×22.4 L·mol1n(NaOH)×22.4 L·mol15 mol·L1×0.14 L×22.4 L·mol115.68 L。(3)V(NaOH)180 mL時(shí)，固體51.6 g完全反應(yīng)，則：V(NH3)16.8

18、L。答案：(1)5.0 mol·L1(2)15.68(3)16.8第3課時(shí)硝酸及其應(yīng)用1用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測(cè)定密度 B放入硝酸中C放入鹽酸中 D觀察外觀2下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃硝酸的是()AAl BSnCCu DPt3實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()A濃硝酸 B濃硫酸C濃鹽酸 D硝酸鉀溶液4在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，若有1 mol HNO3被還原，則被氧化的Cu的物質(zhì)的量為()A8/3 mol B3/8 molC3 mol D3/2 mol5把70% HNO3(密度為1.40 g

19、·cm3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A0.35 B0.35C0.35 D0.356用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是 ()A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑7為了解決糧食生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)問題，實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)前科學(xué)、有效的途徑是()合理開發(fā)海洋資源，尋找新的能源控制人口增長(zhǎng)，協(xié)調(diào)人與自然和諧發(fā)展增加化肥和農(nóng)藥的使用，提高作物產(chǎn)量開荒辟地，圍湖造田，擴(kuò)

20、大糧食種植面積利用現(xiàn)代生物技術(shù)，培育具有較高光合效率的作物品種A B C D8在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b g，則()Aa可能等于b Ba一定等于bCa可能小于b Da一定大于b9下列各項(xiàng)裝置中間的試管用于收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是()10將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向

21、溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ mol·L1。參考答案1解析：銅鋅合金通常稱為黃銅，外觀與黃金相似，但密度比黃金小，放入HNO3、HCl中，其中的Zn均可與之反應(yīng)。答案：D2解析：Al遇濃硝酸可以形成致密的氧化膜，可用來盛放濃硝酸；Cu、Pt均為較不活潑的金屬，不與鹽酸反應(yīng)；只有Sn既可與鹽酸反應(yīng)，又可與濃硝酸反應(yīng)。答案：B3解析：實(shí)驗(yàn)室貯存物質(zhì)用到棕色瓶主要目的是為了防止某些物質(zhì)或該物質(zhì)的溶液見光分解。在所給的四種溶液中，只有濃硝酸符合題意。答案：A4解析：從方程式8HNO3(稀)3Cu3Cu

22、(NO3)22NO4H2O可知，3 mol Cu還原了2 mol HNO3，所以1 mol HNO3氧化了3/2 mol Cu。答案：D5解析：方法1：若將等質(zhì)量的70%的HNO3與等質(zhì)量的水混合，稀釋后HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為×100%35%，若將等體積的70%的HNO3與等體積的水混合，稀釋后HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：×100%，因?yàn)?0%的HNO3密度大于水的密度，所以稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于35%。方法2：將“等體積”轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量”，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35，因等體積時(shí)，水的密度小于該HNO3的密度，水的質(zhì)量小于原硝酸溶液的質(zhì)量，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)自然要大于0.35。答案：C6解析：有關(guān)反應(yīng)為：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)Cu(NO3)2H2O分析以上三