化學課本內容

1、第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-環(huán)境友好化學    (化合反應符合綠色化學反應) 四特點P6（原料、條件、零排放、產品）    核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）  （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）  （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高  

2、（3）檢驗產物    H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁  （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。            5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多     （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：

3、提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；  7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶      可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙      只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）      可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿   

4、0;  可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶      不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒   量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平     （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點     

5、60;        （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒

6、精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。   試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，

7、以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，第二單元（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生

8、長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）                    &#

9、160; 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中

10、不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化） 實驗室制氧氣原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2                            

11、;  2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O2                              2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇

12、0;          發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時，先

13、移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口            檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：   供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）   

14、;            支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。   

15、0;劇烈氧化：燃燒    緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造    共同點：都是氧化反應 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 D.化學反應：    2H2O= 2H2+ O2          產生位置   &

16、#160;負極   正極 體積比        2 ：1 質量比        1 ：8  F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學

17、式的含義                       H2O 表示一種物質                 水這種物質       

18、;                 表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                   

19、                       表示這種物質的一個分子       一個水分子                 表示這種物質的一個分子的

20、構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的  2、水的化學性質  （1）通電分解      2H2O= 2H2+O2  （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源   A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1%  B海洋是地球上最大的

21、儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是  H2O    ，最多的金屬元素是  Na ，最多的元素是 O 。   C我國水資源的狀況分布不均，人均量少                         

22、60; 。 （2）水污染    A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水  A.定義&#

23、160;  硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣H2 1、物理性質：

24、密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O     點燃前，要驗純（方法？） 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2  CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO） 、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 =

25、60;ZnSO4 +H2     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質 體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分

26、。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成  原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。  H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質） 分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素） （一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）    

27、                      氧化物    H2O  CuO  CO2    無機化合物   酸       HCl  H2SO4

28、60; HNO3         堿       NaOH  Ca(OH)2    KOH         鹽        NaCl  CuSO4    Na

29、2CO3 第四單元 物質構成的奧秘復習學案1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數                 決定元素種類 質子數（核電荷數） （3）原子的質量主要集中在 原子核  上      （4）三決定    決定元素化學

30、性質 最外層電子數 （4）相對原子質量質子數+中子數                        決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）       最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、

31、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱       *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義                   &#

32、160;         注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā)   現：門捷列夫 *排列依據    *注：原子序數=質子數   d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe        &

33、#160;    細胞：O、C、H      3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖    *原子數電子數為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原   子 離    子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數

34、 質子數<電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符    號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價     MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷              &

35、#160;3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O  兩個水分子，  每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點  

36、0;化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。    說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；         &#

37、160;要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變   宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2）一定改變   宏觀：物質的種類一定變                微觀：分子種類一定變 （3）可能

38、改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據        遵守質量守恒定律 2、書寫：     （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義                      &#

39、160;              以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件   氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數比         

40、60;      個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種

41、單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應      氧化反應：物質得到氧的反應      還原反應：物質失去氧的反應      氧化劑：提供氧的物質      還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元  碳和碳的氧化物一、

42、碳的幾種單質 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性:

43、 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :  C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO  3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2    （置換反應）      應用：冶金工業(yè) 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時

44、則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。    反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集          CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法    CO2只能用向上排空氣法     密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2

45、+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置    3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸：

46、60;CO2+H2O=H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2  碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應：  C+CO2高溫2CO  （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質，又利用其

47、化學性質          干冰用于人工降雨、制冷劑          溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2  

48、 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體   C + H2O高溫  H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO   Cu+CO2 （非置換反應）   應用：冶金工業(yè)  

49、;  現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。  Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O         CO2CO 通過灼熱的氧化銅  CO+CuO   Cu+CO2       

50、0; CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）  CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2         （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元  燃燒及其利用一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物          （2）

51、氧氣（或空氣）      （3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）消除可燃物      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積    使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。  

52、60;      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；      煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；      汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

53、 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4   （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。  化學性質:     可燃性  CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質:    

54、0;可燃性  C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣               （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學反應中的能量變化 （1） 放熱反應：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最

55、理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？   如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點一、金屬材料               純金屬（90多種） 合金  （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：

56、（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬         （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬         （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：  黑色金屬：通常指

57、鐵、錳、鉻及它們的合金。                   重金屬：如銅、鋅、鉛等       有色金屬                   輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：

58、通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。   ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。   

59、60;     （1）熔點高、密度小   優(yōu)點  （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸  鹽 + H2 3、金屬 + 鹽  另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）   Fe  +  CuSO4  = &

60、#160;Cu  +  FeSO4     (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

61、出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。             3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O

62、3XH2O）    （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:     防止金屬腐蝕   

63、0;        保護金屬資源的途徑：       回收利用廢舊金屬                            合理開采礦物     &

64、#160;                      尋找金屬的代用   意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元  溶液知識點一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色&

65、#160;  FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量          溶液的體積  溶質的體積 + 溶劑的體積       d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

66、 2、溶質和溶劑的判斷               有水，水為溶劑                        液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液     

67、60;     無水，量多的為溶劑 （1）概念：  （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化    注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低     最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現象 溶

68、解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克 （2）溶解度的含義：    20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）   溫度

69、 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3                        少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl                  極少數物

70、質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線   例：                        （1）t3時A的溶解度為  80g               

71、;                   （2）P點的的含義   在該溫度時，A和C的溶解度相同                        

72、0;      （3）N點為 t3時A的不飽和溶液  ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?                              （4）

73、t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A                               （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。         &#

74、160;                    （6）從A溶解度是  80g  。 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B  無晶體析出的有  C   ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為  A<C<B

75、60; （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度    （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。    （2）影響因素：  氣體的性質  溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 &

76、#160;蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質的質量分數 1、公式：           溶質質量分數=                × 100% 2、在飽和溶液中：        

77、0;    溶質質量分數C%=            × 100%（C < S） 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如

78、：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途     濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性   

79、   脫水性 強氧化性    腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸  鹽 + 氫氣 （3）金屬氧化物 + 酸  鹽 + 水 （4）堿 + 

80、酸  鹽 + 水 （5）鹽 + 酸  另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）  3、三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途     氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石

81、灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液     建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿  鹽+水 （3）酸+堿  鹽+水 （4

82、）鹽+堿  另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 學 性 質 （1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH     可溶        

83、 BaO +H2O= Ba(OH)2      性堿 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿  鹽+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是復分解反應) (2) 堿性氧化物+酸  鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）   如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 

84、       2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O 五、中和反應   溶液酸堿度的表示法pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、實質：OH+H+= H2O 3、應用： （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法pH （1）0                

85、60;                      14 酸性增強              中性            

86、 堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數） （3）酸堿性與酸堿度關系： 指示劑 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 7 變藍色 變紅色 （4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨 第十一單元  鹽  化肥知識點一、常見的鹽    定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質 俗稱 物

87、理性質 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+    維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換 Cl-  促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多

88、 備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） 3、2Na H CO3    Na2CO3+ H2O+ CO2  NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加