2019年高考化學(xué)“985”沖刺考前通關(guān)第2部分第3關(guān)入“虎穴”捉“虎崽”化工流程不可怕講義含解析

1、第三關(guān)入“虎穴”捉“虎崽”化工流程不可怕高起點(diǎn)低落點(diǎn)目的原理熟簡單工藝流程題是近幾年高考的必考題型，其結(jié)構(gòu)分為題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝的生產(chǎn)原料和生產(chǎn)目的（包括副產(chǎn)品）；題干將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識，設(shè)計成一系列的問題。其中題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像，設(shè)問角度一般為操作措施判斷、物質(zhì)成分確定、反應(yīng)方程式書寫以及反應(yīng)條件的控制和常規(guī)計算等。該題型具有考查知識面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力以及“科學(xué)精神與社會責(zé)任”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。題型一物質(zhì)制備類工藝流程題沖關(guān)

2、技巧.首尾分析法破解無機(jī)物制備工藝流程原理與過程。對一些線性流程工藝（從原料到產(chǎn)品為“一條龍”的生產(chǎn)工序）題，首先對比分析流程圖中第一種物質(zhì)（原材料）與最后一種物質(zhì)（產(chǎn)品），找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。.截段分析法對于用同樣的原材料生產(chǎn)兩種或多種產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工藝流程題，用截段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。關(guān)鍵在于看清主、副產(chǎn)品是如何分開的，以此確定截幾段更合適，一般截段以產(chǎn)品為準(zhǔn)點(diǎn)。.掌握“種”原料預(yù)處理（研磨、水浸、酸浸、灼燒、煨燒）的作用和“種”控制反應(yīng)條件（調(diào)溶液，控制溫度，控制壓強(qiáng)

3、，使用催化劑，趁熱過濾，冰水洗滌）目的。【例】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、和等）為原料制備硼酸（）的工藝流程如圖所示：鐵期礦粉|破酸而H過潼H凈化除雜T過濾H揀發(fā)耐T冷卻結(jié)闿T過滿i粗硼酸浸清濾清含鐵鹽母液回答下列問題：（）寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。（）利用的磁性口，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（）“凈化除雜”需先加溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的約為，目的是。（）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是口（填名稱）。（）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（），它是有機(jī)合成中的重

4、要還原劑，其電子式為（）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程口。批注口：強(qiáng)酸制弱酸原理。批注口：影響反應(yīng)速率的條件。批注口：重要物質(zhì)的特性。批注口：過氧化氫的性質(zhì)特點(diǎn)。批注:分析原料中各成分以及加入的試劑的下落。批注口：化學(xué)用語的考查。批注:可從鋁熱反應(yīng)進(jìn)行遷移?！窘馕觥孔x題頭，明確目的為以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、和等）為原料制備硼酸（）。流程分為原材料，預(yù)處理，反應(yīng)轉(zhuǎn)化，分離提純，目標(biāo)產(chǎn)品個部分。（）鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此可寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+?？刹扇∩邷囟?、將礦石粉碎或攪拌等措施，以提高浸出率。（）具

5、有磁性，“浸渣”中除含外，還含有不與硫酸反應(yīng)的，以及與反應(yīng)生成的微溶物。（）硫酸浸出后的濾液中，含有的主要物質(zhì)有、（）、（）、等，具有氧化性，因此加入溶液可將+氧化為+,由工藝流程圖可知，最后過濾得到含鎂鹽母液，因此調(diào)節(jié)溶液的約為，可使+、+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。（）由（）的分析及最后過濾得到的鎂鹽母液，可知“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)為硫酸鎂。（）是一種離子化合物，由H1B1H-+和后構(gòu)成。（）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，其過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+、+。【答案】（）+提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑（）和（）將+氧化成+使*和+形HH百H-成氫氧化物沉淀而除去

6、（）（七水）硫酸鎂（）*占（）+、+題型二物質(zhì)提純類工藝流程題沖關(guān)技巧I提純類化工生產(chǎn)流程題的解題策略.閱讀流程圖，明確原料中含有的雜質(zhì)和目標(biāo)物質(zhì)以及提純的流程。.明確提純的方法及各種方法使用范圍I.水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。n.酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。出.堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。W.氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。V.加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。w.調(diào)節(jié)溶液的法：如除去酸性溶液中的+等。.明確常用的分離方法同時還要注意物質(zhì)分離、提純的原則及注意事項等?！纠?襄陽模擬)硒()、確()為族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為、和少量金屬單質(zhì)及

7、其他化合物，工業(yè)上從其中回收確、硒的一種工藝流程如下：田楓泥港硫酸25口至430 W 焙燒已知:I單質(zhì)難溶于水；微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；n.元素硫在溶液中可能以+、等形式存在；me時，亞硫酸()的=*,=x。()的氫化物的電子式是口。的電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度)約為口。()加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是口。()與在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為口。反應(yīng)后分離出單質(zhì)的操作為(填操作名稱)。()焙砂中確以形式存在，與足量溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為，填化學(xué)式，過量的除外)。工

8、業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)確。已知電解時電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為口。()向溶液中加入硫酸時控制溶液的為，生成沉淀，如果過量，將導(dǎo)致硫的回收率(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。()將純凈的先溶于鹽酸得到四氯化硫，然后再將通入溶液中得到單質(zhì)，請寫出由四氯化確得到單質(zhì)的離子方程式。()上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。批注口：考查電子式書寫。批注：考查常規(guī)計算。批注：固體顆粒大小，應(yīng)該聯(lián)想到反應(yīng)速率。批注：對照流程圖中確定核心產(chǎn)物，再根據(jù)信息方程式書寫方法作答。批注口：結(jié)合信息I、n確定。批注口：根據(jù)電解過程可推知陰極反應(yīng)式。批注口：結(jié)合信息I分析解答。批注：信息方程式書寫方法運(yùn)用。批注：從圖中物質(zhì)的“進(jìn)”與“出”分析。【解析】()與屬于同族元素，氫化物的電子式為。設(shè)電離的亞硫酸為，()的=><=,解得=,則的電離度=)x=。()加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。()根據(jù)流程圖，與在冷卻后通入水中反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+J。單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出單質(zhì)可以通過過濾分離。()微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。焙砂中碲以形式存在，與足量溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為。電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成，電極反應(yīng)式為。()微溶于水，易溶于較濃的