高二化學(xué)選修3第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)課件說課材料

1、高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修3第二章第二節(jié)分第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)課件子的立體結(jié)構(gòu)課件復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”, ,呈軸對(duì)稱呈軸對(duì)稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”, ,呈鏡像對(duì)稱呈鏡像對(duì)稱一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21 1、雙原子分子（直線形）、雙原子分子（直線形）2 2、三原子分子立體構(gòu)型、三原子分子立體構(gòu)型、四原子分子立體構(gòu)型（直線形、四原子分子立體構(gòu)型（直線形、 正四

2、面體、正四面體、平面三角形、三角錐形平面三角形、三角錐形）C2H2 鍵角鍵角180CH2OCOCl2NH3P4 鍵角鍵角60、五原子分子立體構(gòu)型、五原子分子立體構(gòu)型最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4 鍵角鍵角10928CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？構(gòu)卻不同，什么原因？直線形直線形V形形科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)

3、：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)： 紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析分析學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)思考：思考： 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的空間分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？結(jié)構(gòu)也不同，為什么？學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論可判斷可判斷二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）1 1、要點(diǎn)：、要點(diǎn)：對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，中型的分子或離子，中心原子心

4、原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間子）之間存在排斥力存在排斥力，將使分子中的原，將使分子中的原子處于子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。此之間斥力最小，分子體系能量最低。預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)對(duì)稱分布對(duì)稱分布( (原子的位置對(duì)稱分布原子的位置對(duì)稱分布) )VSEPR模型模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)求算方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)求算方法：對(duì)于對(duì)于ABABn n分子，分子，成鍵電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)=n=n孤對(duì)電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電

5、子對(duì)數(shù)= =（原子價(jià)電子數(shù)（原子價(jià)電子數(shù)離子電荷離子電荷數(shù)數(shù) | |化合價(jià)化合價(jià)| |n n）價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =成鍵電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)+ +孤對(duì)電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)( (雙鍵、叁鍵均按單鍵計(jì)算雙鍵、叁鍵均按單鍵計(jì)算) )學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型） 運(yùn)用運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先求求算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定確定VSEPR模型。模型。然后然后再根據(jù)中心原子上有沒有孤對(duì)電子，就可以再根據(jù)中心原子上有沒有孤對(duì)電子，就可以判斷分子的空間構(gòu)型判斷分子的空間構(gòu)型價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 2 2

6、3 34 45 56 6VSEPR模型模型直線直線形形平面三平面三角形角形 四面四面體體 三角三角雙錐雙錐 八面八面體體二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同有有孤對(duì)電子孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略模型略去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)2、價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩類：、價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩類：(1)中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵( (無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子) ) 在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相

7、在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)。子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型相同模型相同ABn價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子構(gòu)分子構(gòu)型型實(shí)例實(shí)例AB22 2AB33 3AB44 4直線形直線形平面三角形平面三角形正四

8、面體正四面體 BeCl2BF3CH4、CCl4二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）（2 2）中心原子上有孤對(duì)電子的分子）中心原子上有孤對(duì)電子的分子 孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥的空間，并參與互相排斥二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型） 分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型略去模型略去孤對(duì)電子占據(jù)位置后的孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)分子分子類型類型VSEPR模型模型分子分子構(gòu)型構(gòu)型實(shí)例實(shí)例3 3

9、2 21 1AB24 43 31 1AB34 42 22 2AB2V V形形三角三角錐形錐形V V形形PbCl2 NH3H2O略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形略去略去2對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)V型型計(jì)算計(jì)算:CO2、SO2、SO3 、SO32-、 SO42-價(jià)層價(jià)層電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)并預(yù)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（

10、VSEPR模型）模型）詳見表一詳見表一分子式分子式價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型構(gòu)型CO2SO2CO3 SO3220213330直線形直線形V V型型平面三平面三角形角形表一表一無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同模型相同為平面三角形為平面三角形無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為直線形直線形略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型型分子式分子式價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型分子空間分子空間構(gòu)型

11、構(gòu)型SO32-SO42-134440三角錐三角錐正四面體正四面體 表一表一無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子與與VSEPR模型相同為模型相同為正四面體正四面體略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形形價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤孤對(duì)對(duì)電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型 VSEPR模型模型 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例 232 0 AB2直線形直線形HgCl23 0 AB32 1 AB2平面三角形平面三角形 BF3V形形SO2二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）價(jià)層價(jià)層電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)

12、對(duì)數(shù) 孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 分子分子類型類型 VSEPR模型模型分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例44 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3形形H2O二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）四面體形四面體形四面體形四面體形 注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的具有全滿、半滿或全空的d d軌道軌道二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）C. .H.

13、.H. .HH. . .N. . . .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .C. . . . .OO.代表物代表物思考并填寫下列表格：思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對(duì)電子對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR 模型模型立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNNO2NH2NO3-H3O

14、+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形直線形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體PO4304正四面體正四面體思考與交流思考與交流:P381、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是直線型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，

15、科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是分成兩類：一類是 ；另一類是；另一類是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四個(gè)原子的分都是四個(gè)原子的分 子，子，BFBF3 3的中心原子是的中心原子是 ，NFNF3 3的中的中心原子是心原子是 ；BFBF3 3分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而是平面三角形，而NFNF3 3分子的立體構(gòu)型是三分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是角錐形的原因是 。 無孤對(duì)電

16、子無孤對(duì)電子有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子略去略去1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)型，卻無法解釋能解釋化合物分子的空間構(gòu)型，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個(gè)許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個(gè) C- -H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及H- -C- -H的鍵角為的鍵角為109 28。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的甲烷的4個(gè)個(gè)C- -H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然

17、而，碳鍵，然而，碳原子的原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原個(gè)氫原子的子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。型的甲烷分子。三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā) (1)(1)要點(diǎn)：要點(diǎn)：當(dāng)碳原子與當(dāng)碳原子與4 4個(gè)氫原子形成甲烷分子

18、時(shí)，碳個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的原子的2s2s軌道和軌道和3 3個(gè)個(gè)2p2p軌道會(huì)發(fā)生軌道會(huì)發(fā)生混雜混雜，混雜混雜時(shí)保持軌時(shí)保持軌道總數(shù)不變，得到道總數(shù)不變，得到4 4個(gè)個(gè)能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3雜化軌雜化軌道，夾角道，夾角109 109 28 28 ，表示這，表示這4 4個(gè)軌道是由個(gè)軌道是由1 1個(gè)個(gè)s s軌道和軌道和3 3個(gè)個(gè)p p軌道雜化形成的如下圖所示：軌道雜化形成的如下圖所示：三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 雜化：雜化：原子內(nèi)部原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌道，的原子軌道，在外界條件影響下重新組合

19、的過程叫原在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化子軌道的雜化 雜化軌道：雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道的一組新軌道 雜化軌道類型：雜化軌道類型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道 雜化軌道用于形成雜化軌道用于形成鍵和容納孤對(duì)電鍵和容納孤對(duì)電子子(2)(2)幾個(gè)概念幾個(gè)概念2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形s sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)s

20、p3雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介要點(diǎn)：要點(diǎn)：1個(gè)個(gè)S軌軌道和道和3個(gè)個(gè)P軌道軌道基態(tài)基態(tài)原子原子激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)原子原子4 4個(gè)相同的個(gè)相同的SPSP3 3雜化軌道雜化軌道混雜混雜碳的碳的sp2雜化軌道雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾雜化：三個(gè)夾角為角為120120的平面的平面三角形雜化軌道三角形雜化軌道。sp2雜化雜化sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120C原子基態(tài)電子排布圖原子基態(tài)電子排布圖乙烯乙烯H2C=CH2、甲醛、甲醛H2C=O中心原子中心原子C是是sp2雜化：雜化： 乙烯中的在軌道雜化時(shí)，乙烯中的在軌道雜化時(shí)，有一個(gè)軌

21、道未有一個(gè)軌道未參與雜化，參與雜化，只是的只是的s與兩個(gè)與兩個(gè)p軌道發(fā)生雜軌道發(fā)生雜化，形成三個(gè)相同的化，形成三個(gè)相同的sp2雜化軌道，三個(gè)雜化軌道，三個(gè)sp2雜雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)?；壍婪謩e指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。未雜未雜化化p軌道垂直于軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面形成雜化軌道所在平面形成 鍵鍵。雜化軌道間夾角為雜化軌道間夾角為120。HCHCHH=HCHHCH鍵HCHOHCHO鍵 BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴、烯烴（C=C）、苯等結(jié)構(gòu)中的中心原子都是）、苯等結(jié)構(gòu)中的中心原子都是sp2雜化的。雜化的。C2H4sp2雜化雜化spsp雜化：夾角為雜

22、化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。sp雜化雜化三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介spsp雜化雜化：直線形（直線形（180180）2s2s2p2pspsp雜化雜化spsp2p2p兩個(gè)兩個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道例：例：BeCl2激發(fā)2s2s2p2psp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180乙炔中的碳原子為乙炔中的碳原子為spsp雜化雜化，分子呈，分子呈直線形直線形。CCHH0.120nm0.106nm180兩個(gè)碳原子的兩個(gè)碳原子的spsp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成C CC C 鍵鍵，另兩個(gè)另兩個(gè)spsp雜

23、化軌道分別與兩個(gè)氫原子的雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s1s軌道重疊形成兩軌道重疊形成兩個(gè)個(gè)C CH H 鍵鍵，兩個(gè)，兩個(gè)p py y軌道和兩個(gè)軌道和兩個(gè)p pz z軌道分別從側(cè)面相互重軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的疊，形成兩個(gè)相互垂直的 鍵。鍵。乙炔的成鍵乙炔的成鍵三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 基態(tài)基態(tài)N的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3，在，在H影影響下，響下，N 的一個(gè)的一個(gè)2s軌道和三個(gè)軌道和三個(gè)2p 軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行sp3 不等性雜化，形成四個(gè)不等性雜化，形成四個(gè)sp3 雜化軌道。其中三雜化軌道。其中三個(gè)個(gè)sp3雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另一

24、雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另一個(gè)個(gè)sp3 雜化軌道被孤對(duì)電子所占據(jù)。雜化軌道被孤對(duì)電子所占據(jù)。 N 用三用三個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子的個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子的sp3 雜化軌道分別與雜化軌道分別與三個(gè)三個(gè)H 的的1s 軌道重疊，形成三個(gè)軌道重疊，形成三個(gè) NH鍵。鍵。由于由于孤對(duì)電子的電子云密集在孤對(duì)電子的電子云密集在N 的周圍，對(duì)的周圍，對(duì)三個(gè)三個(gè)NH鍵的電子云有比較大的排斥作用，鍵的電子云有比較大的排斥作用，使使NH鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此因此NH3 的空間構(gòu)型為三角錐形。的空間構(gòu)型為三角錐形。10718 基態(tài)基態(tài)O 的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，O

25、采用采用sp3 不等性雜化，形成四個(gè)不等性雜化，形成四個(gè)sp3 雜化軌道，其中兩雜化軌道，其中兩個(gè)雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另外兩個(gè)個(gè)雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另外兩個(gè)雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù)。雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù)。O 用兩用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的sp3雜化軌道分別雜化軌道分別與兩個(gè)與兩個(gè)H 的的 1s 軌道重疊，形成兩個(gè)軌道重疊，形成兩個(gè) 鍵。鍵。由于由于O的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè)的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè) 鍵的成鍵電鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使子有更大的排斥作用，使 鍵之間的鍵角鍵之間的鍵角被壓縮到被壓縮到 ，因此因此 H2O 的空間構(gòu)型為

26、角的空間構(gòu)型為角型。型。 104 45O HO HO H1 1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有有1 1個(gè)叁鍵，則其中有個(gè)叁鍵，則其中有2 2個(gè)個(gè)鍵，用去了鍵，用去了2 2個(gè)個(gè)p p軌道，形成的是軌道，形成的是spsp雜化；如果有雜化；如果有1 1個(gè)雙鍵則其個(gè)雙鍵則其中有中有1 1個(gè)個(gè)鍵，形成的是鍵，形成的是spsp2 2雜化；如果全部雜化；如果全部是單鍵，則形成的是是單鍵，則形成的是spsp3 3雜化。雜化。2 2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化. .三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)

27、：如何判斷一個(gè)化合根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？物的中心原子的雜化類型？CCsp3sp2spCCCC雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容鍵或者用來容納孤對(duì)電子納孤對(duì)電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：0+2=20+2=2SPSP直線形直線形0+3=30+3=3SPSP2

28、2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面體形正四面體形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角錐形三角錐形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形孤對(duì)電孤對(duì)電子數(shù)子數(shù)000112科學(xué)探究科學(xué)探究1 1、寫出、寫出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。 2 2用用VSEPR模型對(duì)模型對(duì)HCN分子和分子和CH2O分子的立分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )HCN 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 2 2，無孤對(duì)電子，無孤對(duì)電子 直線型直線型CH2O 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)

29、層電子對(duì)數(shù) 3 3，無孤對(duì)電子，無孤對(duì)電子 平面三角型平面三角型3 3寫出寫出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的分子的中心原子的雜化類型。雜化類型。4 4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的鍵。鍵?？茖W(xué)探究科學(xué)探究HCN：C原子原子sp雜化：直線型雜化：直線型CH2O：C原子原子sp雜化：平面三角型雜化：平面三角型1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是型相同的是 ( )ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4B2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)

30、測(cè)分子的幾何構(gòu)型。型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS23 3、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式( (是用短線表示鍵是用短線表示鍵合電子合電子, ,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式) )并指并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。的幾何構(gòu)型。(1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1 (4) C12 2O O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：

31、. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形 O Cl. . .CI. . .分子式分子式 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子中心原子雜化類型雜化類型CO2BF3CH4C2H4C2H2直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體平面長(zhǎng)方形平面長(zhǎng)方形直線形直線形 OCO BFFFsp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化分子式分子式立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子

32、中心原子雜化類型雜化類型NH3H2OHCHONH4+SO42-sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化sp雜化雜化正四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形V形形三角錐形三角錐形(1)配位健配位健一種特殊的共價(jià)鍵一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，配位鍵：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原另一方是能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子間形成的子間形成的“電子對(duì)給予電子對(duì)給予-接受鍵接受鍵”四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：H3O+：H+H2ONH4+：NH3 H+NH4+HOHH HNH HH H3O+天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天

33、藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色無色無色無色四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+(2)配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）離子（或原子） 與配位體與配位體( (某些分子或陰離子某些分子或陰離子) ) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子

34、。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2 2-2 已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯山馐且驗(yàn)樯蒀u(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶

35、液深藍(lán)色溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3練習(xí)書寫：練習(xí)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：配合物的組成配合物的組成四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。組成的鹽叫做復(fù)鹽。 如如: : KAl(SO4)212H2O混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽?；禧}：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。 如氯化硝酸鈣如氯化硝酸鈣Ca(NO

36、3)Cl配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-(3)復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽四、配合物理論簡(jiǎn)介：四、配合物理論簡(jiǎn)介：鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子（包括（包括NHNH4 4+ +）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則）和兩

37、種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是下列物質(zhì)屬于混鹽的是 A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3 復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽(B)形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變、顏色的改變Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)32、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 3

38、3、酸堿性的改變：、酸堿性的改變：Cu(NH3)4(OH)2 的堿性大于的堿性大于Cu(OH)2三、雜化軌道理論簡(jiǎn)三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介介二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡(jiǎn)四、配合物理論簡(jiǎn)介介小小 結(jié)結(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣分子的立體結(jié)構(gòu)多種多樣紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)紅外光譜儀：測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)無孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)無孤對(duì)電子分子的立體結(jié)構(gòu)與與VSEPR模型模型相同相同有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)為為VSEPR模型模型去掉孤去掉孤對(duì)電子占據(jù)位置后的

39、對(duì)電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)spsp3 3雜化雜化spsp2 2雜化雜化spsp雜化雜化配位健配位健一種特殊的共價(jià)鍵一種特殊的共價(jià)鍵配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子配位化合物，含配位鍵的復(fù)雜離子或分子復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽下列分子或離子中都存在著配位鍵的是下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3)42+ 、PCl3（B）下列各種說法中錯(cuò)誤的是下列各種說法中錯(cuò)誤的是A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。孤對(duì)電子。B B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)

40、鍵。、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。陰離子。D D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。對(duì)電子。（D）下列屬于配合物的是（下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3AD配合物配合物K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 中，中心離子的化合價(jià)是中，中心離子的化合價(jià)是A A3 3B B3 3 C C6 6D D6 6配合物配合物Zn(NHZn(NH3 3) )4 4ClCl2 2的中心離子

41、的配位數(shù)是的中心離子的配位數(shù)是A A2 2B B3 3 C C4 4D D5 5(A)(C)0.01 mol氯化鉻（氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是沉淀。此氯化鉻最可能是 ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O（B）已知已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分分子間距相等，子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其位于正八面的中心。若其中二個(gè)中二個(gè)NH3分子被分子被Cl取代，所形成的取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有的同分異構(gòu)體的種數(shù)有 A2種種B3種種 C4種種D5種種（A）若將若將NH3看成是一個(gè)整體，看成是一個(gè)整體，Ag(NH3)2的的構(gòu)型為直線型，中心原子構(gòu)型為直線型，中心原子Ag的雜化軌道的雜化軌道類型是類型是 AspBSp2 Csp3Ddsp3 A如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖( (部分部分) )，有關(guān)的敘述正確的是有關(guān)的敘述正確的是A A該葉綠素含有該葉綠素含有H H、MgMg、C C、N N元素元素 B B該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子該