無機(jī)及分析化學(xué)

1、無機(jī)及分析化學(xué)、填空題（30分，每空1分）1. 定量分析中，偶然誤差影響測定結(jié)果的?？梢杂闷詈饬康母叩?。2. 4.000X10-5是位有效數(shù)字。3. pH=10.23是位有效數(shù)字，該溶液的OHI濃度為。4. 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下式：51竺=8.7090.094605. 一個(gè)可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志是;改變濃度對化學(xué)平衡的影響是改變了;而改變溫度對化學(xué)平衡的影響是改變了;使用催化劑（能或不能）影響化學(xué)平衡。3.6 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO是性物質(zhì)，其共軻是;HCO是性物質(zhì)，它的共軻酸是,共軻堿是。-17 .0.10mol”NH溶液中，濃度最大的物種是,濃度最小的物種是。加入少量

2、的NHAc（s）后，NH的解離度將，這種現(xiàn)象稱之為。溶液的pH將,OH一的濃度將。8 .標(biāo)定NaOH§液的濃度時(shí)，可用H2C2O4-2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀（KHGhkQ）為基準(zhǔn)物質(zhì)。若兩者均保存妥當(dāng)，則選作為基準(zhǔn)物更好，原因?yàn)?。若鄰苯二甲酸氫鉀吸水了，則標(biāo)定結(jié)果;若H2C2Q2H2。的結(jié)晶水部分失去了，則測定的結(jié)果。（以上兩項(xiàng)填“偏高”、“偏低”或“無影響”）9 .用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關(guān)。10 .在pH=5.0的溶液中加入酸，使氫離子濃度增加到原來的10倍，溶液的氫離子濃度為,pOH為。、選擇題（16分，每題2分）1.測得某酸的pKa=12.35，其K值為

3、()(A).4.467X10-13(B).4.47X10-13(C).4.5X10-13(D).4X10-132.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)一-2NH3（g）是放熱反四，小能提圖廣舉的是（）(A).增大H2的分壓(B)降低溫度(C).增大總壓(D).使用催化劑3.卜列論述小止確的是()(A).偶然誤差具有隨機(jī)性(B).偶然誤差服從正態(tài)分布(C).偶然誤差具有單向性(D).偶然誤差是由不確定因素引起的4.下列情況中引起偶然誤差的是()(A).滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)（B）.使用被腐蝕的祛碼進(jìn)行稱量(C).所用試劑中含有被測組分(D)5.質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是兩性物質(zhì)的是(A).

4、Ac,CO2,PO3,HO(B)(C).HST,NH,hbPO,hbO(D)6 .在1L0.1molHAc溶液中加入少量(A).HAc的解離常數(shù)增大(B)(C).溶液的pH增大(D)7 .0.1molNH水溶液稀釋10倍后，(A).pH值不變(C).解離度變大8 .在下列化合物中，其相同濃度的水溶液的(A).NaCl(B)(C).NHCl(D).移液管和容量瓶不配套().CO(8分)在500K時(shí)，將1.0molPCl5(g)置于5.0L密閉容器中達(dá)平衡：PCl5(g)aPCl3(g)+Cl2(g),CN,Ac,NQH2S,Ac,NHZ,H2ONaAc晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是().HAc的

5、解離常數(shù)減小.溶液的pH減小卜列結(jié)果正確的是()(B).解離常數(shù)變大(D).pH直變大pH最高的是().NaCO.NaHCO是非題(10分，每題2分)1 .偏差是指測定值與真實(shí)值之間的差，偏差的大小說明分析結(jié)果精密度的高低。()2 .在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H,水的離子積常數(shù)不變。()3 .對緩沖溶液進(jìn)行適當(dāng)稀釋時(shí)，溶液本身的pH保持不變。()4 .在某溶液中加入甲基橙指示劑后，溶液顯黃色，則溶液一定呈堿性。()5 .由于同離子效應(yīng)的存在，電解質(zhì)溶液的pH一定會因此而增大。()四、問答題(10分，每題5分)1 .適合用作滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些基本要求？2 .配制標(biāo)準(zhǔn)溶液一般有那兩種方

6、法？試簡單討論各自的配制過程?五、計(jì)算題(34分)1.(8分)把30.0g乙醇(QH50H溶于50.0g四氯化碳(CCl4),所配成的溶液密度為1.28gmL1。計(jì)算：1)乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2)乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)；3)乙醇的質(zhì)量摩爾濃度；4)乙醇的物質(zhì)的量濃度。已知相對分子質(zhì)量：乙醇46;四氯化碳1543. （9分）往100mL0.10mol?L-1HAc溶液中，加入50mL0.10mol?L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。已知Khac=1.7810-54. （9分）用開氏法測定蛋白質(zhì)的含氮量，稱取粗蛋白試樣1.658g,將試樣中的氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹H并以25.00mL0.2018mol1的HCI標(biāo)準(zhǔn)

7、溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol-L“NaOHfe準(zhǔn)溶液返滴定，用去NaOH夜9.15mL,計(jì)算此粗蛋白試樣中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對分子質(zhì)量：NH17.03;相對原子質(zhì)量：N14.01、填空題（30分，每空1分）1 .精密度；精密度2 .四_43 .二；1.7X104.62.365 .反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化；平衡狀態(tài)（或反應(yīng)商Q;化學(xué)平衡常數(shù)；不影響6 .堿；酸；HPG2一;兩性；H2CO;CO*7 .NH3；H+;減??；同離子效應(yīng)；減??；減小8 .鄰苯二甲酸氫鉀；鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對誤差??；偏高；偏低9 .兩者的濃度；弱堿的解離常數(shù)10.1x10-4;10、

8、選擇題（16分，每題2分）1 .C2 .D3 .C4 A5 C6 C7 C8 .B、是非題（10分，每題2分）1 .錯(cuò)2.對3.對4.錯(cuò)5.錯(cuò)四、問答題（10分，每題5分）99.9%。1. 1）反應(yīng)能定量地按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，無副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)完全程度大于這是滴定分析法進(jìn)行定量計(jì)算的依據(jù)。2）反應(yīng)能迅速完成。3）有簡便可靠的確定終點(diǎn)的方法。凡能滿足以上要求的反應(yīng)就可以直接應(yīng)用于滴定分析。2. 1）直接法準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物，溶解后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，稀釋到一定體積，然后計(jì)算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。但是，用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)大多數(shù)不能符合基準(zhǔn)物的條件，此時(shí)必須用間接法配制。2）間接法粗略地

9、稱取一定量物質(zhì)或量取一定體積溶液，配制成接近于所需要濃度的溶液。然后用基準(zhǔn)物或另一種已精確知道濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定其準(zhǔn)確濃度。這種確定濃度的操作過程，稱為標(biāo)定。五、計(jì)算題（34分）1.(8分)1) w(QHOH=30.0/(30.0+50.0)=0.3752) x3)(Qh50H=(30.0/46.0)/(30.0/46.0)十(50.0/154)=0.668b(B)30463501011304molkg14) )c(QHOH=(30.0/46.0)/(30.0+50.0)X103/1.28=10.43mol-L2.（8分）1）PCI起始量（mol）平衡量（mol）5(g)iPCI3(g)+C

10、l2(g)1.0000.20.80.8平衡時(shí)p(PCI5)=nRT/V=0.2X8.314X500/0.005=166.28kPap(PCI3)=p(Cl2)=0.8X8.314X500/0.005=665.12kPaK=(665.12X103/100X103)2/(166.28X103/100X103)=26.60PCl5分解率=80.0%2) PCl5(g)-PCl3(g)+Cl2(g)起始量(mol)0.2+0.50.80.8平衡量(mol)0.7x0.8+x0.8+x平衡時(shí)p(PCl5)=(0.7x)RT/Vp(PC13)=p(Cl2)=(0.8+x)RT/V代入K表不'式，解

11、得x=0.3129mo1可求得p(PC15)=(0.7-x)RT/V=321.834kPap(PCl3)=p(Cl2)=(0.8+x)RT/V=925.265kPa3.(9分)混合后為HAc-NaAc體系pH=pKa+lg(cb/ca)=4.75+lg(500.1/500.1)=4.754.(9分)解：nNnNH4nHClnNaOHN=(25000.20180.16009.15)14.011.6581000=3.03%一、填空題(30分，每空1分)1.在相同溫度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度(填大”或小”)，這種現(xiàn)象稱為。2,已知Ca(OH)2的Kp為5.6106,則

12、其飽和溶液的氫離子濃度為molL-1,pH為。3 .CaF2的溶度積常數(shù)表達(dá)式為。4 .在原電池中接受電子的電極為,在負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)，原電池可將能轉(zhuǎn)化為能。5 .反應(yīng)2Fe3+(eq)+Cu(s)=2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)與Fe(s)+Cu2+(eq)=Fe2+(eq)+CU(s)均正向進(jìn)行，其中最強(qiáng)的氧化劑為,它所在的氧化還原電對為,最強(qiáng)的還原劑為,它所在的氧化還原電對為。6 .第四電子層包括類原子軌道，分別為，,最多可容納的電子數(shù)7 .第三周期有種元素，這是因?yàn)榈谀芗壗M有類原子軌道，分別為,共個(gè)原子軌道。8 .第四電子層有2個(gè)電子的某元素，其原子序數(shù)是，價(jià)電子構(gòu)型為,該元素屬

13、第周期、族，為(金屬或非金屬)元素，最高氧化數(shù)為。、選擇題(16分，每題2分)1.難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A+)=xmolL-1,c(B)=ymolL-1,則K0sp值為()(A).xy2/2(B).xy(C).xy2(D).4xy22.在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀(A).溶解(C).不變(B).增多(D).無法判斷3.體積的已知K0sp(Ag2SO4)=1.2010-5,K0sp(AgCl)=1.771010,Ksp(BaSO4)=1.080.0020molL-1的Ag2SO4與2.010-6molL-1的BaCl2溶液混合,將會出

14、現(xiàn)(1。10,將等(A).BaSO4沉淀(C).BaSO4與AgCl共沉淀4.1LAg2C2O4飽和溶液中所含若不考慮離子強(qiáng)度、水解等因素，(B).AgCl沉淀(D).無沉淀Ag2c2O4質(zhì)量為0.06257g,Ag2c2O4的相對分子質(zhì)量為303.8,5.(A).4.24W-8(C).2.3610-10下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為一(A).CHCl3Ag2c2O4的Kp是(B).3.5010：11(D).8.7410T122的是(B).C2H2(D).C2H6(C).C2H46.卜列電極的電極電勢與介質(zhì)酸度無關(guān)的為7.濃度的(A).O2/H2O(C).H+/H2(B).MnO4/Mn2+由

15、反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)1/10,則電池電動勢的變化為(D).AgCl/AgFe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來()(A).0.0592V(C) .-118V8.在澳原子中，有3s、3p、3d、(A) .3s<3p<4s<3d<4p(C).3s<3p<3d<4s<4p(B) .-0.0592V(D) .0.118V4s、4p各軌道，其能量高低的順序是(B).3s<3p<4s<4p<3d(D).3s<3p<4p<3d<4s三、是非題(10分，每題2分)1 .對于

16、給定的難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，其溶度積也不同。2 .已知難溶電解質(zhì)的KWp(AgCl)>K0sp(Ag2CrO4),則在水中AgCl大。()的溶解度較Ag2CrO4()3 .標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零，是實(shí)際測定的結(jié)果。4 .通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)(弱酸弱堿)()、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。（）5.在多電子原子中，（n-1）d能級的能量總是大于ns能級的。（）四、問答題（10分，每題5分）1 .簡述獲得顆粒較大、純度較高的晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件。2 .已知元素Cr的原子序數(shù)為24,寫出其核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)）和價(jià)電子構(gòu)型，并簡述該元素的基本屬性（所

17、屬周期、族、區(qū)、）。五、用離子一電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分）1. ClO+CrO2-Cl+CrO42（在堿性介質(zhì)中）一.一一.一.2. H2O2+IfH2O+I2六、計(jì)算題（24分）1. （6分）盡管Ca（OH）2是一個(gè)便宜的堿，但有限的溶解度限制了它的應(yīng)用.飽和Ca（OH）2溶液的pH為多少？Ca（OH）2的K（Sp=4.6810-62. （6分）將50ml0.2molL-1MnCl2溶液與等體積的0.02molL-1氨溶液混合，欲防止Mn（OH）2沉淀，問至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固體？Ksp,Mn（OH）2=2.0610：13,K0b,NH3=1.7910-5,

18、MNH4Cl=53.493. （6分）計(jì)算298K時(shí)，105PaH2在1molL-1NaOH溶液中的電極電勢。4. （6分）已知E0（Fe2+/Fe）=-0.441v,E0（Fe3+/Fe2+）=0.771v,計(jì)算E0（Fe3+/Fe）的值。一、填空題（30分，每空1分）1. 小；同離子效應(yīng)2. 8.91013,12.053. Ksp（CaF2）=Ca2+F-24. .正極，氧化反應(yīng)，化學(xué)能，電能5. Fe3+,Fe3+/Fe2+,Fe,Fe2+/Fe6. 3;4s；3d;4p；16個(gè)7. 8;三；2;3s；3p；48. 20;4s2；四；IIA；金屬；2二、選擇題（16分，每題2分）1. .

19、C2. A3. C4. B5. C6. D7. B8. A三、是非題（10分，每題2分）1.對2.錯(cuò)3.錯(cuò)4,對5.對四、問答題（10分，每題5分）1.對于晶形沉淀，在定量分離或重量分析中，為了獲得顆粒較大，純度較高的晶體，一般應(yīng)控制較小的相對過飽和度，關(guān)鍵在于沉淀瞬間沉淀物質(zhì)的總濃度要低。因此，所采用的沉淀?xiàng)l件應(yīng)該是，在適當(dāng)稀的熱溶液中，在不斷攪拌的情況下，緩慢滴加稀的沉淀劑，沉淀后一般應(yīng)陳化。2,由Z=24按原子核外電子排布的三原則可知，其電子構(gòu)型為1s十）1X）2I2e=I?H2O2+2I+2H=2H2O+I2六、計(jì)算題（24分）.（6分）Ca（OH）2（s）1Ca2+2OH2s22p6

20、3s23p63d=1.05W2mol?L-14s1，價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，電子進(jìn)入了第四能級組，故該元素在周期表中應(yīng)該位于第四周期、WB。屬于d區(qū)元素。五、用離子一電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分）1 .-3X）ClO+H2O+2e=Cl+2OH十）2X）CQ+40H3e=CrO42+2HzO3ClO+2CrO2+2OH=3Cl+2CrO42+H2O2 .1X）H2O2+2H+2e=2H2OpH=14-lg(21.0510-2)=12.322. (6分)設(shè)需加xgNH4CI固體方能防止Mn(OH)2沉淀生成混合液中CMn2+=0.1mol/lMn(OH)2的K0sp=2.061底

21、3無Mn(OH)2沉淀COH-<(Ksp/CMn2+)?=1.4410-6NH3H2O=NH4+OH0.01x1.4410-6x=0.124mol/lmNH4Cl=0.1240.1MNH4Cl=0.663g3. (6分)E(H+/H2)=E0(H+/H2)+(0.0592/2)lg(H+2100/105)=0+(0.0592/2)lg(10-28100/105)=0.829V4. (6分)(Fe3Fe)0.771(0.441)230.037(v)一、填空題（30分，每空1分）1 .金剛石中，C-C以雜化軌道相互成鍵，其空間構(gòu)型為。2 .NH3、CCl4、H2O分子中鍵角最大的是最小的是,

22、這是因?yàn)椤? .S和p軌道發(fā)生的等性雜化軌道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性雜化軌道中，各雜化軌道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性雜化的原因是。4 .一般分子間作用力以為主，HF在同族氫化物中沸點(diǎn)特別高，是因?yàn)榉肿娱g還有形成的緣故。5. HBr分子之間的作用力有,其中主要的作用力是。6. H2O2中O的氧化數(shù)為,所以既可作劑，又可作劑。7. AgNO3溶液與過量Na2s2O3溶液生成色溶液。過量AgNO3溶液則與Na2s2。3溶液生成色沉淀，放置后變?yōu)樯?. H2SQ3、HClO4、H2CO3中酸性最強(qiáng)的是,最弱的是。9. 碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最大的為,最

23、小的為,其規(guī)律可用解釋。10. 配制SnCl2溶液時(shí)，常向溶液中加入一些和,其目的是防止和。11. 根據(jù)對角線規(guī)則，Li與元素的性質(zhì)相似。選擇題(16分，每題2分)1.H2s分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它的鍵角是：()(A).109.5°(B).小于109.5°(C).大于109.5°(D).無法預(yù)知2.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()(A),加入鹽酸(C).加入氨水3.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是(A).Hg(NO3)2(C).KNO34 .下列說法中不正確的是(A).H2。2分子結(jié)構(gòu)為直線型(C).H2O2與K2Cr2O7的酸

24、性溶液反應(yīng)生成5 .下列分子中，哪一個(gè)分子中有冗鍵？(A) .NH3(B) CS2(C).6.下列物質(zhì)分子間氫健最強(qiáng)的是(B),加入AgNO3溶液(D),加入NaCl溶液()(B).Cu(NO3)2(D).Mg(NO3)2()(B).H2O2既有氧化性又有還原性CrO(O2)2(D).H2O2是弱酸)()CuCl2(A).NH3(C).H2O(A).BaCl2>CaO>MgO(C).BaCl2>MgO>CaO8.下列說法正確的是(A) .色散力僅存在于非極性分子之間(C).取向力僅存在于極性分子之間(B) .MgO>BaCl2>CaO(D).MgO>C

25、aO>BaCl2()(B).非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵總是非極性鍵(D).有氫原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵(B).HF(D).H3BO37.下列物質(zhì)：CaO、MgO、BaCl2晶體熔點(diǎn)的高低順序是、是非題(10分，每題2分)1 .共價(jià)鍵類型有(T鍵和冗鍵，其中鍵能較大的是冗鍵。()2 .b鍵是原子軌道以肩并肩方式重疊；而兀鍵是原子軌道以頭碰頭方式重疊。()3 .HF的氫鍵屬于分子內(nèi)氫鍵，H3BO3屬于分子間氫鍵。()4 .在配離子Co(C2O4)2(en)中，中心離子的配位數(shù)為4。()5 .含氧酸鹽的氧化性隨介質(zhì)的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。四、問答題（15分）1. （5分）在CrCl3溶液中加入適量Na

26、OH,再加入過量的NaOH,寫出有關(guān)反應(yīng)式，并說明現(xiàn)象。2.（10分，每空1分）試完成下表配合物或配離于命名中心離子配體配位原子配位數(shù)四氯合鉗（n）酸四氯合銅（n）Zn(OH)(H2O)3NO3（10分，每題2分）五、完成下列反應(yīng)方程式1.Cu+HNO3(稀)=2. Pb(NO3)2工3. Na2O2+CO2一4. Mn(OH)2+O2=5. Hg22+2OH=六、計(jì)算題（19分）1.(9分)計(jì)算下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的平衡常數(shù)K?1) AgBr+2NH3-Ag(NH3)2+Br-K穩(wěn)，Ag(NH3)2+=1.12M07,Ksp,AgBr=5.3510-132) Cu(NH3)42+S2-CuS+

27、4NH3K穩(wěn)，Cu(nh3)42+=2.09W13,Ksp，CuS=6.3X0-363) (10分)計(jì)算溶液中與0.0010molL-1Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3處于平衡狀態(tài)的游離Cu2+濃度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010molNaOH,有無Cu(OH)2沉淀生成？K?sp,Cu(OH)2=2.2M0-20,K?穩(wěn),Cu(NH3)42+=3.89M012、填空題（30分，每空1分）1. sp3雜化，正四面體2. CCl4,H2O,孤對電子軌道對成鍵軌道的排斥作用3. .等同，不完全等同，由不參加成鍵的孤對電子參與雜化4. 色散力；氫鍵5. 色散力，誘導(dǎo)力，取向力；色散力。6. -1,氧化；還原7. 無色，白色，黑色8. HC1O4、H2SiO39. 碳酸鹽，碳酸，反極化作用10. 鹽酸，Sn粒，防止水解，防止被氧化11. Mg二、選擇題（16