湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學(xué)期期末聯(lián)考(化學(xué)理).doc

1、湖南省醴陵四中醴陵二中下期期末考試二校聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)科考試試卷命題學(xué)校：醴陵二中，命題人：曾凡軍時(shí)量：90分鐘 分值：100分可能需要的數(shù)據(jù)：K: 39; Fe： 56; Ag: 108。一、選擇題(本大題共，每小題 3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案)1 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) = zC(g),平衡時(shí)測(cè)得 A的濃度為0.5mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L 。下列有關(guān)判斷正確的是A、x + y>z B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、B的轉(zhuǎn)化率提高 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加2 .

2、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A(g) + B(g)2c(g),減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A、CH3COOHB、Cl2 C、NH 4HCO 3D、SO24 .下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A、氫氣在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)5 .下列做法能改善空氣質(zhì)量的是A、以煤等燃料作為主要生

3、活燃料B、鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公共汽車(chē)C、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源D、限制使用電動(dòng)車(chē)6 . 一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol/L N 2與3.0 mol/L H 2合成氨，反應(yīng)到2 s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.8 mol/L ,當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A、0.2 mol/(L s) B、0.4 mol/(L s)C、0.6 mol/(L s) D、0.8 mol/(L s)7 .能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是A、升高溫度B、使用催化劑 C、增大壓強(qiáng)D、增加濃度8 .下列說(shuō)法中，正確的是A、在化學(xué)反應(yīng)

4、過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱 反應(yīng)C、 H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)D、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H<09 .下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B、當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C、化學(xué)平衡常數(shù) K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D、化學(xué)平衡常數(shù) K與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是一一對(duì)應(yīng)的10 .實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操 作的目的是A、防止硫

5、酸鐵分解 B、抑制硫酸鐵水解C、提高硫酸鐵的溶解度 D、提高溶液的pH11 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、NH4NO3溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵撨^(guò)程嫡增加B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)嫡值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)嫡值最小C、不借助于外力而自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由始判據(jù)和嫡判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程12 . 25 c時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡： H2O = H+OH； H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B、將水加熱，Kw增大，pH不變C、向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D、向水中加入少量

6、CH 3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低13 .關(guān)于電解槽的敘述中，不正確的是A、電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B、與電源正極相連的是電解槽的陰極C、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極D、參與電解的陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)14 .下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A、純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15 .在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：F

7、e3+、NH/、C、IB、pH 值為 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 3C、水電離出來(lái)的 c(H+)=10 T3mol/L 的溶液：K+、HCO3，Br、Ba2+D、所含溶質(zhì)為 Na2SO4 的溶液：K+、CO32，NO3 > Al3+16 .下列反應(yīng)中，不屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是A、NH4+ + H2O 、NH3 H2。+ H +B、HCO 3 + H 2O、"CO32+ H3O+C、Al3+ + 3H 2。、1Al(OH) 3 + 3H +D、S2 + H2O、HS + OH17 .足量的氯化銀分別加入到： 10mL 水，30mL0.1mol/L 稀鹽酸，50mL

8、0.5mol/L 食鹽水，50mL0.3mol/L氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中 Ag+濃度由大到小的順序是A、B、C、D、18 .體積相同，PH相同的稀鹽酸稀硫酸稀醋酸，分別用同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，所消耗的 NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是A、:B、C、二D、*=19 . 25 c時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的 PH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4+)=c(SO42 )B. c(NH4+)>c(SO42 )C. c(NH4+)<c(SO42 )D. c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+c(NH 4+)實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用 50

9、ml 0.50mol/L的鹽酸與50ml 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算 反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是A、如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C、燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯D、若改用60ml 0.50mol/L 的鹽酸跟50ml 0.55mol/L 的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等醴陵四中醴陵二中下期期末考試二校聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)科考試答卷計(jì)分：、選擇題(本大題共，每小題 3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案)題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718

10、1920答案二、填空題(本大題 共4小題。每空2分, 共40分)21 . (6分)在化 學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有 效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化 能，其單位用kJ?mol-1表示。認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。育韁活化分子的一最燎遑反應(yīng)物的生成物總育遑區(qū)) 生成物的 總能量r E?)0反應(yīng)過(guò)程(1)圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的 H= (用含Ei、E2的代數(shù)式表示)。(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線 (n )與實(shí)線(I )相比，活化能

11、大大降低， 活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：22 . (10分)恒溫恒容下 2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) r - xC(g) + 2D(s)2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B ,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成 C的平均反應(yīng)速率為 。(2) x=。(3) A的轉(zhuǎn)化率與 B的轉(zhuǎn)化率之比為 。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 (填各項(xiàng)代號(hào))。A、壓強(qiáng)不再變化B、A的消耗速率與 B的消耗速率之比為2 ： 1C、氣體密度不

12、再變化D、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B) 之間應(yīng)滿(mǎn)足關(guān)系為23. (12分)右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH 3OH+3O 2+4KOH =2KzCO3+6H 2。(1)請(qǐng)回答圖中甲池是 裝置。(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH 30H的電極名稱(chēng)是, B (石墨)電極的名稱(chēng)是(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入。2的電極的電極反應(yīng)式A(Fe)電極的 電極反應(yīng)式為 ,(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗 。2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)24. (12分)(1)常

13、溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積 的變化)，測(cè)得混合溶液的 pH=6，試回答以下問(wèn)題：混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的 c(H+);(填多"、之”、或空”)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(H+) c(MOH)= mol/L。(2)常溫下若將0.2mol/LMOH 溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合， 測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō) 明在相同條件下 MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填多”、之“、或空”)(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=1

14、1的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7,則混合溶液的pH 。(填 "、之7”、或 無(wú)法確定)(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCI 體積體積 /mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下醴陵四中醴陵二中F期期末考試二校聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)科考試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345678910答案ACDDCBABCB題號(hào)11121314151617181920