高二化學選修4第四章第一節(jié)原電教學案

1、第四章 電化學基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池【學習目標】1、體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解鹽橋的作用2、進一步理解不同電解質(zhì)條件下原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件3、能夠正確寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式【溫故知新】 1、原電池是 的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是 反應(yīng)。 形成原電池的條件：(1) (注意：燃料電池兩極可同選石墨或鉑)(2) (3) (4) 2、電極名稱及其判斷：（1）根據(jù)電極反應(yīng)：失電子氧化反應(yīng) ，得電子還原反應(yīng) （2）根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）： 電子從 極流出流入 極，電流從 極流向 極。（3）根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）：陽離子向 移動，陰離子向 移動。甲 乙鋅鋅鋅硫

2、酸銅溶液銅銅A 3、下列裝置不能夠形成原電池產(chǎn)生電流的是( )ZnAlZnFeCuCA B C DZn稀硫酸NaOHCH3CH2OHCu鹽酸酸HCl E FCuSO44 其中F裝置: Zn電極( 極),現(xiàn)象 ，其電極反應(yīng)為 ，是的一極，該反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)；Cu電極( 極),現(xiàn)象 ，其電極反應(yīng)為，是的一極，該反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)；總反應(yīng)離子方程式：隨著裝置反應(yīng)的進行，電流計指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，最終沒有電流通過，為什么？ 【學習新知】 思考能否設(shè)法阻止溶液中的Cu在負極（鋅）表面還原，我們來設(shè)計一種更為科學的原電池裝置。實驗在兩個燒杯中分別放入鋅片和鋅鹽溶液、銅片和銅鹽溶液，將兩個燒杯中的溶液用一個裝滿電

3、解質(zhì)溶液的鹽橋（如 ）連接起來，再用導線將鋅片和銅片聯(lián)接，并在導線中串聯(lián)一個電流計，觀察現(xiàn)象。 思考交流什么是鹽橋？半電池？（預(yù)習教科書P72頁） 鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋可使由它連接的兩溶液保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進行，使原電池不斷地產(chǎn)生電流。取出鹽橋，鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2而帶上負電，這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成無電流的現(xiàn)象?！菊n堂練習】 1、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO3的U型管)構(gòu)成個原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+ + e- Ag 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反 應(yīng)相同 A B C D2、請寫出下列原電池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。 Al - Mg (氫氧化鈉溶液) Fe-C