年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點考點總結(jié)歸納知識點考點總結(jié)歸納

1、年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點考點總結(jié)歸納知識點考點總結(jié)歸納 高考化學(xué)知識點 一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念 (2)氧化性、還原性的相互比較 (3)氧化還原方程式的書寫及配平 (4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng)) (5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化還原反應(yīng) (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng) 二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識 (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布 (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較 (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) (4)能畫出短周期元素周期表的草表，理

2、解“位構(gòu)性”。 三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系) 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存 (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 (5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等 六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算 (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡) (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理 七、pH值的計算 (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

3、(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H?C計算再換算) 八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 (1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 (2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系” (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程 (4)利用等效平衡”觀點來解題 九、電化學(xué) (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。 (3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。 (4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 十、鹽類的水解 (1)

4、鹽類能發(fā)生水解的原因。 (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。 (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。 (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。 (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。 十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物 (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng) (2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點 (3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。 (4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。 (5)物質(zhì)間三

5、角轉(zhuǎn)化關(guān)系。 十二、有機物的聚合及單體的推斷 (1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 (2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 (3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之間的縮聚反應(yīng) 十三、同分異構(gòu)體的書寫 (1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊 (2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗 十四、有機物的燃燒 (1)能寫出有機物燃燒的通式 (2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系 十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條

6、件、配平方程式 十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”) (1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。 (2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。 (3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作 (1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。 (2)常見氣體的制備方法。 (3)實驗設(shè)計和實驗評價。 十八化學(xué)計算 (1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的

7、一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。 (2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。 化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié) 得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。 高中化學(xué)?？贾R點 1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。 2、最簡式相同的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧

8、酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。 4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7、AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分

9、子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

10、16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 最新高考化學(xué)知識點 一、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義：在一定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題： 1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的.量。 2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或

11、生成物的濃度無關(guān)。 3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用： 1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。 K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。 2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。 (Q：濃度積) QK:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行; Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; QK:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 二、等效平衡 1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分