化學(xué)選修魯科版第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課件

1、化學(xué)選修化學(xué)選修魯科版課件魯科版課件 第一課時(shí)第一課時(shí)考綱定位考綱定位 1.掌握掌握“熵變熵變”、“焓變焓變”對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的共同對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，會(huì)利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。影響，會(huì)利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 2.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。了解活化能知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。了解活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判定。定。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。數(shù)

2、進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。水總是由高處往低處流水總是由高處往低處流如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向 判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）若若H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行若若H-TS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若若H-TS(4)(2)=(3) 所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)

3、合化學(xué)方程應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。練習(xí)練習(xí)2、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的的平均反應(yīng)速率：平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時(shí)間（min)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min)2不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)決定于決定于同一

4、化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件決定于決定于內(nèi)因內(nèi)因：外因：外因：思考：（思考：（1）改變固體或純液體的量能改變速率嗎？）改變固體或純液體的量能改變速率嗎？（2）哪些條件的改變是通過(guò)改變速率常數(shù)（）哪些條件的改變是通過(guò)改變速率常數(shù)（k） 來(lái)改變反應(yīng)速率的？來(lái)改變反應(yīng)速率的？練習(xí)練習(xí)3： 設(shè)設(shè)2NO+2CO 2CO2+N2(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反反應(yīng)速率為應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、

5、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小A練習(xí)練習(xí)4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 不變不變 如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓恒壓時(shí)充入時(shí)充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，各成分濃度同等程度降低，相當(dāng)于各成分濃

6、度同等程度降低，相當(dāng)于“減壓減壓”，正正逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率均降低速率均降低；B.恒容恒容時(shí)充入時(shí)充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)體系對(duì)容器由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)體系對(duì)容器造成的壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率均不變。造成的壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率均不變。小結(jié)：惰性氣體的加入對(duì)速率的影響小結(jié)：惰性氣體的加入對(duì)速率的影響練習(xí)練習(xí)5：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活活化能化能致使反應(yīng)速率加快的是（致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑D能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)

7、物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒(méi)加催沒(méi)加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響練習(xí)練習(xí)6.（08）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（ CH 3 COCH 3 +Br 2 CH 3 COCH 2 Br +HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所

8、得出的結(jié)論不正確的是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )增大增大 C(CH3COCH3),v(Br2)增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl), v(Br2)增增 大大 D. 增大增大c(Br2)， v(Br2)增大增大D練習(xí)練習(xí)7、(09山東山東14）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A.催化劑催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反