第一節(jié) 硅及其化合物 201491 張

1、第一節(jié)第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角無機(jī)非金屬材料的主角- 硅硅第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物教材范圍：必修教材范圍：必修1第四章第四章一、硅及其化合物一、硅及其化合物1. 硅硅(2)物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體， 熔沸點(diǎn)較高。熔沸點(diǎn)較高。(1)結(jié)構(gòu)同金剛石結(jié)構(gòu)同金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體原子晶體 硅是一種親氧元素，硅是一種親氧元素，自然界中沒有游離態(tài)硅自然界中沒有游離態(tài)硅，硅，硅主要以主要以氧化物及硅酸鹽氧化物及硅酸鹽形式存在。形式存在。晶體硅和無定形硅晶體硅和無定形硅(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定：常

2、溫下性質(zhì)穩(wěn)定：Si+2F2=Si+4HF=Si+ 2NaOH + H2O=與與Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常溫下都不與硅起反應(yīng)。等常溫下都不與硅起反應(yīng)。加熱或高溫時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)加熱或高溫時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)Si + O2Si+ 2Cl2SiF4SiF4 +2H2Na2SiO3 + 2H2 SiO2 高溫高溫SiH4 Si + 2H2 SiCl2 (4)單質(zhì)硅的用途單質(zhì)硅的用途高純硅：高純硅：半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心；電子產(chǎn)品的核心；制太陽(yáng)能電池制太陽(yáng)能電池。合金合金變壓器鐵芯（含硅變壓器鐵芯（含硅4%的鋼有導(dǎo)磁性）的鋼有

3、導(dǎo)磁性） 耐酸設(shè)備（含硅耐酸設(shè)備（含硅15%左右的鋼有耐酸性）左右的鋼有耐酸性）(5)單質(zhì)硅的制備單質(zhì)硅的制備SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫Si+ 2Cl2 SiCl4高溫高溫SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl高溫高溫C高溫高溫二二氧氧化化硅硅粗粗硅硅粗粗四四氯氯化化硅硅純純四四氯氯化化硅硅高高純純硅硅Cl2加熱加熱蒸餾蒸餾H2高溫高溫結(jié)晶形結(jié)晶形無定形無定形瑪瑙瑪瑙天天然然的的 SiO2 硅硅石石水晶水晶(1) 存在存在石英晶體石英晶體硅藻土硅藻土2. 二氧化硅二氧化硅石英、水晶、瑪瑙、沙子、硅藻土的主要成分均是石英、水晶、瑪瑙、沙子、硅藻土的主要成分均是SiO2結(jié)構(gòu)結(jié)

4、構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無單個(gè)分子空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無單個(gè)分子原子晶體原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大的固體，不溶于水。熔點(diǎn)高，硬度大的固體，不溶于水。(3)物理性質(zhì)物理性質(zhì)1molSiO2含含Si-O鍵？鍵？(4)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) SiO2+ 2NaOH=與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(盛放盛放堿性溶液堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的試劑瓶不能用玻璃塞)SiO2+ CaO CaSiO3高溫高溫與氫氟酸反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF=（雕刻玻璃）（雕刻玻璃）盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶塑料瓶橡膠塞橡膠塞Na2SiO3 + H2O 2

5、H2O + SiF4 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3 =SiO2+CaCO3 =(工業(yè)制玻璃工業(yè)制玻璃)SiO2 +2C = 2CO + Si (粗硅）粗硅）高溫高溫弱氧化性弱氧化性SiO2+3CSiC+2CO高溫高溫過量過量)熔融熔融NaOH、Na2CO3不能用瓷坩堝、玻璃坩堝、石英不能用瓷坩堝、玻璃坩堝、石英坩堝，可使用鐵坩堝坩堝，可使用鐵坩堝 SiO2+2Mg = Si+2MgO高溫高溫Na2SiO3+CO2 CaSiO3+CO2高溫高溫高溫高溫 SiO2與與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)物質(zhì) 二氧化硅二氧化硅(SiO2 ) 二氧化碳二氧化碳(CO2)與水反應(yīng)與水

6、反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性與堿性氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)氧化性氧化性 不反應(yīng)不反應(yīng) H2O+CO2=H2CO3不不 反反 應(yīng)應(yīng) SiO2+4HF=SiF4+2H2O 僅與氫氟酸反應(yīng)僅與氫氟酸反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3CO2+Na2O=Na2CO3SiO2+CaO=CaSiO3高溫高溫CO2+C = 2CO高溫高溫SiO2+2C=Si+2CO高溫高溫常見試劑的保存常見試劑的保存試劑試劑二氧化硅二氧化硅氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸銀晶體硝酸銀晶體 氫氟酸氫氟酸濃硫酸濃硫酸 氯水氯水試劑瓶試劑

7、瓶細(xì)口磨口塞細(xì)口磨口塞廣口瓶廣口瓶棕色細(xì)口磨口塞棕色細(xì)口磨口塞細(xì)口橡皮塞細(xì)口橡皮塞棕色廣口瓶棕色廣口瓶細(xì)口塑料瓶細(xì)口塑料瓶液溴液溴棕色瓶磨口塞棕色瓶磨口塞 水封水封(1)SiO2是制造是制造光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維的主要原料的主要原料(2)石英：石英坩堝、石英電子表、石英玻璃等石英：石英坩堝、石英電子表、石英玻璃等(3)水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器等水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器等(4)瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品等瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品等(5)沙子：基本的建筑材料。沙子：基本的建筑材料。(5)二氧化硅的用途二氧化硅的用途3. 硅酸硅酸白色固體，難溶于水，弱酸，酸性比碳

8、酸弱，白色固體，難溶于水，弱酸，酸性比碳酸弱，不能使不能使指示劑變色指示劑變色。H4SiO4 H2SiO3 +H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原硅酸在干燥的空氣中可失水成硅酸原硅酸在干燥的空氣中可失水成硅酸受熱易分解受熱易分解 與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)化學(xué)方程式方程式滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。液紅色變淺至無色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。a、Na2SiO3溶液溶液呈堿性呈堿性 b、可溶性硅

9、酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸 c、先形成、先形成硅酸溶膠硅酸溶膠，后形成，后形成硅酸凝膠硅酸凝膠Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3(3)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2NaHCO3主要成分：主要成分：SiO2用途：常用作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品等的干燥劑，用途：常用作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。也可以用作催化劑的載體。硅膠多孔，表面積大，吸附水分能力強(qiáng)硅膠多孔，表面積大，吸附水分能力強(qiáng)可溶性硅

10、可溶性硅酸鹽加酸酸鹽加酸硅酸硅酸溶膠溶膠低濃度低濃度增加濃度增加濃度硅酸硅酸凝膠凝膠干燥脫水干燥脫水硅酸干凝硅酸干凝膠膠:硅膠硅膠4. 硅酸鹽硅酸鹽硅酸鹽是由硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。硅酸鈉：硅酸鈉：Na2SiO3高嶺石：高嶺石：Al2(Si2O5) (OH)4長(zhǎng)石：長(zhǎng)石：KAlSi3O8 Na2O SiO2Al2O3 2SiO2 2H2O K2OAl2O36SiO2氧化物順序：金屬氧化物氧化物順序：

11、金屬氧化物(活潑活潑不活潑不活潑)SiO2 H2O多數(shù)不溶于水多數(shù)不溶于水最簡(jiǎn)單的硅酸鹽最簡(jiǎn)單的硅酸鹽硅酸鈉（硅酸鈉（Na2SiO3）俗稱俗稱_，可溶于水，水溶液呈，可溶于水，水溶液呈_性，硅酸鈉水性，硅酸鈉水溶液俗稱為溶液俗稱為_，是無色黏稠的液體，可以作黏膠，是無色黏稠的液體，可以作黏膠劑和木材劑和木材防火劑防火劑。泡花堿泡花堿堿堿水玻璃水玻璃硅及其主要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：硅及其主要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 沉淀沉淀二、碳及其化合物二、碳及其化合物1. 碳單質(zhì)碳單質(zhì)金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60、無定形碳等、無定形碳等 (同素異形體同素異形體)金剛石：無色透明固體，原子晶體，很高的熔沸

12、點(diǎn)金剛石：無色透明固體，原子晶體，很高的熔沸點(diǎn) 和硬度，不導(dǎo)電。和硬度，不導(dǎo)電。熔點(diǎn)高，硬度小，能導(dǎo)電熔點(diǎn)高，硬度小，能導(dǎo)電石墨中所含的作用力：石墨中所含的作用力：范德華力，共價(jià)鍵，金屬鍵范德華力，共價(jià)鍵，金屬鍵C60：分子晶體，熔沸點(diǎn)低。：分子晶體，熔沸點(diǎn)低。 無定形炭：非晶體，黑色固體，吸附性。無定形炭：非晶體，黑色固體，吸附性。 石墨：石墨：黑色固體，混合晶體，黑色固體，混合晶體，石墨石墨 金剛石金剛石 SiC SiO2 Si比較石墨、比較石墨、SiC、SiO2、金剛石、金剛石、Si的熔點(diǎn)？的熔點(diǎn)？(2)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：較強(qiáng)的還原性較強(qiáng)的還原性 (加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃

13、)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2C + O2 2CO (O2不足不足) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C + O2 CO2(O2充足充足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C + 2CuO 2Cu + CO2 C + H2O H2 + CO （制水煤氣）（制水煤氣）高溫高溫 2CSiO2 Si+2CO高溫高溫 (制粗硅制粗硅)C+CO2 2CO高溫高溫 C+4HNO3(濃濃) = CO2+4NO2+2H2O較弱的氧化性：較弱的氧化性：還原性：還原性：SiCC +Si SiC（金剛砂）（金剛砂）高溫高溫 與氧化鈣反應(yīng)與氧化鈣反應(yīng)CCaO CaC2+CO高溫高溫(3)碳單質(zhì)的用途：碳單質(zhì)的用途：金剛石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；金剛

14、石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；石墨用于制造電極、鉛筆芯、坩堝、潤(rùn)滑劑等。石墨用于制造電極、鉛筆芯、坩堝、潤(rùn)滑劑等。2. 碳的氧化物碳的氧化物COCO2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子極性分子極性色色 味味 態(tài)態(tài)溶解度溶解度毒性毒性C OO C O極性分子極性分子非極性分子非極性分子無色無味氣體無色無味氣體無色無味氣體無色無味氣體難溶于水難溶于水1:1劇毒劇毒無毒無毒(2)碳的氧化物化學(xué)性質(zhì)碳的氧化物化學(xué)性質(zhì)CO不成鹽氧化物不成鹽氧化物較強(qiáng)還原性較強(qiáng)還原性淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰2CO + O2 2CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO+H2O H2+CO2高溫高溫CO + CuO CO2+Cu3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫

15、高溫酸性氧化物酸性氧化物CO2CO2+H2O H2CO3 CO2+2OH- =CO32- + H2OCO2+OH- = HCO3-CO2+Na2O=Na2CO3較弱的氧化性較弱的氧化性CO2+2Mg = C+2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+C 2CO高溫高溫 與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)CaCO3 Ca(ClO)2 Na2SiO3 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 苯酚鈉苯酚鈉常見比碳酸弱的酸：常見比碳酸弱的酸：HClO H2SiO3 HAlO2 苯酚苯酚2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2與與Na2O2的反應(yīng)的反應(yīng)CO工業(yè)制法工業(yè)制法:CO2制法制法: 實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：CaCO3+2HClCO2 CaCl2 H2O

16、 工業(yè)：工業(yè)：C + H2O H2 + CO （制水煤氣）（制水煤氣） 高溫高溫 CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫 (3)碳的氧化物的制備與檢驗(yàn)碳的氧化物的制備與檢驗(yàn)檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：檢驗(yàn)檢驗(yàn):點(diǎn)燃后在火焰上罩上干燥的燒杯，無水霧出現(xiàn)；點(diǎn)燃后在火焰上罩上干燥的燒杯，無水霧出現(xiàn)；而罩上沾有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁。而罩上沾有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁。無色無味，能使澄清石灰水變渾濁。無色無味，能使澄清石灰水變渾濁。(4)除去除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)氣體中混有的雜質(zhì)通過通過NaOH溶液溶液通過灼熱的通過灼熱的CuO通過灼熱的通過灼熱的Cu網(wǎng)網(wǎng)通過飽和通過飽和NaHCO3或酸性或酸性KM

17、nO4溶液溶液通過飽和通過飽和NaHCO3溶液溶液可通過可通過CuSO4溶液溶液(6)碳的氧化物的用途碳的氧化物的用途CO：燃料、還原劑、化工原料。：燃料、還原劑、化工原料。CO2：滅火劑、致冷劑、人工降雨、飲料、制純堿、：滅火劑、致冷劑、人工降雨、飲料、制純堿、 尿素。尿素。CO中混有中混有CO2：CO2中混有中混有CO：CO2中混有中混有O2：CO2中混有中混有SO2：CO2中混有中混有HCl：CO2中混有中混有H2S：水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有，還含有CO2和水蒸氣，請(qǐng)用如圖所示裝置設(shè)和水蒸氣，請(qǐng)用如圖所

18、示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和和H2。上述裝置的正確連接順序是上述裝置的正確連接順序是_。課堂練習(xí)課堂練習(xí)E，F(xiàn)接接D，C接接A，B（或（或B，A）接）接J，I接接H，G3. 碳酸和碳酸鹽碳酸和碳酸鹽(1)碳酸碳酸二元弱酸，具備酸的通性二元弱酸，具備酸的通性(2)碳酸鹽和碳酸氫鹽碳酸鹽和碳酸氫鹽規(guī)律：規(guī)律：1. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：特例：特例：溶解度溶解度Na2CO3 NaHCO32. 溶解度：溶解度：正鹽酸式鹽酸正鹽酸式鹽酸酸式鹽正鹽酸式鹽正鹽練習(xí)練習(xí):請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的離子方程式請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的離子方程式1. 小蘇打溶液中加入小蘇打溶液中加入少

19、量少量(大量大量)石灰水石灰水2. 含含 0.04mol NaHCO3的溶液中加入含的溶液中加入含 0.03mol Ca(OH)2 的石灰水的石灰水3. 碳酸氫鈣溶液中加入碳酸氫鈣溶液中加入少量少量(大量大量)燒堿燒堿1. Ca2+ +2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32- HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O2. 4HCO3-+3Ca2+4OH-=3CaCO3+4H2O+CO32-3. OH- + HCO3- +Ca2+=CaCO3+H2O Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-【練習(xí)】請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的離子方程式【練習(xí)】請(qǐng)寫出以下反應(yīng)

20、的離子方程式 1. 蘇打溶液中慢慢滴入過量稀鹽酸蘇打溶液中慢慢滴入過量稀鹽酸 2. 稀鹽酸中慢慢滴入過量蘇打溶液稀鹽酸中慢慢滴入過量蘇打溶液1. CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO22. CO32-+2H+=H2O+CO2可用互滴法鑒別的溶液：可用互滴法鑒別的溶液：HCl和和Na2CO3 HCl和和Na2SO3HCl和和NaAlO2 AlCl3和和NaOHAgNO3和氨水和氨水 FeCl3和和Na2SCNa2CO3COCO2NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2O2 (足量）足量）O2 (不足）不足）MgCO2 Ca(OH)2NaOHHClCO2 、H2O或或NaO

21、H或或Ca(OH)2Ca(OH)2CO2 、H2O碳及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系CaCl2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2三、碳族元素三、碳族元素第第A族族 C(碳碳)、Si(硅硅)、Ge(鍺鍺)、Sn(錫錫)、Pb(鉛鉛)最外層都有個(gè)最外層都有個(gè)_電子電子a. 最高正價(jià)為最高正價(jià)為 _價(jià)，最低負(fù)價(jià)為價(jià)，最低負(fù)價(jià)為_價(jià)價(jià)b. 主要價(jià)態(tài)：主要價(jià)態(tài)：_+4-4+2，+44C、Si、Ge、Sn的的+4價(jià)穩(wěn)定，價(jià)穩(wěn)定，Pb的的+2價(jià)穩(wěn)定價(jià)穩(wěn)定c. 氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物_ 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性_。 d. 最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物_RH4由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱RO2e

22、. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物_H2CO3H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4碳族元素特點(diǎn)：碳族元素特點(diǎn)：1. 形成化合物最多的一族形成化合物最多的一族2. 單質(zhì)晶體類型最多的一族單質(zhì)晶體類型最多的一族分子晶體、原子晶體、金屬晶體，混合晶體分子晶體、原子晶體、金屬晶體，混合晶體4. 易形成共價(jià)化合物一族易形成共價(jià)化合物一族3. 半導(dǎo)體比較集中的一族半導(dǎo)體比較集中的一族5. 無機(jī)非金屬材料比較集中的一族無機(jī)非金屬材料比較集中的一族C(碳碳)、Si(硅硅)、Ge(鍺鍺)、Sn(錫錫)、Pb(鉛鉛)可作為半導(dǎo)體材料的有：可作為半導(dǎo)體材料的有：硅硅 鍺鍺材材料料傳統(tǒng)

23、無機(jī)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料非金屬材料新型無機(jī)新型無機(jī)非金屬材料非金屬材料無機(jī)無機(jī)非金屬材料非金屬材料金屬材料金屬材料高分子材料高分子材料四、無機(jī)非金屬材料四、無機(jī)非金屬材料1. 水泥水泥(1)主要原料：主要原料：(2)生產(chǎn)設(shè)備：生產(chǎn)設(shè)備：(3)主要過程主要過程: (4)主要成分：主要成分：石灰石、黏土、石膏石灰石、黏土、石膏水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯原料的粉碎和混合、生料的高溫融燒、原料的粉碎和混合、生料的高溫融燒、 熟料的粉碎熟料的粉碎(調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間)硅酸三鈣（硅酸三鈣（3CaO SiO2）、）、硅酸二鈣（硅酸二鈣（ 2CaO SiO2）、）、鋁酸三鈣（鋁酸三鈣（ 3CaO A

24、l2O3）水硬性水硬性水硬性：能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)凝結(jié)和硬化，且在水下水硬性：能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)凝結(jié)和硬化，且在水下 也能夠凝結(jié)和硬化，并保持和發(fā)展其強(qiáng)度也能夠凝結(jié)和硬化，并保持和發(fā)展其強(qiáng)度(5)性質(zhì)：性質(zhì)：(6)用途用途: 建筑材料、鋼筋混凝土建筑材料、鋼筋混凝土 (一一)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料硅酸鹽材料硅酸鹽材料 2. 玻璃玻璃(1)原料：原料：(2)生產(chǎn)設(shè)備：生產(chǎn)設(shè)備：(3)反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：(4)主要成分：主要成分：(5)主要特征：主要特征：純堿、石灰石和石英純堿、石灰石和石英玻璃窯玻璃窯復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化Na2SiO3、 CaSiO3 、SiO2 不是晶體，無固定的熔點(diǎn)不是晶體，無固定的熔點(diǎn)CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2高溫高溫 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2 高溫高溫 有色玻璃有色玻璃鋼化玻璃鋼化玻璃加入了不同的金屬氧化物加入了不同的金屬氧化物普通玻璃加熱接近熔化再急速冷卻普通玻璃加熱接近熔化再急速冷卻鋼化玻璃：耐高溫、耐腐蝕強(qiáng)度大、抗震鋼化玻璃：耐高溫、耐腐