人教版高中化學(xué)選修四寒假復(fù)習(xí)題含答案

1、絕密啟用前人教版 高中化學(xué) 選修四 寒假復(fù)習(xí)題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題 每小題4.0分，共40分）1.下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大2.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g） + O2（g）=2SO3（g）,起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開

2、始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（）A. 10 mol 和 10%B. 20 mol 和 20%C.20 mol 和 40%D.30 mol 和 80%3.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖 2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表不（）A. 1.7銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C. c（H+）D. c（SO）4 .下列說法錯(cuò)誤的是（）B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)嫡值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小C.借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D.由能量判據(jù)（以始變?yōu)榛A(chǔ)）和嫡判據(jù)組合而成的復(fù)合

3、判據(jù)，更適合于所有的過程5 .反應(yīng)4A （g） +5B （g） l=4C （g） +6D （g）,在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是（）A. A的平均反應(yīng)速率是 0.010 mol?L1?s1B.容器中含D物質(zhì)的量至少為 0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一一定是 4 ： 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 molm倍和n倍，稀釋后兩溶液的 pH值6 .pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到原來體積的仍相同，則m和n的關(guān)系是（）C. mv nD.不能確定7 .有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是 （

4、）A.金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生8 . Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C.發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子8.某種溶質(zhì)的溶液的 pH = 2,向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在23之間，則溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.強(qiáng)酸8 .弱酸C.強(qiáng)堿D.弱堿9 .將0.1 mol L JHCl溶液和0.06 mol L:1的Ba（OH） 2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（）B. 12.3C. 12D. 110.在恒溫、體積為 2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)= 3B(g)

5、 + C(g),若反應(yīng)物在前 20 s由3mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為()A. v(B) = 0.03 mol L：1 s 1B. v(B) = 0.045 mol L：1 s 1C. v(C) = 0.03 mol L：1 s 1D. v(C)= 0.06 mol L：1 s 1二、雙選題(共4小題,每小題5.0分，共20分)11.(雙選)已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量 A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()仆 / r： mui的A.該反應(yīng)在T1溫度時(shí)已達(dá)到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T3溫度時(shí)才達(dá)到過化學(xué)平衡C.降低溫度，平衡會(huì)向正

6、反應(yīng)方向移動(dòng)D.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)12.(雙選)下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑13 .(雙選)疊氮酸(HN 3)與醋酸酸性相似，下列敘述中正確的是()A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(HN 3)>c(H + )>c(N3)> c(OH )B. HN 3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(H + ) > c(HN 3)>c(N3) >c(OH )C. NaN 3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>

7、c(N3) >c(H )>c(OH )D. NaN 3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na )>c(N：3) >c(OH )>c(H )14 .(雙選)下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率8 .使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快C.減小反應(yīng)物濃度，降低了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快 第n卷三、綜合題(共4小題,每小題10.0分，共40分)15 .電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.ra 聞2晚】作，(1)通?？捎脠D1、

8、圖2所示的兩種方式減緩海水冊鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇(填字母序號(hào))，圖 2中材料C最好選擇 (填字母序號(hào)).a.鈉塊b.銅塊c.鋅塊d.石墨則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 .(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊.圖3為 鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉗合金.D為該燃料電池的 極(填 芷”或 負(fù)").E電極上的電極反應(yīng)式為 .鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為 (填化學(xué)式).(3)乙醇酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體.工業(yè)上用雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置

9、中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸.乙二醛(OHC- CHO)與 M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式 為.該電解裝置工作中若有0.5mo1H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為 mol.16 .LiBH 4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1)反應(yīng)2LiBH 4=2LiH +2B+3H2生成 22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)大況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)圖10是2LiBH 4/MgH2體系放氫燃變示意圖，則:Mg(s) + 2B(s)=MgB 2(s) AH =；2L1H岡+工 HA-MgHg) + JJ2UB a")+Mg(n

10、+NLiBH心)I MH龍)im 2UIl(s)十gl%的+41 J圖10(3)采用球磨法制備Al與LiBH 4的復(fù)合材料，并對(duì) Al LiBH 4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:圖11為25c水浴時(shí)每克不同配比的Al - LiBH 4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖11可知，下列說法正確的是 (填字母)。a. 25c時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)b. 25c時(shí)，純LiBH 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c. 25 C時(shí)，Al - LiBH 4復(fù)合材料中LiBH 4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大圖12為25c和75c時(shí)，Al - LiBH 4復(fù)合材料w (LiBH) = 25%與水反應(yīng)

11、一定時(shí)間后產(chǎn)物的X 射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。40飆)2乂陽射向世KuOh(lUt|圖13從圖12分析，25 c時(shí)Al LiBH 4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH) 3的化學(xué)方程式為。(4)圖13是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH(填增大“、減小“或 不變”)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。17.隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求.有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH30H (g) +H

12、2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g) H=+49.0kJ/mol一 3,、人B、CH30H(g) +O2 (g) =C02 (g) +2H2O (g) H= - 192.9kJ/mol二(1)可見，CH30H的燃燒熱 (填 大于"、等于“或 小于”)192.9kJ/mol(2)已知水的氣化熱為44kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .如圖是某筆記 本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖.乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L 的 CuS04溶液.請(qǐng)回答下列問題：(3)甲池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生

13、的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入mol乙醇.18.鋰鎰電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO 4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li+e=LiMnO 2.回答下列問題：(1)外電路的電子方向是由 極流向 極.(填字母)(2)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 .(3)如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會(huì)產(chǎn)生 L的H2 (在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下).(4) MnO2可與 KOH和 KC1O 3在高溫條件下反應(yīng)，生成 K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為, K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO

14、4和 MnO2的物質(zhì)的量之比 為.Li：MnO,答案解析1 .【答案】B【解析】壓強(qiáng)改變有多種，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；如反應(yīng)物是固體或純液體，改變其用量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反 應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增 大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .【答案】B【解析】氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只有投料對(duì)應(yīng)相等，才能形成什么量都對(duì)應(yīng)相等的全等效平衡；當(dāng)投料對(duì)應(yīng)成比例時(shí)，什么都不相等

15、，也不對(duì)應(yīng)成比例。起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol相當(dāng)于20 mol SO3,它們構(gòu)成全等效平衡；參考狀態(tài)中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,參加反應(yīng) SO2的物質(zhì)的量為16 mol,生成了 16 mol SO 3；當(dāng)起始物質(zhì)是 SO3 時(shí)，參加反應(yīng)的為 20 mol-16 mol = 4 mol,轉(zhuǎn)化率為20%, B項(xiàng)正確。由此可見，對(duì)于全等效平 衡狀態(tài)，從正反應(yīng)和逆反應(yīng)建立平衡時(shí)，計(jì)量數(shù)相同的反應(yīng)物與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為100%,據(jù)此也可直接選定 B項(xiàng)。3 .【答案】C【解析】該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A項(xiàng)，在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變

16、，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng) Zn 2e-=Zn2+,所以溶 液中c(Zn2+)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗 H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確；D項(xiàng), SO不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。4 .【答案】C【解析】NH4NO3溶于水，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的俊根離子和硝酸根離子，屬于自發(fā)過程，A正確；同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)嫡值最大，液態(tài)時(shí)嫡值次之，固態(tài)時(shí)嫡值最小，B正確；反應(yīng)是否借助外力進(jìn)行，與反應(yīng)的能量變化無直接關(guān)聯(lián)，C錯(cuò)誤；AG= AHTAS,二0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， D正確。5 .【答案】B【解析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol;4A

17、 (g)-4C+ GD Cg)比始量(ml 1ry變化量5r020375平端埴(mol)x - 0,3y - 0.375用口. 3m01A的平均反應(yīng)速率=良一=0.0020 mol?L 1?ss 1;故A錯(cuò)誤；起始量不定，容器中含 D物質(zhì)的量 30 s至少為0.45 mol,且容器中 A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是 4 ： 5 ： 4 ： 6,故B正確、C錯(cuò) 誤；容器中A 一定減少了 0.30 mol,故D錯(cuò)誤；故選Bo6 .【答案】A【解析】強(qiáng)酸在溶液中完全電離，只存在離子；弱酸在溶液中部分電離，除離子外還存在分子，pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，翡酸中存在分子”是強(qiáng)酸和弱酸產(chǎn)生不同的根本原

18、因，是解決問題的突破口。與鹽酸不同，稀釋醋酸時(shí)不僅有c(H+)的減小，還有醋酸分子的再電離，導(dǎo)致醋酸中c(H+)減小程度減弱，若稀釋相同的倍數(shù)，即 m=n時(shí)，弱酸的pH變化減小程度弱，強(qiáng)酸的 pH變化程 度大，要使稀釋后兩溶液pH值相同，必須 m>n, A正確。另解：原醋酸和鹽酸溶液中n(H+)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H+)增大，鹽酸溶液中n(H + )基本不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則溶液體積關(guān)系為醋酸>鹽酸，m>n, A正確。7 .【答案】D【解析】金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕是金屬直接與氧化劑反應(yīng)，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，無電流

19、產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；Fe在潮濕的空氣里形成原電池更易被腐蝕，B錯(cuò)誤；電化學(xué)腐蝕是最普遍的金屬腐蝕，其原理與原電池原理一致，活潑金屬做負(fù)極失電子被腐蝕，C錯(cuò)誤，D正確。8 .【答案】B【解析】溶液的 pH =2,溶液顯示酸性，C、D錯(cuò)誤；如強(qiáng)酸溶液加水體積變?yōu)樵瓉淼?10倍，4H 十 )變?yōu)樵瓉?/10, pH增加1個(gè)單位，pH= 3, A錯(cuò)誤；加水促進(jìn)弱酸電離， pH增加不到1個(gè)單位， B正確。9 .【答案】C【解析】這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中&H+)=0.1 mol L1;堿中c(OH)=0.12 mol L 1,等體積混合堿過量，根據(jù)pH值的計(jì)算方法，要先求 c(

20、OH ),再求c(H + ),最后求 pH 值。c(OH )余=口小 ；:唱 ” * = 0.01 mol L 1, c(H+)=c- = 1 >10 12mol L 1,則 pH =-lgc(H+)= 12。10 .【答案】B【解析】aA+bB=cC+dD可以用單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，如v(A)= ?(A) ?'不同物質(zhì)表示白速率間有v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = a ： b ： c ： d規(guī)律。反應(yīng)物 A前20 s由3 mol降到 1.8 mol,貝(J v(A) = 3mol-1.8mol = 0.03 mol L 1s1, v(B

21、) = 0.045 mol L 1 s 1, v(C) = 0.015'2LX 20s77mol L 1 s 1o A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。11 .【答案】CD【解析】12 c之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T2c之后A%逐漸增大，C%逐漸減小，說明T2c 之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T2c時(shí)恰好平衡，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；T2c之后A%漸大，C%漸小，說明T2c之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。12 .【答案】BC【解析】催化劑能同等程度地降低正逆反應(yīng)活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)

22、正確；催化劑雖參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，B項(xiàng)正確；只有能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑才能改變反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果反應(yīng)速率很快，就沒必要使用催化劑，如鹽酸與燒堿的中和反應(yīng)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 .【答案】AD【解析】HN3水溶液中，HN3h + +N3 , H2O=h+ + OH，前者電離程度大于后者，c(H+)>c(N3)>c(QH ),弱酸在水溶液中不完全電離，在溶液中大部分以分子的形式存在，c(HN3)最大,因此 c(HN 3)>c(H+)>c(N3)>c(OH ), A 正確，B 錯(cuò)誤。NaN3 水溶液中，NaN 3=Na + + N3 , H2Q H

23、+ + QH , N3 +H2QHN3+QH ,疊氮酸根離子水解，c(Na+)>c(N3)；溶液呈堿性，則 c(H+)v c(QH ), C 錯(cuò)誤，D 正確。14 .【答案】BD【解析】壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)物濃度，減小了單位體積中分子總數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積中有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15 .【答案】(1) c； d； 2Cl 2e C2 T；(2)負(fù)；ClQ +2e +H2"Cl +2QH ;H2；(3)QHC CHQ+Cl 2+H2Q-HQQC- CHQ+2HCI ;0.5.【解析】(1)原電池原理保護(hù)金屬鐵時(shí)，將鐵與

24、比鐵活潑的金屬相連；電解池原理保護(hù)金屬鐵時(shí)， 鐵作陰極，陽極接石墨，不需要頻繁更換，在海水中陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式 為：2cl - 2e C2T;(2) 鎂-次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則 Mg為負(fù)極；正極上 ClQ一得電子生成氯離 子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClQ -+2e-+H2Q CI +2QH ；Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H 2Q Mg (QH) 2+H2 f；(3)乙二醛(QHC- CHQ)與 M電極的氯氣反應(yīng)生成乙醛酸，化學(xué)方程式為：QHC -CHQ+Cl 2+H2O- HQQC-CHQ+2HCI ;根據(jù)電極方程式 HQQC CQ

25、QH+2e+2H+ HQQC- CHQ+H 2Q, 0.5mol H+通過質(zhì)子交換膜，則生成0.25mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為0.5mol.16 .【答案】(1) 2(2) 93 kJ mol1 (3)abLiBH 42Al + 6H2O=2Al(OH) 3+3H2 T(4)增大BHi 8e +8OH =BOf + 6H2O【解析】(1)反應(yīng)2LiBH4 2LiH+2B+3H 2 t可知生成 3 mol的氫氣轉(zhuǎn)移6 mol的電子，則生成22.4 L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，也就是產(chǎn)生1 mol的氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；(2)由圖可知： 2LiBH 4 (

26、s) +MgH2 (s) =2LiH(s)+2B(s) +MgH2 ( s) +3H2 (g)H=+200kJ?mol 1 2LiBH 4 (s) +MgH 2 (s) =2LiBH 4 (s)+Mg(s) +H2 (g)AH=+76 kJ?mol1 2LiBH 4 (s) +MgH 2 (s) =2LiH (s) +MgB 2 (s) +4H2 (g) H=+183 kJ?mol 1 -可得： MgB 2 (s) +H2 (g) =2B (s) +MgH 2 (s) H=+17 kJ?mol 1 -得：Mg (s) +2B (s) MgB2 (s) AH= - (17+76) kJ?mol

27、1 = -93 kJ?mol 1;(3)a正確，25c時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)，因?yàn)橛蓤DLiBH 4含量為0時(shí)，氫氣的體積為 0；b正確，25c時(shí)，純LiBH 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，負(fù)一價(jià)的氫與正一價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣；c錯(cuò)誤，由圖可知 25c時(shí)，Al - LiBH 4復(fù)合材料中LiBH 4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越小； 如圖3中無LiBH 4,說明與水完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒中的元素守恒，不可能產(chǎn)生氫氧化鋁，氫 氧化鋁是鋁與水反應(yīng)得到的：2Al+6H 2O 2Al (OH) 3+3H2 T；(4)如圖4正極是陽離子流向的一極，即過氧化鈉所在的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)一價(jià)的氧得電子生成氧

28、負(fù)離子，跟水結(jié)合成氫氧根離子，溶液的 pH增大，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，注意是堿性介質(zhì)， 電極反應(yīng)式為： BH 4 - 8e +8OH BC2 +6H 2O。17.【答案】(1)大于；(2) H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (l) H= - 124.6kJ/mol;(3) C2H5OH+3O2+4KOH=2K 2CO3+5H2O；(4) 0.1 .【解析】(1)因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所釋放出的熱量，而H2O的穩(wěn)定化合物是液態(tài)水，H2O蒸汽轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，所以CH 30H的燃燒熱大于 192.9kJ/mol;(2) CH30H (g) +H2O (g) =CO2 (g) +3H2 (g) H=+49.0kJ/mol CH30H (g) +3/2O2 (g) =CO2 (g) +2H 2O (g) AH= - 192.9kJ/mol -得 3H2 (g) +3/2O2