專題氧化還原反應

1、2感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶剛泡好的綠茶放置放置2小時后的綠茶小時后的綠茶感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 好吃的月餅好吃的月餅幕后的英雄幕后的英雄感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 金屬生銹金屬生銹Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過過 程：程：概念：概念：特征：特征： （ 判斷依據(jù)判斷依據(jù))本質：本質：用化合價升降的觀點去判斷下面的反

2、應用化合價升降的觀點去判斷下面的反應, ,哪些哪些是氧化還原反應是氧化還原反應? ?凡是有凡是有化合價升降化合價升降的化學反應都是的化學反應都是氧化還原反氧化還原反應應23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 點燃）Fe濃化合化合分解分解 置換置換 復分解復分解二、氧化劑和還原劑的相關概念二、氧化劑和還原劑的相關概念氧化劑：氧化劑：得到得到電子的物質電子的物質

3、生成生成還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物化合價化合價降低降低發(fā)生發(fā)生還原還原反應反應失去失去電子的物質電子的物質還原劑：還原劑：生成生成氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應反應化合價化合價升高升高0 0 +1 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應分析氧化還原反應分析失電子失電子化合價升高化合價升高被氧化被氧化發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物生成氧化產(chǎn)物本身作為還原劑本身作為還原劑得電子得電子化合價降低化合價降低 被還原被還原發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物生成還原產(chǎn)物本身作為氧化劑本身作為氧化劑2Na +Cl2 = 2NaCl（1）MnO2+4HCl(濃濃) =

4、 MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解 點燃點燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl34）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 +4 -1 +2 0 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -1 +1 0 0 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 0 0 +3 -1

5、還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 0 -1 +1 既是還原劑又是氧化劑既是還原劑又是氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1. 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（態(tài)，則該元素（ ） A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定被還原一定被還原 C. 可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D. 化合價降低為化合價降低為0 2. 需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是 A. B. C. D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFe O23CA D3.

6、下列反應中，水只作氧化劑的是（下列反應中，水只作氧化劑的是（ ） A. 224222FH OHFO22222NaH ONaOHH22222H OHO電解Na OH ONaOH222B. C. D. B 4. 下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出 酸的性質的是（酸的性質的是（ ） A. FeHClFeClH222CaCOHClCaClCOH O32222MnOHClMnClClH O222242()濃NaOHHClNaClH O2 B. C. D. C5、溴化碘與水反應的化學方程式為、溴化碘與水反應的化學方程式為 IBr+H2O=HBr+HIO，下列敘述正確的

7、是，下列敘述正確的是A、上述反應中，、上述反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑B、上述反應中，、上述反應中，H2O是氧化劑是氧化劑C、上述反應中，溴被還原，碘被氧化、上述反應中，溴被還原，碘被氧化 D、上述反應不是氧化還原反應、上述反應不是氧化還原反應D雙線橋法雙線橋法+4+2-10得得2e-失失2e-步驟：標價態(tài)連雙線注得失步驟：標價態(tài)連雙線注得失三、氧化還原反應電子轉移的表示方法三、氧化還原反應電子轉移的表示方法MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N

8、O3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價升高，失化合價升高，失32e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得23e-，被還原，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)轉移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用雙線橋表示下列氧化還原反應用雙線橋表示下列氧化還原反應（1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解 點燃點燃3）2Fe +3Cl2

9、= 2FeCl3 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1失失2e-得得2e-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe- 在反應中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2質量為_g,電子轉移的總數(shù)為 _，（1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.4mol失失2e-得得2e-四、氧化還原反應的規(guī)律四、氧化還原反應的規(guī)律可以根據(jù)化學反應判斷可以根據(jù)化學反應判斷氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧

10、化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比較根據(jù)金屬活動性順序進行判斷根據(jù)金屬活動性順序進行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性減弱，單質的還原性減弱金屬性減弱，單質的還原性減弱 222222222222ClKIKClIClKBrKClBrBrKIKBrI222BrClI222ClBrI222IClI222ClIBr 已知：已知：判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（ ） A. B. C.。 D. B氧化性還原性與元素價態(tài)的關系氧化性還原性與元素價態(tài)的關系最高最高價態(tài)：只具有價態(tài)：只具有氧化性氧化性如：濃如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低價態(tài)：只具有價態(tài)：只具有還原性還原性如：如： KI H2S Zn HCl 中間中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性價態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 練習：在練習：在FeFeFeClClNa、232幾種微粒中，只有氧化性的是幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原，只有還原性的是性的是_，既有氧化性又有還原性的是