二輪復習課件第3講化學常用計量

1、第第3 3講講 化學常用計量化學常用計量一、以物質的量為中心的各化學量的相互關系一、以物質的量為中心的各化學量的相互關系二、物質的量濃度與二、物質的量濃度與w w、S S 的相互關系的相互關系1.物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算c c = (的單位為的單位為g/cm3) Mw00012.物質的量濃度與溶解度的換算物質的量濃度與溶解度的換算c c = (的單位為的單位為g/cm3)100(0001SMS3.標準狀況下標準狀況下V V L L（摩爾質量為（摩爾質量為M M g/mol）的氣體完）的氣體完 全溶于全溶于V V L L水（密度為水（密度為1 g/cm3）

2、中，所得溶液密）中，所得溶液密 度為度為(g/cm3):c c = =000100014 .224 .22VMVVVMVV400220001 解析解析 本題由本題由n n= = =c cV V 進行計算：進行計算：B B項，項， =11, =141;C=11, =141;C項，項， 由由n n= =c c V V，V V未知，故未知，故n n無法求知。無法求知?！纠?】 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） A.磷酸的摩爾質量與磷酸的摩爾質量與6.021023個磷酸分子的質量個磷酸分子的質量 相等相等 B.6.021023個氮分子和個氮分子和6.021023個氫分子的質個氫分子的質

3、量比等于量比等于14 1 C.0.5 mol/L的的CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023個個Cu2+D.常溫常壓下，常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所個一氧化碳分子所 占的體積為占的體積為11.2 L 考點一考點一 以物質的量為核心的計算以物質的量為核心的計算ANNVVMmm氣)(H)(N)(H)(N2222nnNN228)(H)(H)(N)(N)(H)(N222222MnMnmmB 以物質的量為中心的計算需注意的問題以物質的量為中心的計算需注意的問題 1.“一個中心一個中心”：必須以物質的量為中心。：必須以物質的量為中心。 2.“兩個前提兩個前提”：在應用：在應用V

4、 Vm=22.4 Lmol-1時，一定時，一定要有要有“標準狀況標準狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個前提條件兩個前提條件（混合氣體也適用）。（混合氣體也適用）。 3.“三個關系三個關系”： (1)直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子（原子、電子等）間的關系；（原子、電子等）間的關系； (2)摩爾質量與相對分子質量間的關系；摩爾質量與相對分子質量間的關系； (3)“強、弱、非強、弱、非”電解質與溶質粒子（分子或離電解質與溶質粒子（分子或離子）數(shù)之間的關系。子）數(shù)之間的關系。 4.“七個無關七個無關”：物質的量、質量、粒子數(shù)的多：物質的量、質量、粒子數(shù)的多

5、少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數(shù)的小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關）。多少與溶液體積有關）。 在在a a L Al2(SO4)3和（和（NH4）2SO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b mol BaCl2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SO 離子完全沉淀；離子完全沉淀； 如加入足量強堿并加熱可得到如加入足量強堿并加熱可得到c c mol NH3，則原溶，則原溶液液 中的中的Al3+離子濃度（離子濃度（mol/L）為）為 （ ） A. B. C. D.acb22

6、acb2acb32 acb62 2-4解析解析 由于產生由于產生c c mol NH mol NH3 3, ,則必定有則必定有NH NH c c mol,mol,使使SO SO 完全沉淀需完全沉淀需BaBa2+ 2+ b mol,b mol,因此因此SO SO 有有b molb mol。根據(jù)電荷。根據(jù)電荷守恒：守恒：2 2c c(SO )=(SO )=c c(NH )+3(NH )+3c c(Al(Al3+3+) )，則，則3 3c c(Al(Al3+3+)=(2)=(2 ） mol/L mol/L c c(Al(Al3+3+)=)= mol/L mol/L+42-42-4acabacb32

7、答案答案 C考點二考點二 阿伏加德羅常數(shù)的應用阿伏加德羅常數(shù)的應用【例例2】 （20092009岳陽模擬）岳陽模擬）用用N NA A表示阿伏加表示阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A.常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 L氯氣與氯氣與27 g鋁充分反鋁充分反 應，轉移電子數(shù)為應，轉移電子數(shù)為3N NA A B.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為己烷中共價鍵數(shù)目為 19 N NA A+42-4C.由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有N NA A個分子，其中個分子，其中 的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為2N NA AD.1 L

8、濃度為濃度為1 mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶液中含有N NA A個個CO2-3解析解析 A A項中項中“常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 L Cl33.6 L Cl2 2”不足不足1.5 1.5 mol,mol,故充分反應后轉移電子數(shù)要小于故充分反應后轉移電子數(shù)要小于3 3N NA A, ,故錯誤；故錯誤；B B項中標準狀況下己烷是液態(tài)烴，項中標準狀況下己烷是液態(tài)烴，22.4 L22.4 L不是不是1 mol1 mol，故含共價鍵數(shù)目不等于故含共價鍵數(shù)目不等于1919N NA A(1 mol(1 mol己烷含共價鍵數(shù)己烷含共價鍵數(shù)為為1919N NA A) )，故錯誤；，故錯誤；C

9、C項中因為項中因為1 1個個COCO2 2分子和分子和1 1個個O O2 2分分子中都含有子中都含有2 2個氧原子，故個氧原子，故N NA A個混合物分子必含個混合物分子必含2 2N NA A個個氧原子，正確；氧原子，正確；D D項中因為項中因為CO CO 要水解消耗，故含要水解消耗，故含 1 molNa1 molNa2 2COCO3 3的溶液中的溶液中n n(CO )(CO ) ，則，則V V甲甲 n n甲甲。由由M M甲甲= = ，M M乙乙= = 得得M M乙乙 M M甲甲，因此，因此B B正確。正確。甲乙乙甲VV甲乙甲nm乙nmB3.20時，飽和時，飽和KCl溶液的密度為溶液的密度為1

10、.174 g/cm3，物，物 質的量濃度為質的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中不正確的則下列說法中不正確的 是是 （ ） A.25時，飽和時，飽和KCl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/L B.此溶液中此溶液中KCl的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 C.20時，密度小于時，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是不溶液是不 飽和溶液飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液時，溶液 密度一定大于密度一定大于1.174 g/cm3%1000001174. 10 . 45 .74解析解析 KClKCl的溶解度隨著溫度增大而增大，因而的溶解度隨

11、著溫度增大而增大，因而2525時，飽和時，飽和KClKCl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/L4.0 mol/L；將飽和；將飽和KClKCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到2020時，溶液仍為飽和，時，溶液仍為飽和，密度還是密度還是1.174 g/cm1.174 g/cm3 3。D4.t t時，將時，將100 g某物質某物質A的溶液蒸發(fā)掉的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復水，恢復 至至t t，析出，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至水，恢復至 t t，又析出，又析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是晶體。下列說法中正確的是 （ ） A.tA.t時，

12、原溶液可能是飽和溶液時，原溶液可能是飽和溶液 B.由于缺少條件，無法求出由于缺少條件，無法求出t t時時A的溶解度的溶解度 C.t t時，時，A的溶解度一定為的溶解度一定為75 g D.t t時，原溶液的質量分數(shù)為：時，原溶液的質量分數(shù)為：%1005 . 2105 . 2解析解析 先后蒸發(fā)掉等質量（先后蒸發(fā)掉等質量（10 g10 g）的水，析出晶體質）的水，析出晶體質量前少后多，說明原溶液在量前少后多，說明原溶液在t t時是不飽和的，故時是不飽和的，故A A項項不正確；因未知析出晶體中是否含有結晶水，而不能不正確；因未知析出晶體中是否含有結晶水，而不能求算求算t t時時A A的溶解度，故的溶解

13、度，故B B項正確，項正確，C C項不正確；同樣項不正確；同樣的理由也不能計算原溶液的質量分數(shù)，故的理由也不能計算原溶液的質量分數(shù)，故D D項不正確。項不正確。B5.一定質量的液態(tài)化合物一定質量的液態(tài)化合物XY2，在一定質量的，在一定質量的O2中恰中恰 好完全燃燒，反應方程式為：好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷卻后，在標準狀況下測得生成冷卻后，在標準狀況下測得生成 物的體積是物的體積是672 mL，密度是，密度是2.56 g/L，則：，則： （1）反應前）反應前O2的體積是的體積是 。 （2）化合物）化合物XY2的摩爾質量是的摩爾質量是 。

14、 （3）若）若XY2分子中分子中X、Y兩元素的質量比是兩元素的質量比是3 16， 則則X、Y兩元素分別為兩元素分別為 和和 （寫（寫 元素符號）。元素符號）。解析解析 （1 1）由反應）由反應XYXY2 2（l)+3Ol)+3O2 2 XOXO2 2(g)+2YO(g)+2YO2 2(g)(g)可可知知, ,反應前后氣體的體積變化為反應前后氣體的體積變化為0,0,故故V V（O O2 2）=672 mL=672 mL。（2 2）由）由m m= = V V, ,生成物的質量生成物的質量m m=0.672L=0.672L2.56g/L2.56g/L =1.72 g =1.72 g，XYXY2 2

15、+ 3O+ 3O2 2 XO XO2 2+2YO+2YO2 2， 0.01 mol 0.03 mol0.01 mol 0.03 mol所以所以M M（XYXY2 2）= = =76 g/mol;=76 g/mol;(3)(3)由由= = ，X+2Y=76X+2Y=76得得x x=12,Y=32,=12,Y=32,則則X X為為C C，Y Y為為S S。mol01. 0g/mol32mol03. 0g72. 1163Y2X答案答案 （1）672 mL （2）76 g/mol （3）C S1.只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量 的是的是 （ ）

16、A BC D甲甲物質的粒子物質的粒子數(shù)數(shù)標準狀標準狀況下的況下的氣體摩氣體摩爾體積爾體積固體的固體的體積體積溶液中溶液中溶質的溶質的物質的物質的量濃度量濃度乙乙阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)標準狀標準狀況時的況時的氣體體氣體體積積固體的固體的密度密度溶液的溶液的體積體積C2.設設N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的 是是 （ ） A.將將2 mol NO和和1 mol O2混合后，體系中的原子混合后，體系中的原子 總數(shù)為總數(shù)為6N NA A B.0.01 mol Mg在在CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)為中完全燃燒，轉移電子數(shù)為 0.01N NA

17、A C.標準狀況下，標準狀況下，3.2 g Cu與足量的濃硝酸反應生成與足量的濃硝酸反應生成 氣體的分子數(shù)為氣體的分子數(shù)為0.2N NA A D.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為含有的陰離子數(shù)為0.2N NA A解析解析 MgMg與與COCO2 2的反應為的反應為2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C,2MgO+C,故轉移電故轉移電子數(shù)為子數(shù)為0.020.02N NA A，B B項錯誤；項錯誤；CuCu與濃硝酸的反應為與濃硝酸的反應為Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,3.2 g Cu

18、O,3.2 g Cu反反應時生成氣體的分子數(shù)為應時生成氣體的分子數(shù)為 2 2N NA A=0.1=0.1N NA A,C,C項項錯誤；錯誤；NaNa2 2O O2 2中的陰離子為中的陰離子為O O ，故，故7.8 gNa7.8 gNa2 2O O2 2中陰離子中陰離子數(shù)為數(shù)為0.10.1N NA A,D,D項錯誤。項錯誤。點燃點燃g/mol64g2 . 3答案答案 A2-23.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試 劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是（劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）硫酸硫酸 化學純（化學純（CP）（）（50

19、0 mL）品名：硫酸品名：硫酸化學式：化學式：H2SO4相對分子質量：相對分子質量：98密度：密度：1.84 g/cm3質量分數(shù)：質量分數(shù)：98%A.該硫酸的物質的量濃度為該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣氫氣C.配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃 度大于度大于9.2 mol/L解析解析 本題考查有關溶液濃度的知識。由本題考查有關溶液濃度的知識。由c c= = 可算出該硫酸的物

20、質的量濃度為可算出該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L;18.4 mol/L;該硫該硫酸是濃硫酸不和酸是濃硫酸不和ZnZn反應生成反應生成H H2 2；由稀釋定律，可；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為得出所用硫酸體積為50 mL50 mL；等質量的硫酸和水，；等質量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，兩者等質硫酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，兩者等質量混合，硫酸的濃度小于一半，量混合，硫酸的濃度小于一半，D D不正確。不正確。Mw0001答案答案 C4.實驗室里需用實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，的硫酸銅溶液， 現(xiàn)選取現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，

21、以下操作正確容量瓶進行配制，以下操作正確 的是的是 （ ） A.稱取稱取7.68 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL水水 B.稱取稱取12.0 g膽礬配成膽礬配成500 mL溶液溶液 C.稱取稱取8.0 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL水水 D.稱取稱取12.5 g膽礬配成膽礬配成500 mL溶液溶液解析解析 首先應以首先應以500 mL來計算膽礬或硫酸銅的質量，來計算膽礬或硫酸銅的質量，計算得出應用計算得出應用12.5 g膽礬或膽礬或8.0 g硫酸銅，因硫酸銅，因此此A、B項錯誤；由于配制項錯誤；由于配制500 mL溶液，故溶液，故C加水加水500 mL應是錯誤的，而應加水稀釋至應

22、是錯誤的，而應加水稀釋至500 mL。D5.已知某飽和溶液的體積，密度，溶質和溶劑已知某飽和溶液的體積，密度，溶質和溶劑 的質量比，溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解的質量比，溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解 度計算該溶液的物質的量濃度，上述條件中必不可度計算該溶液的物質的量濃度，上述條件中必不可 少的是少的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 給出溶質的溶解度，既可知給出溶質的溶解度，既可知100 g H100 g H2 2O O中溶解中溶解溶質的質量，也可知溶液的質量為（溶質的質量，也可知溶液的質量為（100+S100+S）g g，由，由c cB B= = 知，只要知道溶液的密度和溶質

23、的摩爾質知，只要知道溶液的密度和溶質的摩爾質量，即可計算該溶液的物質的量濃度，故選擇量，即可計算該溶液的物質的量濃度，故選擇A A。VnBA6.在在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，的混合溶液中，c c(SO )= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段 時間后，兩極均收集到時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），氣體（標準狀況）， 原溶液中原溶液中c c(K+)為為 （ ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L解析解析 電解電解K K2 2SOSO4 4和和CuSOCuSO4

24、4的混合溶液，根據(jù)離子的的混合溶液，根據(jù)離子的放電順序，在陽極上發(fā)生反應：放電順序，在陽極上發(fā)生反應：4OH4OH- -4e-4e- - 2H2H2 2O+OO+O2 2當陽極上收集到當陽極上收集到1 molO1 molO2 2時，轉移的電子的物質的時，轉移的電子的物質的量為量為4 mol4 mol。2-4在陰極上先發(fā)生反應：在陰極上先發(fā)生反應：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu再發(fā)生反應：再發(fā)生反應：2H2H+ +2e+2e- - H H2 2當陰極上收集到當陰極上收集到1 mol H1 mol H2 2時，轉移電子的物質的量為時，轉移電子的物質的量為2 mol2 mol，則另，則另

25、2 mol2 mol的電子是由溶液中的的電子是由溶液中的CuCu2+2+獲得，即獲得，即CuSOCuSO4 4為為1 mol1 mol。因。因c c(SO )=2 mol/L,(SO )=2 mol/L,故故K K2 2SOSO4 4亦為亦為1 mol,1 mol,c c(K(K+ +)= )= 。2-2-4 4mol/L2L1mol21答案答案 D7.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物 質的量必相等質的量必相等 B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子數(shù)必相

26、等所含的分子數(shù)必相等C.1 L一氧化碳氣體一定比一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小氧氣的質量小D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一數(shù)一 定相等定相等解析解析 A A項未指明物質的存在狀態(tài)，即固態(tài)、液態(tài)還項未指明物質的存在狀態(tài)，即固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)，所以是氣態(tài)，所以A A無法確定物質的量是否相等，故無法確定物質的量是否相等，故A A錯錯誤；誤；B B項中物質的量相等的乙烯和一氧化碳，不論條項中物質的量相等的乙烯和一氧化碳，不論條件如何，其所含的分子數(shù)總是相等的，故件如何，其所含的分子數(shù)總是相等的，故B B正確；正確；C C項未指明溫度和壓強，無法

27、確定其質量大小，所以項未指明溫度和壓強，無法確定其質量大小，所以C C錯誤；錯誤；D D項中強酸未指明是幾元強酸，無法確定項中強酸未指明是幾元強酸，無法確定H H+ +數(shù)數(shù)目的多少，所以目的多少，所以D D項錯誤。項錯誤。答案答案 B8.已知質量分數(shù)為已知質量分數(shù)為25%的氨水的密度為的氨水的密度為0.91 g/cm3， 質量分數(shù)為質量分數(shù)為5%的氨水的密度為的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將，若將 上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù) 是是 （ ） A.等于等于15% B.大于大于15% C.小于小于15% D.無法估算無法估算解析解

28、析 由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的故等體積混合的w w= =15% =15%。221ww c 9.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （ ） 在標準狀況下，在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為任何物質的體積均為 4.48 L 當當1 mol氣體的體積為氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標時，它一定處于標 準狀況下準狀況下 標準狀況下，標準狀況下，1 L HCl和和1 L H2O的物質的量的物質的量 相同相同 標準狀況下，標準狀況下，1 g H2和和14 g N2的體積相同的體積相同 28 g CO的體積為的體積為22.

29、4 L 兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況 下的體積也相同下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比成正比A. B.C. D.解析解析 錯在不是任何物質，只能是氣體。結論錯在不是任何物質，只能是氣體。結論太片面，太片面，1 mol1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關系時，氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積占有也能使體積占有22.4 L22.4 L。錯在標準狀況下水不是。錯在標準狀況

30、下水不是氣體。錯在沒有標明標準狀況。錯在沒有說明氣體。錯在沒有標明標準狀況。錯在沒有說明物質是否為氣態(tài)。物質是否為氣態(tài)。答案答案 D10.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必占有相同的體同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必占有相同的體 積積 B.質量相等、密度不等的質量相等、密度不等的N2和和C2H4所含有的分子所含有的分子 數(shù)一定相等數(shù)一定相等 C.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子 數(shù)一定不等數(shù)一定不等 D.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小 決定決定解析解析 本題主要

31、考查阿伏加德羅定律及其推論。本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論。 A A中的中的“分子分子”不一定是氣體，故不一定是氣體，故A A錯；錯；B B中因為中因為 M M（N N2 2）=M=M（C C2 2H H4 4）=28 g/mol=28 g/mol， 所以同質量的所以同質量的N N2 2、C C2 2H H4 4所含的分子數(shù)一定相等，所含的分子數(shù)一定相等， 故故B B對，對，“不同密度不同密度”為干擾項，要注意抓住本為干擾項，要注意抓住本 質，排除干擾；只有在同溫同壓下，不同的氣質，排除干擾；只有在同溫同壓下，不同的氣 體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)才一定不體，若體積不等，則它們所含的

32、分子數(shù)才一定不 等，故等，故C C錯；錯；D D中溫度、壓強一定，則氣體分子間中溫度、壓強一定，則氣體分子間 的平均距離一定，則氣體體積由其物質的量的多的平均距離一定，則氣體體積由其物質的量的多 少決定，而不是由其分子的大小決定，故少決定，而不是由其分子的大小決定，故D D錯。錯。答案答案 B11.設設N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N NA A 的敘述中正確的有的敘述中正確的有 （ ） 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為中含有的陰離子數(shù)為0.5N NA A 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5N NA

33、A1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N NA A對對 共用電子共用電子250 mL 2 mol/L的氨水中含有的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)的分子數(shù)為為0.5N NA A3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N NA A18 g D2O(重水重水)完全電解，轉移完全電解，轉移N NA A個電子個電子標準狀況下，標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.1N NA A電解精煉銅時，當陽極溶解電解精煉銅時，當陽極溶解32 g銅時，轉移的電銅時，轉移的電子數(shù)為子數(shù)為N NA A個個A.2個

34、個 B.3個個 C.4個個 D.5個個 解析解析 中含中含O 0.25O 0.25N NA A；中；中NHNH3 3H H2 2O O要發(fā)生電離要發(fā)生電離 和分解；中淀粉中的葡萄糖單元的組成為和分解；中淀粉中的葡萄糖單元的組成為 C C6 6H H1010O O5 5, ,與葡萄糖分子組成不同；中標準狀況下與葡萄糖分子組成不同；中標準狀況下 CHClCHCl3 3為液體；粗銅中有比銅更易失電子的金屬為液體；粗銅中有比銅更易失電子的金屬 雜質；故只有兩項正確。雜質；故只有兩項正確。2-2-2 2答案答案 A12.某化工廠生產的氨水的物質的量濃度為某化工廠生產的氨水的物質的量濃度為20 mol/L

35、, 實驗室若需用實驗室若需用80 mL濃度為濃度為5 mol/L的氨水時，的氨水時， 需量取需量取20 mol/L的氨水的氨水 mL；配制該溶液；配制該溶液 時，除用到時，除用到100 mL容量瓶外，還需要的玻璃儀容量瓶外，還需要的玻璃儀 器有器有 。25.0玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒13.實驗室要配制實驗室要配制250 mL 0.8 mol/L的的NaOH溶液。溶液。（1）需稱取）需稱取NaOH固體固體 g。 （2）某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質量，用）某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質量，用 “”表示在天平托盤上放上砝碼，用表示在天平托盤上放上砝碼，用“”表示

36、表示從從 托盤上取下砝碼，稱量過程如下：托盤上取下砝碼，稱量過程如下：砝碼質量砝碼質量/g502020105取用砝碼情況取用砝碼情況此時天平平衡，則燒杯的質量為此時天平平衡，則燒杯的質量為 g，右盤再，右盤再放放 g砝碼，將游碼移至砝碼，將游碼移至 g位置，繼續(xù)稱位置，繼續(xù)稱量量NaOH質量。質量。（3）配制方法：設計五步操作）配制方法：設計五步操作向盛有向盛有NaOH固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入30 mL蒸餾水使其蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度離刻度12 cm；將；將NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入250 mL

37、容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌滌23次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作正確的順序是以上操作正確的順序是 （填序號（填序號,下同）。下同）。 （4）以下操作，會使實驗結果偏高的是）以下操作，會使實驗結果偏高的是 。 定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線；定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線； 所用容量瓶事先用所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗；稱量溶液潤洗；稱量 NaOH時，稱量時間太長；搖勻后，將所配溶時，稱量時間太長；搖勻后，將所配溶 液

38、裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。答案答案 （1）8.0 (2)31.2 5 4.2 (3)(4)14.三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地 的營養(yǎng)品。某農資商店出售一種化肥，其有效成的營養(yǎng)品。某農資商店出售一種化肥，其有效成 分為氯化銨，現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質量分為氯化銨，現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質量 分數(shù)，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素，分數(shù)，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素， 且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：配制配制1.00 mol/L的的HCl溶液和溶液和1

39、.00 mol/L的的NaOH溶液；溶液；每次取每次取1.00 g此化肥樣品，溶于此化肥樣品，溶于20 mL蒸餾水中蒸餾水中加入加入30.00 mL 1.00 mol/L的的NaOH溶液，將反應溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；分鐘，冷卻至常溫；重復步操作重復步操作12次；次；記錄整理實驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的記錄整理實驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質量分數(shù)。質量分數(shù)。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）寫出步驟中的實驗內容）寫出步驟中的實驗內容 ，寫出實驗步驟中的離子方程式：寫出實驗步驟中的離子方程式： 。（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用 到的是到的是 （填字母選項）。（填字