第三節(jié)化學(xué)鍵課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖H Na Cl Ne 上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？ 如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，怎樣如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？NaCl 的形成的形成 為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素的原子是通過為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？元素的原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定靜電作用靜電作用靜電排斥靜電排斥靜電吸

2、引靜電吸引 一、離子鍵一、離子鍵（一）離子鍵的形成過程（一）離子鍵的形成過程（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 成鍵微粒成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì)活潑金屬活潑金屬 失電子失電子被氧化被氧化 陽離子陽離子 ne- 活潑非金屬活潑非金屬 得電子得電子被還原被還原 陰離子陰離子 靜電作靜電作用用離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：陰、陽離子陰、陽離子微粒間作用：微粒間作用：離子鍵（一定有離子鍵）離子鍵（一定有離子鍵）判斷：判斷：A、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、活潑金屬與活潑非金屬形成的化

3、合物B B、銨鹽、銨鹽（離子鍵）（離子鍵）離子化合物：由離子化合物：由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物構(gòu)成的化合物（三）電子式（三）電子式 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“”或或“”來表示原子的來表示原子的最外層電子最外層電子，這種式子叫做電子式。這種式子叫做電子式。1、原子的電子式、原子的電子式2、離子的電子式、離子的電子式（2）陰離子陰離子要用要用 號(hào)把最外層電子及元素符號(hào)括起來，號(hào)把最外層電子及元素符號(hào)括起來， 在括號(hào)的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。在括號(hào)的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。Cl-（1）簡(jiǎn)單）簡(jiǎn)單陽離子陽離子用離子符號(hào)表示（除銨根）。用離子符號(hào)表示（除銨根）。 例：例：Na+ 、Al3+NCl

4、OHNa 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 硫離子，硫離子， 溴原子，溴原子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br -：3、離子化合物的電子式、離子化合物的電子式各離子電子式都要單寫，各離子電子式都要單寫，不可合并不可合并，離子的電子式盡可能對(duì)稱排列，離子的電子式盡可能對(duì)稱排列例：例：K K+ +K K+ +O2 2- -用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ：4、 用電子式表示離

5、子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程注意：注意： 用彎箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向：用彎箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向：不能把不能把“”寫成寫成“=” 左右相同的微粒左右相同的微粒:左合右不合左合右不合 原子原子A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式 化合物化合物的電子式的電子式 作業(yè)：作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 共用電子對(duì)共用電子對(duì)H Cl靜電作用靜電作用（一）共價(jià)鍵的形成過程（一）共價(jià)鍵的形成過程成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用成鍵本質(zhì)：靜電作用（二）共價(jià)鍵：（二）共價(jià)鍵：原子原子之間通

6、過共用電子對(duì)所形成的相互作用。之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵條件：成鍵條件： 一般由同種或不同種一般由同種或不同種非金屬非金屬元素的原子形成元素的原子形成（注意：AlCl3是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵）（三）共價(jià)鍵的存在及對(duì)應(yīng)表達(dá)方式（三）共價(jià)鍵的存在及對(duì)應(yīng)表達(dá)方式1）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)： H2、N2、O2、Cl2 2）氣態(tài)氫化物：）氣態(tài)氫化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多數(shù)有機(jī)物：）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：以以共用電子對(duì)形成分子共

7、用電子對(duì)形成分子的化合物。的化合物。1、存在、存在2、共價(jià)鍵的表示方法、共價(jià)鍵的表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)H HH HClCl ClCl電子式電子式N NN N結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HHClClN N用一根短線表示一對(duì)用一根短線表示一對(duì)共用共用電子對(duì)電子對(duì)2、共價(jià)化合物：、共價(jià)化合物：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式ClHHClO=C=OO OH HH H O H H練習(xí)：練習(xí)：書寫書寫 H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以以共用電子對(duì)形成分子共用電子對(duì)形成分子的化合物的化合物3、復(fù)雜的陰陽離子、復(fù)雜的陰陽離子OH- :O22- :NH4+ :練習(xí)練習(xí):

8、寫出以下物質(zhì)的電子式：寫出以下物質(zhì)的電子式：NaOH、 NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClOHOxx-xNHxxHHH+xxOxxxxOx2-共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程H + O + H H O H注意事項(xiàng)：1、相同原子左合右不合；、相同原子左合右不合；2、沒有形成離子，不用方括號(hào)。、沒有形成離子，不用方括號(hào)。HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)形式：形式：對(duì)比：對(duì)比：與離子化合物形成過程書寫的區(qū)別與離子化合物形成過程書寫的區(qū)別注意：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別注意：離

9、子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別 原子原子A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式 化合物化合物的電子式的電子式 碘碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ：I I ： ： ： I ： 水水離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵成鍵粒子粒子實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)組成組成特殊特殊存在存在陰、陽離子間的靜電陰、陽離子間的靜電作用作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用對(duì)所形成的相

10、互作用離子離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、鹽（離子鍵）、AICI3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵）離子化合物離子化合物共價(jià)化合物和離子化合共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)物和非金屬單質(zhì)離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念組成組成特殊特殊 硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化

11、物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較大較大一般較小，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大熔融或熔融或水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽（離化）、鹽（離化）、AICI3（共化）（共化）1、判斷以下說法的正誤。、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

12、、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。F、由兩種非金屬元素組成的、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價(jià)化合物。型化合物一定是共價(jià)化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（電子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6ACG. 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。離子化合物：離子化合物：只要只要含有離子鍵的化合物。含有離子鍵的化合物。共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只只含有共價(jià)鍵的化合物。故共價(jià)含有共價(jià)鍵的化合物。故共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵?；衔镏幸欢ú淮嬖陔x子鍵。

13、注意：稀有氣體是單原子分子，沒有共價(jià)鍵。注意：稀有氣體是單原子分子，沒有共價(jià)鍵。2；關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子， 因而不能形成共價(jià)鍵；因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子， 也可以是化合物也可以是化合物分子分子HH不顯電性不顯電性相對(duì)顯相對(duì)顯正電性正電性相對(duì)顯相對(duì)顯負(fù)電性負(fù)電性HCl （五）共價(jià)鍵的類型（五）共價(jià)鍵的類型注意：共

14、用電子對(duì)偏向注意：共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)的一方。的一方。也可以通過化合價(jià)來判斷。也可以通過化合價(jià)來判斷。1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵非極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)形成元素：形成元素：同種同種元素的原子之間。元素的原子之間。形成元素：形成元素：不同種不同種元素的原子之間。元素的原子之間。B2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：、現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 N

15、aOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序號(hào)填空：。用序號(hào)填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物）只由非金屬元素組成的離子化合物_ _ 。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是）屬于離子化合物的物質(zhì)是_ _ 。課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)作業(yè)1：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgF2、H2S、NH3、CO2作業(yè)作業(yè)2：用電子式表示下列物質(zhì)，并指出其中存在何種：用

16、電子式表示下列物質(zhì)，并指出其中存在何種化學(xué)鍵，屬于何種化合物?；瘜W(xué)鍵，屬于何種化合物。HClO、NH4Cl、 Na2O、 Na2O2、N2、NaOH、Ca（OH）2化學(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)兩個(gè)或多個(gè)原子原子(或離子或離子)之間強(qiáng)之間強(qiáng)烈烈的相互作用叫做化學(xué)鍵的相互作用叫做化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H HH + HC

17、l ClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱吸熱吸熱放熱放熱結(jié)論：結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)的過程，化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是本質(zhì)上就是舊舊化學(xué)化學(xué)鍵鍵的的斷裂斷裂和和新新化化學(xué)鍵學(xué)鍵形成形成的的過程。過程。 注意：離子化合物注意：離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵,某些某些共價(jià)化合物共價(jià)化合物(酸類酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵;但這兩個(gè)過程均但這兩個(gè)過程均屬于屬于物理變化物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化。但化所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化。但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

18、。2.1、教材、教材P25 9題題一一 分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作微弱的相互作用用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有多數(shù)非金

19、屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。機(jī)物等。 （3）一般來說，對(duì)于一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：又如四鹵化碳：又如四鹵化碳：但是：但是： 2、氫鍵、氫鍵（1）存在于分子間存在于分子間或分子內(nèi)或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互 作用。作用。（2）產(chǎn)生原因（了解）產(chǎn)生原因（了解） HFF H HFF H 由極性很強(qiáng)的由極性很強(qiáng)的AH鍵上的氫原子跟另一個(gè)鍵（可存在于同鍵上的氫原子跟另一個(gè)

20、鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如原子（如F、O、N等）的孤對(duì)電子之間相互吸引而成的一種鍵等）的孤對(duì)電子之間相互吸引而成的一種鍵（AHB）。）。 比較：比較：沸點(diǎn)沸點(diǎn) HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵, , 比分子間作用力稍強(qiáng)。比分子間作用力稍強(qiáng)。 （5）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： （3 3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。（4 4）表示方法：）表示方法：“”。 氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)

21、和沸點(diǎn)相對(duì)較高，氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高， 如：如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；的沸點(diǎn)反常； 使冰的密度小于水。使冰的密度小于水。 由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵 在生物化學(xué)中有特別重要的意義。在生物化學(xué)中有特別重要的意義。 溶解度：溶解度：低級(jí)醇易溶于水低級(jí)醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高）（醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高）HOHOHOHHHOHHOHH水分子間水分子間的的氫鍵氫鍵下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是( )A. HF的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵B. 水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C. NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D. 在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵原原子子分子分子離子離子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金