高三化學專題復習之鹽類水解和離子濃度大小比較

1、專題七：鹽類水解離子濃度大小比較1 .能力要求：能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學事實。會比較鹽溶液中離子濃度大??；會書寫鹽類水解的離子方程式。2 .知識要求理解鹽類水解的原理；掌握鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。【基礎(chǔ)知識】1.鹽類的水解： 概念： 實質(zhì)： 條件：2 .舉例寫出下列鹽類水解的離子方程式：(1)強酸弱堿鹽：。(2)強堿弱酸鹽：。(3)Al3+與AlO2-發(fā)生雙水解。Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解。3 .影響鹽類水解的因素：(1)主要因素:(2)溫度:(3)濃度：。(4)外加酸堿：。【典型例題】【例11將20mL0.4molL-1硝酸俊溶液跟50mL0.1molL-1氫氧化鋼溶液

2、混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是-+A.c(NO3>c(OH->c(NH4>c(Ba2+B.c(NO3>c(Ba>c(OH>c(NH4C.c(Ba>c(NO3>c(OH>c(NH4D.c(NO3>c(Ba>c(NH4>c(OH答案：B【例2】城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH2C1(強氧化劑作用相當于氯氣)再用綠研FeSO47H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其離子方程式。解析：NH2Cl作用相當于氯氣，Cl2+H2一:"二O=HCl+HClOo因止匕，NH2Cl

3、+H2O=NH3+HClO,3+HClO具有強氧化性，可消毒殺菌，也可將FeSO4中Fe2+氧化為Fe3+。生成的Fe3+水解Fe+3H2.：Fe(OH)3+3H+,產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質(zhì)。-2+-2+-+-2+-+【例3】試分析將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？解釋原因。(1) AlCl3(2)KAl(SO4)2(3)K2CO3【方法與技巧】1 .鹽類水解規(guī)律：(1) .誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，兩強不水解。(2) .大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。(3) .多元弱酸的酸根離子既要考慮水解又要考慮電離

4、。2.在比較溶液中離子濃度時常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒質(zhì)子守恒。【鞏固提高】1 .下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是()A.Cl2+H2OHCl+HclOB.HS+H2O-H3O+S2-C.NH3+H2ONH3H2OD.Fe3+3H2OFe（OH3+3H+2 .在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高銳酸鉀3 .將酸溶液甲和堿溶液乙等體積混合后，溶液的pH<7,則下列敘述中不可能的情況是（）A.甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲、乙的物質(zhì)的量濃度相等B.甲是強酸，乙是弱堿，混合后酸堿恰好中和C

5、.甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中c（H+和乙中c（OH-相等D.甲是弱酸，乙是弱堿，混合前甲中c（H+和乙中c（OH相等4. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液pH為4.7。下列說法錯誤的是（）A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離5 .濃度為0.1mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，NH4+最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3H2OD.CH3COONH46 .知一溶液中有四

6、種離子：X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（）A.Y>X+>H+>OHB.X+>Y>OH>H+C.H+>Y>X+>OHD.OH>X+>H+>Y7 .已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A.Na+>CN>OH>H+B.Na+>CN>H+>OHC.CN+OH>Na+H+D.CN>Na+>H+>OH

7、8 .20C,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是（）A.酸性HX>HYrawC.溶液的堿性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱9 .NH4Cl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是（）A.NH2D?H2O和D3O+B.NH3?D2O和HD2O+C.NH3?HDO和D3O+D.NH2D?H2O和H2DO+10 .某種一元酸(HA)溶液，加入一種強堿(MOH)溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正

8、確的A.所用酸一定過量B.生成的鹽一定不水解C.酸與堿一定等物質(zhì)的量混合D.反應(yīng)后溶液中必存在A=M+11 .將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系。12 .(1)向盛有少量Mg(OH)2懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化俊溶液。(2)向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液。觀察實驗，記錄現(xiàn)象：(1)溶液變澄清。(2)有少量氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺棕紅色。請結(jié)合兩個實驗現(xiàn)象討論分析并解釋說明為什么實驗(1)Mg(OH)2懸濁液變澄清？實驗(2)向FeCl3溶液

9、中滴加NaHCO3為什么有少量氣泡逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色？13 .已知25c時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶液后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-),因而溶液的pH增大；乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認為上述兩種解釋(填一甲岐一乙»正確。(2)為了驗證上述解釋的正確性，可向0.1mol!_一1醋酸溶液中加入少量,然后再測pH。(已知25c時，CH3COONH4溶液呈中性)A.CH3COOKB.CH3COONH4固體C.N