08-09年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(寧夏卷)化學(xué)部分

1、2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（寧夏卷）理科綜合能力測(cè)試7.圖標(biāo) 所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C.當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) D. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 A.C

2、H3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e - D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定

3、溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反映的平衡常數(shù)為A.9 B.16 C.20 D. 2513.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應(yīng)生成C2H5OH(I)的H為 A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol

4、-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 答案7.B8.B9.D 10.C 11.D 12.C 13.A35. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期

5、，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。35. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）SC（2）V形直線形SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HF F-HO O-HF O-HO25.（14分） 已知可逆反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1， c(N)=2.4 mol·L-1 ；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率

6、為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)= a mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。25.（14分）(1)25 (2)增大 (3)6 (4)412009年理科綜合能力測(cè)試（寧夏卷）7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（

7、體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A B. C. D. 答案1【解析】根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。8. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種答案B【解析】我們可以根據(jù)3-甲基戊烷的碳架，進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的H是對(duì)稱(chēng)的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種。【考點(diǎn)分析】本

8、題大方面考的是鹵代烴相關(guān)知識(shí)，其實(shí)真正考查的是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，這在必修教材中屬于較為簡(jiǎn)單的內(nèi)容，這樣考查有利于新課程的改革。9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯答案C【解析】本題的突破口在第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)還有碳碳不飽和鍵，這樣選項(xiàng)只剩下C和D了，再根據(jù)能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)為含有苯環(huán)物質(zhì)或烷烴（或烷基），因此只有C選項(xiàng)符合題意了?！究键c(diǎn)分析】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實(shí)，容易誤選A選項(xiàng)。第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)對(duì)于教師來(lái)說(shuō)必須要突破原來(lái)老教材的提法，能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳不飽和

9、鍵的提法。10. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/溶液稀V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。【考點(diǎn)分析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來(lái)源于課本，考生很有親切感。11. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意

10、混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是答案D【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0.【考點(diǎn)分析】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目容量大，對(duì)考生的能力要求很高。12. 能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液

11、通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案D【解析】A選項(xiàng)CO2過(guò)量的話，應(yīng)該生成HCO3- 方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3

12、+2H2O。 【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問(wèn)題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見(jiàn)，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。13. 在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%答案B【解析】的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有

13、, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xK3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%【考點(diǎn)分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)

14、式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【解析】D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明C是水

15、，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說(shuō)明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說(shuō)明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al.【考點(diǎn)分析】本題框圖復(fù)雜，縱橫交錯(cuò)，難度較大，但是若找到Na2O2這個(gè)突破口，本題也就迎刃而解了。28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。

16、該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計(jì)算過(guò)

17、程）。答案（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義

18、，E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-99×2KJ·mol-1；（3）依題意即可寫(xiě)出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【考點(diǎn)分析】本題類(lèi)似2008年的海南試題，但考查的知識(shí)點(diǎn)增多了。38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱(chēng)是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4