高中化學 312離子反應的本質(zhì)單元測試1 舊人教版選修

1、離子反應的本質(zhì)一、選擇題1. 下列各組離子能大量共存的是 A BC D2. 下列離子方程式正確的是A鈉與水反應2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化鈉與鹽酸反應 O2+2H+ =H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3+OH=CO32+H2O3. 下列溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42 B. Ca2+、HCO3、Cl、K+C. MnO4、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、CO324. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，則下述離子組能與上述離子共存的是A.

2、 CO32、Cl B. NO3、Cl C. NO3、SO42 D. OH、NO35. 下列各組離子反應能用H+ + OH H2O 表示的是A. NaOH溶液與CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C. NaOH溶液和鹽酸的反應 D. 氨水和稀H2SO4的反應6. 下列離子方程式正確的是A.KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+H2O+CO2 B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2HCO3-C.在水玻璃中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- D.硅酸與燒堿溶液相混合：H+OH-H2O7. 下列化學反應的離子方程式正確

3、的是 A.用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C.往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8. 下列離子方程式書寫不正確的是A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B.Cl2和H2O反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：Mn

4、O2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O9. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3210.下列離子方程式中，正確的是 A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H +Al3+H211.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 AAlO2- BCO32- CCl- D

5、SO42-12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+13.下列反應的離子方程式正確的是A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al2OHAlO2H2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42Ba2BaSO4C 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 銅片跟稀硝酸反應：CuNO34HCu2NO2H2O 14.下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A

6、l2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H2 15.下列離子方程式，錯誤的是A鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O16.下列離子方程式書寫錯誤的是：A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO

7、2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17.在酸性溶液中，能大量共存的離子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 18.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-19.下列離子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2

8、+ H+ Na+ NO3-D20.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe21.下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：Fe2H+Fe2+H2二、填空題22. A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3、OH、SO42、

9、Cl、CO32在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：（1）A的化學式為 ；（2）反應的離子方程式為 ；（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是 ；（4）E的的化學式為 ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學式） 。23.通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用溶液吸

10、收的原因是（用離子方程式表示） 。 第二節(jié) 離子反應內(nèi)容：鞏固 深化：與量有關的離子反應，但僅限于多元酸（或其酸酐）、酸式鹽與堿的反應。（說明：普通中學宜在下一章碳酸氫鈉學后再用）一、選擇題1在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化

11、還原反應而不能大量共存的是 （ ）A H3O、HCO3、Mg2、Na B MnO4-、NO3、I、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH4能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO25下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ） A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH- CO32-+ H2OB過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶

12、液反應：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OD碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O6下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 Ca2HCO3OHCaCO3H2O7 下列離子方程式中正確的是 （ ） A銅片插入硝酸銀溶液中 B向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液C過量的NaHSO4與Ba(O

13、H)2溶液反應：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD.飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3+ H2O8下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 （ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl29下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是 （ ）A、H2SO

14、4 B、KOH C、BaCl2 D、NaHCO3二、寫出下列反應的離子反應方程式碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水 Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH 向溶液中逐滴加入溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。在上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_ _。三、圖1中的圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。（1）溶液中滴入溶液至過量（2）醋酸溶液中滴入至過量（3）澄清石灰水中通入至過量（4）溶液中逐漸加入適量NaOH固體答案一、選擇題1234567891011CADCB