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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二專題二 第二單元：第二單元：元素電負性的周期性變化元素電負性的周期性變化元素的電負性（元素的電負性（X） 鮑林鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負性首先提出了元素的電負性的概念，并指出：的概念，并指出：電負性就是表示某元素原子電負性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引成鍵電子能力大小的相對在化合物分子中吸引成鍵電子能力大小的相對數(shù)值。數(shù)值。根據(jù)熱化學數(shù)據(jù)建立了元素的定量標度，根據(jù)熱化學數(shù)據(jù)建立了元素的定量標度，指定氟的電負性為指定氟的電負性為4.0，然后求出其它元素的然后求出其它元素的電負性。電負性。電負性：利用

2、圖、表、數(shù)據(jù)說明 元素電負性的變化規(guī)律：元素電負性的變化規(guī)律：同周期，從左到右，電負性增加；同周期，從左到右，電負性增加；同族，從上到下，電負性下降；同族，從上到下，電負性下降；1元素的金屬性的判別元素的金屬性的判別一般來說金屬元素的電負性在一般來說金屬元素的電負性在1.8以下以下,非金屬元素的電負性在非金屬元素的電負性在1.8以上以上,利用電負性這一概念利用電負性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子素的原子(或離子或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。2化學鍵型判別化學鍵型判別電負性相差較大（電負性相差較大（x1.7)x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，物， 通常形成離子鍵。通常形成離子鍵。電負性相差較小（電負性相差較?。▁ x1.7)1.7)的兩種元的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成共價鍵，且電負性不相等通常形成共價鍵，且電負性不相等的元素原子間一般形成極性共價健。的元素原子間一般形成極性共價健。3 判斷分子中元素的正負判斷分子中元素的正負化合化合價價： X 大者，大者，化合價化合價為負；為負； X 小者，小者， 化合價化合價 為正；為正； X = 0， 化合價化合價 為零；為零；電負性及其應用位、構(gòu)、性三者關(guān)系位、構(gòu)、性三者關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)

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