九年級(jí)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)

1、第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料一、金屬材料：1、金屬材料 純金屬合金 (生鐵和鋼是鐵的合金，含碳量不同)2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。 （8）鋨：密度最大的金屬。（

2、9）鋰：密度最小的金屬。二、合金：（合金是混合物) ：一般說來，合金的熔點(diǎn)低，硬度大，抗腐蝕性能更好。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁

3、表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg = 2HCl + Mg = H2SO4 +Zn = 2HCl +Zn 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\

4、綠色。3、金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 注意：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是

5、兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）課題三、金屬資源的保護(hù)和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。C + O2 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

6、，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的：防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管；防止生成的鐵再被氧化。（3）尾氣的處理：點(diǎn)燃或收集CO，防止污染空氣。 4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。5、焦炭作用：提供熱量，生成CO。石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。二、鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。 （銅生銅綠的條件：銅同時(shí)與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣