_酸堿鹽復習(堿的化學性質)課件

1、 根據近幾年的中考出題走勢，實驗探究題已成為化學課的重頭戲，也是學生學習的一個難點，在眾多的考點當中，混合物的成分探究更是出題人的首選。 今天這節(jié)課，我們就針對酸、堿、鹽這個大家庭中堿溶液的變質問題提出探究！ 久置的石灰水瓶壁上為何有那么多白色物質？白色物質是什么？如何除去？并寫出相關反應： “白膜白膜”是是Ca(OH)2與空氣中與空氣中CO2反應生成的反應生成的CaCO3“奇怪的奇怪的白白膜膜”Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O“白膜白膜”（ CaCO3 ）可用稀鹽酸除去：）可用稀鹽酸除去：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO21.變質原理變質原理:

2、Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O2.成分分析：成分分析： 不變質 Ca(OH)2 部分變質 Ca(OH)2 CaCO3 全部變質 CaCO33.物質性質分析：物質性質分析：Ca(OH)2微溶于水，溶液顯堿性。 CaCO3難溶于水，但可以與鹽酸反應產生二氧化碳氣體。4.驗證步驟：驗證步驟：（1）取樣，加水溶解，過濾。（2）向濾液中滴加酚酞看是否變紅。（3）向濾渣中加入一定量稀鹽酸，看是否有氣泡生成。5.現象和結論現象和結論： 通過前面的探究結合我們所學的堿的一條化學性質與部分金屬氧化物反應生成鹽和水，請大家思考：我們常在裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口發(fā)現一些固態(tài)的物質，我們常在裝氫氧化鈉

3、溶液的試劑瓶口發(fā)現一些固態(tài)的物質，這是否是氫氧化鈉溶液發(fā)生變質而導致的？這是否是氫氧化鈉溶液發(fā)生變質而導致的？ 讓我們依照前面的探究來對這瓶氫氧化鈉溶液的成分進行分析吧！說說你的想法說說你的想法？1.變質原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2.成分分析 不變質： NaOH部分變質：NaOH Na2CO3全部變質：Na2CO33.各成分性質分析NaOH 易溶于水,溶液顯堿性,與鹽酸反應無現象,不與Ca(OH)2、 CaCl2反應Na2CO3 易溶于水,溶液顯堿性,與鹽酸反應冒氣泡,與Ca(OH)2、CaCl2反應產生沉淀。4.驗證步驟：4.驗證步驟： （1）取樣，加水溶解 （2）向步

4、驟（1）中所得的溶液中加入過量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 CaCl2不與NaOH反應。 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl（該步驟檢驗Na2CO3是否存在，并加過量的CaCl2出去Na2CO3）（3）取步驟（2）中上層清液，滴加酚酞，看是否變紅。5.現象和結論想一想！想一想！ 1.步驟（2）中可不可以加稀鹽酸？答：不可以，因為鹽酸和Na2CO3反應的同時也和NaOH反應，會影響步驟（3）中氫氧化鈉的檢驗。2. 步驟（2）中可不可以加Ca(OH)2溶液？答：不可以，因為Ca(OH)2和Na2CO3反應后，過量的Ca(OH)2會顯堿性，影響步驟（3）中氫氧化鈉的檢驗。提示：提示：.不可以直接用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在，因為Na2CO3溶液也顯堿性。課堂小結課堂小結: 你本節(jié)課有哪些收獲你本節(jié)課有哪些收獲? 有一試管中盛有氫氧化鈉與鹽酸反