2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專題十五化學(xué)能與熱能

1、2020屆高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)匯編專題十五化學(xué)能與熱能1、在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是 （）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B.物質(zhì)的燃燒過程可看成儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程C.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)2、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如 pH變化、吸收光

2、子、電子得失等）時(shí)，分子 組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說法不正確的是（）A.驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B.分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)3、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同素異形體B.推廣利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳經(jīng)濟(jì)理念C.將金屬鈦、鋁混合后在空氣中熔化可制得強(qiáng)度較大的鈦合金材料D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分 CO和NO轉(zhuǎn)

3、化為無毒氣體4、下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的嫡一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的嫡一定減小C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0D.反應(yīng)2Mg（s）+CO 2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 AH>05、H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)比要容易發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)活化能大B.反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)C. H2（g）+2ICl（g尸 I 2（g）+2HCl（g）?H= -218 kJ mol 一D.反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)6、甲烷與氯

4、氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g) >2C1?(g) AHi = +242.7 kJ ? mol-1第二步：CH4(g) + Cl ? (g) >CH3 ? (g) + HCl(g) AH2 = + 7.4 kJ ? mol-1第三步：CH3 ? (g)+Cl 2(g) * CH3Cl(g)+Cl ? (g) AH3 = -112. 9 kJ ? mol-1中(其中Cl ?表示氯原子,CH3 ?表示甲基)下列說法不正確的是()A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) AH= 05

5、.4 kJ ? mol-1C.形成1 mol CH 3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1 mol Cl 2中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng) H < + 7.4 kJ ? mol-17、已知： S(g)+O2(g尸SO2(g) H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2; 2H 2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H 2O(l) H3; 2H 2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H 2O(l) H4; SO2(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2O(l) AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷不正確的是()A. H<AH2B. ZH3&

6、lt;AH4C.由5=AH3-AH2D.2 山5=3 AH3-卸8、中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水， 主要過程如下圖所示下列說法不正確的是（）A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.過程n放出能量并生成了 O-O鍵C.總反應(yīng) 2H2。 2H2+O2D.過程出屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng) 9、已知化學(xué)反應(yīng) A2（g） + B2（g） = 2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（A2和B2的結(jié)構(gòu)式分別為 A-A、B-B）（）1 mol A2(g)+1 mol反應(yīng)過程A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱H （a b）kJ mo

7、lC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵放出a kJ能量10、研究表明CO與N2O在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分 別為：N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）：FeO+CO=CO 2+Fe+（快）。下列說法正確的是（A.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.Fe使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mol電子,則消耗11.2 L N2O 11、如圖為氟利昂（如CFCl 3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）A.過程I中斷裂極

8、性鍵 C-C1鍵B.過程II可表示為O3+ Cl ClOO2C.過程III中。 O。2是吸熱過程D.圖示過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑 12、如圖為氟利昂（如CFCl 3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）A.過程I中斷裂極性鍵 C-C1鍵B.過程II可表示為O3+ ClClOO2C.過程III中。 O。2是吸熱過程D.圖示過程說明氟利昂中氯原子是破壞。3的催化劑 13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是（）x.勒基和活化較I 一瞟于丁牖漉習(xí)A.氧分子的活

9、化包括 O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0. 29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑14、對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq） + H2（g） A Hv 0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）能量f反應(yīng)物能量總和 反應(yīng)過程中回二褊云.放出的能量 生成物能量原和反應(yīng)進(jìn)程A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示B. A H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的

10、是（）A.由圖甲可知，2SO3 g =2SO2 g +O2 gAH = (EiE2)kJ molB.圖乙表示A13+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在A13+C.圖丙表示溫度在 Ti和T2時(shí)水溶液中c H+和cOH-的關(guān)系，則陰影部分 M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c H+ c OH-D.圖丁表不反應(yīng)N2 g +3H2 g峰? 2NH3 g平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n N2 /n H2變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：0cAH2 = OBH216、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 ()A.根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 A、B飽和溶液 分別由tiC升溫至12c時(shí)，

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A = BB.圖乙表示25c時(shí)，用0.1mol1鹽酸?定20mL 0.1mol L 1 NaOH溶液的pH隨加入酸體 積的變化C.根據(jù)圖丙表示Al 3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在 Al3+D.根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)，+3B2(g)2AB 3(g)的AH>017、對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= - 5800J mol-1 的敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 AH= - 5 800kJ mol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為丁烷燃燒白熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800kJ mol-1C

12、.該式的含義為：25C、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量 5800JD.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)18、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A .已知C (石墨，s) =C (金剛石，s)AH> 0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B,已知 2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (l)AH = - 571.6 kJ/mol ,則氫氣的燃燒熱為 AH =285.8kJ/molC.含20. 0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀 NaOHNaOH (aq) +CH3COOH (aq)

13、=CH3COONa (aq) + H2O溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AH = 57.4 kJ/molD.已知 2c(s)+ 2。2(g) =2 CO2(g) AHi ; 2c(s)+ O2(g)=2CO(g)AH 則 AHi > AH219、為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)始變，并采取相應(yīng)措 施?；瘜W(xué)反應(yīng)的烙變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。1 .實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和態(tài)水時(shí)釋放出22.7J的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。2 .由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)

14、 的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN -HNN鍵能(kJ mol-1)436391945已知反應(yīng)N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=a kJ mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值，列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式：。3 .依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的始變進(jìn)行推算。已知：C（s,石墨）+O2（g尸CO 2（g） H1=-393.5 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H 20（1） H2=-571.6 kJ/mol2c2H 2（g）+5O 2（g）=4

15、CO 2（g）+2H 2O（l） H3=-2599 kJ/mol寫出298K時(shí)由C（s,石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。20、人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2和。2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)。下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：槍（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出142.9J的熱量，則表示氫氣燃燒熱（燃燒熱即為在101kPa下1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱 ）的熱化學(xué)方程式為 。(2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是 和(填化學(xué)式)，最難進(jìn)行的反應(yīng)是(填序號(hào))。

16、(3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和澳化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣： CaB2 + 2H2O=Ca(OH)2 +2HBr T; ？ HgB2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO + H2O； 2HgO = 2Hg +O2 T,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。10(制弓JkJ-mur反應(yīng)過翌5 HT助+。趣)"=0 LH kJ md1' HQ(酢.?！八a(chǎn)2。站M 二踞( I.一一荷3股生司。反應(yīng)過麻21

17、、研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作,合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生。反應(yīng)過程活中有著重要的意義。1 .已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJ mol-1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)彳T NO的分解。若用、O、OO和"”分別表示N2、NO、O2和固體催化齊I, 在固體催化劑表面分解 NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是 (填字母序號(hào))。諭 麻* 聞mA11c2 .為減少汽車尾氣中 NOx的排放，常采用 CxHy(煌)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)

18、+2H 2O(g)AHi=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1 160 kJ/molCH4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H3貝必H3=。3 .亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑，已知： 2NO(g)+Cl 2(g)M2 ClNO(g)一定溫度下，將 2 mol NO與2 mol Cl 2置于2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若該反應(yīng)4 min后 達(dá)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)是初始的 0.8倍，則平均反應(yīng)速率 v(Cl2)=mol L-1 min -1°下列 可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 (項(xiàng)

19、序號(hào)字母)。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.混合氣體密度保持不變C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變D.每消耗1 moI NO同時(shí)生成1 mol ClNO為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高 NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入Cl2氣體D.使用合適的催化劑一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和02(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl 2)的變化圖像如圖(b)所示，當(dāng)n(NO)/n(Cl 2)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、E、F三點(diǎn)中的 點(diǎn)。4 .已知2NO(

20、g)+O2(g) 不2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步： 2NO(g) N2O2(g)(快)， v1 正二9正 c2(NO), v1 逆=k1 逆c (N2O2) N 2O2 (g)+O 2(g)2NO 2(g)(慢)，V2 正=卜2 正 C(N 2O2) ?C(O2) , V2 逆=k2 逆 c2(NO 2)比較反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大?。篍1 E2(填“>'"”或“=”：)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù) K與上述反應(yīng)速率常數(shù) k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式 為。答案以及解析1 答案及解析：答案： D解析： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)

21、鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,故 A 項(xiàng)正確;物質(zhì)燃燒放出熱量,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故 B 項(xiàng)正確;若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之,為吸熱反應(yīng),故 C 項(xiàng)正確;合成氨反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行,但該反應(yīng)卻是釋放能量的反應(yīng),故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2 答案及解析：答案： B解析：A.需要對(duì)體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器，故A正確；B.分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故 B錯(cuò)誤；C.電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可刺激分子機(jī)器體系，故C正確；D.光照可使光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，即光照能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)，故D 正確

22、。3 答案及解析：答案： C解析：4 答案及解析：答案： C解析： 反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變、焓變和溫度共同決定的,即G H T S 0時(shí) ,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。若H 0 , S 0 , 則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,若H 0 , S 0 ,則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行,若H 0 , S 0 或 H 0 , S 0 ,則反應(yīng)在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行,選項(xiàng)A、 B錯(cuò)誤 ;C 項(xiàng)中反應(yīng)的S 0 ,若H 0 , 則一定自發(fā),現(xiàn)常溫下不自發(fā),說明H 0,正確 ;D 項(xiàng)中反應(yīng)的S 0,能自發(fā),說明H 0 ,錯(cuò)誤。5 答案及解析：答案：A 解析：6答案及解析：答案：D解析：A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下暗處不能反應(yīng)，故A正

23、確；B.由第二步與第三步相加得到CH4(g) + Cl 2(g)>CH3Cl(g) + HCl(g)H=T05.4 kJ ? mol-1,故 B正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開 Cl 2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1 mol CH 3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開 1 mol Cl 2中化學(xué)鍵吸收的能量多， 故C正確；D.若是甲烷與 Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)AH+ 7.4 kJ ? mol-1 ,故 D 錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：A.由圖可知，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

24、，故A正確；B.過程II生成了 OO鍵，釋放能量，故 B正確；C.該過程的總反應(yīng)是水分解 為氫氣和氧氣，故 C正確；D.由圖可知，過程出有既有 OH鍵斷裂，也有 H-H鍵形成， 故D錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：B解析：觀察題給圖象可以得到，題述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱H (a b) kJ mol-1?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵的斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵的形成為放 熱過程。10 答案及解析： 答案： C解析：A.反應(yīng)、均有元素化合價(jià)的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，F(xiàn)e+N2O=FeO+ + N 2、 FeO+ + CO =Fe + + CO2 兩步中均

25、為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量.所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)決定，B錯(cuò)誤；C.Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物,C正確；D.由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D 錯(cuò)誤。11 答案及解析：答案： C解析： A 項(xiàng)，過程I 中 CFCl 3轉(zhuǎn)化為CFCl 2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl 鍵，正確；B 項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，過程 II 可表示為O3 Cl ClO O2， 正確； C 項(xiàng)， 形成新鍵會(huì)放出熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示過程可知氟利昂中氯原子是破壞。3的催化劑，正確。12 答案及解析：答案： C解析：

26、 A 項(xiàng)，過程I 中 CFCl 3轉(zhuǎn)化為CFCl 2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl 鍵，正確；B 項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，過程 II 可表示為O3 Cl ClO O2， 正確； C 項(xiàng)， 形成新鍵會(huì)放出熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示過程可知氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑，正確。13 答案及解析：答案： C解析：由圖可知,氧分子的活化進(jìn)O O 鍵的斷裂與C O 鍵的生成過程,故 A 正確；由圖可知 ,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV 的能量,故 B 正確；由圖可知，第一步反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，無水時(shí)相對(duì)活化能為 0.75eV,有水時(shí)相對(duì)活化能為0.57eV,水可

27、使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故 D 正確。14 答案及解析：答案： D解析：15 答案及解析：答案：C解析：A. 圖甲表示的是三氧化硫分解的能量變化，為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?SO3 g =2SO2 g +O2 gAH = (E1E2)kJ mol1,故 A 錯(cuò)誤；B. a 點(diǎn)所示 pH 接近12, 顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故B 錯(cuò)誤； C. XY 連線 上有 c H+ =c OH

28、- ，在 X、 Y 連線的上方區(qū)域有c H+ c OH- ，在X、 Y 連線的 下方有 c H+ c OH- ，所以陰影部分M 內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c H +c OH- ，故 C 正確； D. 氮?dú)獾臐舛仍酱?，越有利于平衡正向移?dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率：加H2 如H2 ,故D錯(cuò)誤。16 答案及解析：答案： A解析：17 答案及解析：答案： B解析：18 答案及解析：答案： B解析:19答案及解析：答案：1.CH30H(l)+3/2O 2(g尸CO2(g)+2H 2O(l)A H726.4 kJ mol-1或 2CH30H(l)+30 2(g)=2CO 2(g)+4H 20(l) A HM52

29、.8 kJ mol-12 .a= 3 M36 + 945 6 >391 = -933 .2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) A H=+226.7 kJ -1 mol解析：20答案及解析：答案：(1) H2(g) + 1 O2(g) = H2O(l) AH=- 285.8kJ mol 1(2) SO2 ; I2；(3) Hg + 2HBr = HgBr 2+ H2 T(4) CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H2(g)AH = +161.1kJ mol解析：21答案及解析：答案：1.C2 .-867 kJ/mol3 .0.1、AC; BC; F4 .<

30、; ;K=( k1 正 Xk2 正)/ (k1 逆Xk2 逆)解析：1.從過程圖可知，A狀態(tài)時(shí)NO被吸附到化劑表面，B狀態(tài)為NO變成N原子和O原 子，這個(gè)過程需要吸收能量， C狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2, O原子和。原子結(jié)合 變成。2,這個(gè)過程為成鍵過程，需要放出能量，則從整個(gè)反應(yīng)過程來看，反應(yīng)是催化劑2NON2+O2H=-181.5 kJ - mol-1 SPA H<0 ,所以生成的 N2、O2被吸附時(shí)體系嫡變最小、能量最低，即能量狀態(tài)最低的是 C;5 .由蓋斯定律( + )X1/2 得到反應(yīng) CH4 (g) +2NO2 (g)l=N2 (g) +CO2 (g) +2H2O (g)的一變