2017年初三化學知識點考點大全(魯教版)

1、最新初三化學知識點考點大全(魯教版)第一單元步入化學殿堂1、鎂條燃燒(1)現(xiàn)象：(2)化學文字表達式：2、化學變化：(1)特征： (2)伴隨現(xiàn)象：,描述化學現(xiàn) 象不能說出。3、物理變化：4、物理變化和化學變化的區(qū)別： 5、使用天平時 物 碼，稱量腐蝕性藥品用 ,稱量的質量精確到 克。一同學左物右碼放錯，他得到的質量是 3.8g,則實際質量應為 。6、水是由 構成，水分子由 構成，一個水分子由 構成，銅 是由 構成，氯化鈉是由 、構成。氧氣是由 組成。7、科學探究基本環(huán)節(jié)： 、。8、物質的加熱(1)、酒精燈的火焰分為 、和 三部分，溫度最高，給物質加熱，應用<燈壺內的酒精量為酒精燈容積的

2、;熄滅時必須用 蓋滅，不可用嘴吹滅。(2).固體的加熱：試管口要略向下傾斜，防止 ,引起試管炸裂；先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在 加熱。(3)液體的加熱：試管內液體的體積不超過試管容積的 。9、在燃氣火焰上方罩一個 的燒杯，有 現(xiàn)象證明產生水，在向燒杯中導入 , 有 現(xiàn)象證明產生二氧化碳。第二單元探秘水世界1、水分子 時，運動加快，分子間的間隔 ,水由液態(tài)變成氣態(tài)；水分子失去能量，運動,分子間的間隔 ,水由氣態(tài)變回液態(tài)。水的三態(tài)變化是 變化。2、分子的特點：(1) (2) (3) (4)化學變化中，分子 可以,原子不能再 。氣體被壓縮后 減小了。3、 為水的天然循環(huán)提供能量，水通過 ,實

3、現(xiàn)自身的天然循環(huán)。凈化天然水的步驟 、。凈化天然水時，沉降時明磯作 。吸附時，活性炭具有 性。過濾時，濾紙與漏斗之間沒有緊貼會導致 。過濾后濾液仍然渾濁的原因可能是、。4、混合物：。例如：純凈物： 。例如： 冰水混合物屬于 元素定義： 。元素種類由 決定。元素能論 ,不能論 。原子既能論 , 也能論 。元素的分類： 元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P 等單質：。例如：化合物：。例如：5、6、地殼中含量最多的 5中元素由多到少的順序是含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水為 O,含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水為加入攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水，常用的轉化方法:7、8、9、電

4、解水，正極產生結論：水由分解反應：電解水，水分子分成每兩個氫原子結合生成一個氣體，負極產生氣體，文字表達式:組成的，化學反應前后，原子的不變。10、使用量筒時視線與 11、氫氣在空氣中燃燒?，F(xiàn)象： 1文字表達式式：12、化合反應： ,每兩個氧原子結合成一個 ,許多氫分子聚集成相平，若仰視，讀數(shù)比實際 (2) ,許多氧分子聚集成,若俯視則(3) 13、氫能源優(yōu)點：(1) (2) 14、化學性質：_如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質：_如：色、態(tài)、昧 、密度、熔點等15、(帶正電)核電荷數(shù)=(帶正電，占體積小，質量大)(帶負電，占體積大，質量小)(不帶電)16、 (1)(2)(3)(4)金屬元素

5、最外層電子數(shù)小于 非金屬元素最外層電子數(shù) 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為 元素的化學性質取決于=原子序數(shù)。氫原子核中沒有 4,化學變化中易,變成 化學變化中易,變成8 (氨2)穩(wěn)定結構?；瘜W反應中，原子的 O,帶 電；帶 電;是不變的，改變的只(5)決定原子質量大小的是(6);決定原子種類的是和DE是原子，是陽離子，符號(7)背元素周期表前 20號元素,一是陰離子，符號,一是同種元素,是性質相似16、離子：帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫,帶負電的離子叫17、元素周期表20 Ca鈣一40. 08市場上有“加碘食鹽”，“加鐵醬油”等商品，這里的碘，鐵指的是18、相對原子質量19、元素周期表共有 相

6、等叫一個個橫行，每個橫行,相對原子質量 = + 相等叫一個 ;共有 個縱行，每個縱行第三單元溶液1、溶液定義：。特征、,均一穩(wěn)定的液體 是溶液，如。2、氫氧化鈉溶于水溫度 ,硝酸俊溶于水溫度 ,氯化鈉溶于水溫度 。3、洗滌劑洗油污屬于 現(xiàn)象，汽油洗去油污屬于 現(xiàn)象。4、(1)、飽和溶液：(2)、判斷飽和的方法：(3)、轉化：(1) (2) (3) 不飽和溶液(1) (2) (3) (4)濃溶液的溶質質量分數(shù)大但不一定是 ,稀溶液的溶質質量分數(shù)小但不一定是。對溶質和溶劑都相同的溶液來說，在相同溫度時飽和的比不飽和的 。溶質的質量分數(shù)=溶液質量=溶質質量=5、溶液的配制步驟： 、配溶液時，若仰視讀

7、數(shù)，則造成 ;若俯視讀數(shù)則造成 ;若左物右碼反了，并用 到了游碼，則造成 ;若稱量好水向燒杯中倒時有水灑落，則造成 ;若配好的溶 液有灑落，則 ;若選取的溶質含有雜質，則造成 ;6、向100g20%的NaCl溶液中加溶質時，溶質質量 ,溶液質量 ;加溶劑時，溶質 質量,溶液質量 ;蒸發(fā)溶劑時，溶質質量 ,溶液質量 ;第四單元我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測定(1)現(xiàn)象： 色的銅絲變成 色，(2)文字表達式： (3)測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因： 、(4)空氣體積分數(shù)：氧氣 氮氣 稀有氣體 二氧化碳水蒸氣和雜質 2、氧氣的工業(yè)制法屬于 變化，是根據(jù)各種氣體的 不同而分離的。3、空氣污

8、染指數(shù)的有害氣體和煙塵有 、。4、氧化物： 如：CuO、MgO5、氧化反應： 6、元素符號表示的意義：O 2Fe O2 NaCl H2O 2H2O7、化學式的定義： 如：MgO、H2O、CO2 C表示該物質r表示該物質的組成I意義：表示該物質的一個分子例H2 0 1表示該物質一個分子的構成8、常見元素的化合價，金屬元素通常顯 ,非金屬元素通常顯 ,單質中元素的化合 為。在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為 。(1)設 H2SO4 中 S 的化合價為 x, ( + 1) X-+x+ (-2) X =(2) H2SO4中有 中元素，一個H2SO4分子中共有 分子，其中有2個、1個、4個。名稱化

9、 合 價符號離子名稱化 合 價符號離子名稱化 合 價符號離子名稱化 合 價符號離子氫鈣氯氧鈉鎂氫氧根碳酸根鉀銅硝酸根硫酸根銀鋅鐵鏤根鋼鋁(3) H2SO4中H、S、O的原子個數(shù)比是,元素質量比是O的質量分數(shù)(4)H2SO(5)H2SO4中S一些常見元素和根的化合價9、氧氣的化學性質(氧化性)(1)木炭在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： 、化學方程式： (2)鐵在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： 、 化學方程式： 注意事項：預先在集氣瓶底 為了防止 10、氧氣的實驗室制法(1)、反應原理： 反應藥品： 和過氧化氫能分解產生氧氣是因為 催化劑：(2)、實驗裝置此裝置用于此裝置用于 此裝置排水法收集 。2從一端進此裝置排空氣法

10、收集 O2從端進儀器名稱： a b c d e(3)收集 法(氣體干燥但不 )：密度比 ,驗滿: 法(氣體純凈但不 )：不易溶于水，氣泡 、冒出時再收集(4)驗證：將帶火星的木條 導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集,再收集。第五單元定量研究化學反應1、質量守恒定律： 2、質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、和質量都保持不變。(1)右圖反應中反應物、生成物的分子個數(shù)比為： (2)把該反應配平 3、某物質在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳，則該物質中一定含有 和 元素，可能含有 元素。4、化學反應時，反應物的質量 ,生成物的質量 ，催化劑的質量,不反應的物 質質量,參加反應的和生成的各

11、物質的質量比 。第六單元燃燒與燃料1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的 的 反應。2、滅火的方法：(1) (2) (3) 3、燃燒的條件：(1) (2) (著火點能不能改變 ) (3) 含碳的可燃物，在氧氣供給不足燃燒時，生成 ,該氣體有毒，能讓人窒息而死亡。爆炸一般是 跟氧氣在有限的空間里發(fā)生的劇烈的燃燒時產生的。點燃氫氣、甲烷等可燃性氣體前要。4、二氧化碳用于滅火因為 , , ;用作氣體肥料因為 二氧化 碳使 紫色石 蕊變紅 因 為 1 8 .= > 尸 (寫化學方程式)常用石灰水檢驗二氧化碳因為 (寫化學方程式)5、促進燃燒的方法：(1) (2) 6、三大化石燃料： 、 。天然氣的主要成分

12、是 。7、冬季二氧化碳含量高的原因： , 。8、二氧化碳的產生和消耗途徑有哪些？產生：、消耗：、9、二氧化碳的制取和性質反應原理： 藥品 和 收集法： 二氧化碳的密度比空氣大(驗滿： )檢3& CO2： 固態(tài)的二氧化碳叫CaCO3名稱為： , H2CO3名稱為： , Ca (OH) 2名稱為： 進入久未開啟的菜窖和干涸的深井之前，應做第七單元常見的酸和堿1、濃鹽酸是無色、透明有 氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn) , 說明濃鹽酸具有 性。濃硫酸(物理性質)無色、粘稠油狀的液體，密度比水 ,具 有 性，因此可用作某些氣體的 。稀釋濃硫酸：把 沿玻璃棒(燒杯壁)慢慢引流到 里

13、，切不可將 注入。濃鹽酸若敞口在空氣中放置溶質質量分數(shù) ,濃硫酸若敞口在空氣中放置溶質質量分數(shù) ,2、酸的通性(因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出 ,所以化學性質相似。)(1)酸溶液能使紫色石蕊 ,使酚酗:試液 。(2)酸 + 金屬 +Mg+ HCl= +Fe+ HCl=+現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產生，溶液由無色變成 色(3)酸+金屬氧化物+Fe2O3+ HCl=+把生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先看到的現(xiàn)象 ,后看到的現(xiàn)象是 。 (4)酸+金+HCl+Na2CO3=+ (HCl 可用于檢驗 離子)HCl+AgNO 3=+用于檢驗氯離子 BaCl2+HSQ=+3、NaOH俗稱： 、白色固體，溶液于水，溶于

14、水放出 , 放在空氣中 而潮解，具有強腐蝕性。有吸水性能做干燥劑，但不能干燥 。氫氧化 鈉須密封保存，因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的 而潮解，還易跟空氣中的 反應而 變質成。氫氧化鈣在空氣中敞口放置會變質成為 。Ca(OH)2白色固體， 溶于水，其溶液叫 ，俗稱： 、制法： +=Ca(OH)2 (放出大量的 )CaO俗稱,制法：CaCO= + 4、堿的通性(因為氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出 ,所以化學性質相似。) (1)堿溶液能使紫色的石蕊變 ,使無色酚酗： (2)堿+非金屬氧化物 +CO2+ Ca(OH)2= + (用于檢驗 )CO2+ NaOH= + (用于吸收 )(3)堿 +酸 +

15、Ca(OH) 2+ HCl= + NaOH+ HCl= + (4)堿 +鹽 +Ca(OH) 2+ Na2CO= + (工業(yè)制氫氧化鈉)NaOH+ CuCl 2= + (現(xiàn)象：產生 )5、復分解反應：酸由和構成的化合物，如HCl, H2CO3, H2SO4堿由和構成的化合物，如NaOH, Ca (OH) 2 , NH 3 - H2O鹽由和構成的化合物，如NaCl, Na2CO36、PH值范圍：014(1) PH=7時，溶液呈(2)PH >7 時，溶液呈性，PH值越,堿性越。(3)PH V 7 時，溶液呈性，PH值越,酸性越。測定方法：用 蘸少許待測液涂在 上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標準

16、比色卡對照，即得溶液 PH值。PH試紙不能用水 , PH試紙測得數(shù)值精確到 。7、中和反應： 中和反應的實質： 胃液中的酸是 ,改良酸性土壤可用 。8、含F(xiàn)e3+的溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe (NO3)3等的溶液顏色為 色；含F(xiàn)e2+的溶液如FeC& FeSO4、Fe (NO3) 2等的溶液顏色為 色；含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu ( NO3) 2等的溶液顏色為 色。炭、CuO Fe3。、MnO的顏色為 。金屬(除Cu是 色，Au為 以外)，一般為 色。第八單元 海水中的化學1、海水提取Mg向海水中加入足量的 ,經過 操作得到 沉淀，向沉淀中加入鹽酸生

17、成,經過 操作得到 ,電解 狀態(tài)的MgCl 2,得到金屬鎂。MgCl2+Ca(OH= + Mg(OH>+ HCl= + 通電 MgCl2 +2、天然氣水合物：又稱“ ”3、溶解度：(1)一定溫度下某飽和溶液的溶質質量分數(shù)用溶解度表示為： 如硝酸鉀 如氯化鈉 如氫氧化鈣(2)、溶解度曲線溶解度曲線“陡”表示 溶解度曲線“平”表示 極少數(shù)固體物質的溶解度 4、如圖1為A、日C三種物質的溶解度曲線，回答下面問題：(1)在12 c時，A B、C、三種物質溶解度大小順序是 O(2)。點表示(3) P點表示(4)Q點為13 c時，A的 溶液，P點為13 c時，A的 溶液。(填“飽和”或“不飽和”)。

18、(5) 13 c時，等質量的A B、C的飽和溶液降溫至t1C,析出晶體最多的是 , 變成不飽和溶液的是 。(6)欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法七'、O(7)欲從B溶液中結晶 B,采用的方法是 、。(8) t1 C時，A、R C的飽和溶液升溫至t3 ,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系(9) 13 c時，A、R C的飽和溶液降溫至t1C,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系 5、結晶有兩種方式 、。硝酸鉀中混有少量的氯化鈉可用 法提純。6、粗鹽提純的步驟 、。三步中都用的儀器是 。玻璃棒的作用： 溶解： 過濾： 蒸發(fā)： 蒸發(fā)時當 ，停止加熱。7、氨堿法制純堿精制吸氨碳酸化過濾、熱解鹽

19、水精鹽水 T(1) NaCl+NH 3+CO2+H2O=+, 、 一 (2) 2 NaHCO3= + 8、碳酸鈉俗稱： 或，屬于一類物質，能使無色酚酗:變 ，證明溶液呈 碳酸氫鈉俗稱： ,可用做。Na2CO3+ HCl=+ Na2CO3+H2SO4=+ Na2CO3+BaCl 2=+生成。、,其中藍色沉9、鹽 + +,如 NaCl+ AgNO 3= 復分解反應的條件，生成物必須有 、 常見的不溶物(沉淀)有 、 淀是,其余都是 色。10、物質分類(背每種物質的定義)12、除雜質選物質的原則：和 反應，不和 反應。不能生成 第九單元金屬1、大多數(shù)金屬是 色，銅 色，金是 色。密度和硬件度較大，熔

20、、沸點較 ,具有良好的 和、。除汞外，金屬在常溫下都是 。2、合金：。合金屬于 材料。生鐵和鋼是 、的合金，它們的主要區(qū)別是 。3、煉鐵的原理原料：赤鐵礦： ,原理：(1)現(xiàn)象： 的氧化鐵變成 色，澄清石灰水變 (2)還原反應： 。該反應中有還原性做還原劑的是 (3)尾氣處理：用 或4、鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層 ,起到保護作用。5、鹽+金屬 +Fe+ CuSO4=+現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層 物質，溶液由 變?yōu)?色Cu+ AgNO 3=+ 金屬活動性順序表、金屬的位置越 ,金屬的活動性越強。、排在 前面的金屬能與 反應放出氫氣。排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的 中置換出來。6、置換反應： 基本反應類型有 、。7、導致鋼鐵銹蝕的因素：與空氣中的 、反應，鐵銹的主要成分是 8、減緩鋼鐵銹蝕的方法保持鐵制品