酸堿中和滴定試驗報告

1、酸堿中和滴定實驗報告時間：組別：第組指導(dǎo)教師：組長：組員：一、實驗?zāi)康模河靡阎獫舛热芤海?biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】二、實驗原理：c（標(biāo)）XV（標(biāo)）=c（待）XV（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1:1】三、實驗儀器和藥品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH§液（待測液）、酚M（變色范圍810）、甲基橙（3.14.4）四、實驗步驟（一）滴定前的準(zhǔn)備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水2、洗滌：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗23次3、量取：用堿式滴定管量出一定

2、體積的未知濃度的NaO血液，注入錐形瓶中，并往錐形瓶中滴加幾滴酚儆，現(xiàn)象為。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第二位。滴定次數(shù)待測堿溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積c（堿）滴定前滴定后體積A次第二次（二）滴定階段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度*。2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸儲水把錐形瓶洗干凈，將上

3、述操作重復(fù)23次。（三）數(shù)據(jù)處理注意：取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測液的物質(zhì)的量濃度（四）誤差分析1、來自滴定管產(chǎn)生的誤差：滴定管用蒸儲水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管未用待測液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡2、來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸儲水洗后又用待測液潤洗3、讀數(shù)帶來的誤差如：標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時先俯視后仰視先仰視后俯視課后鞏固：1、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（）A、酸式滴定管B、堿式滴定管C、錐形瓶D、量筒2、準(zhǔn)確量取25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A50m

4、L量筒B、10mL量筒C50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒內(nèi)，量筒中溶液的體積（）A大于40.0mLB、為40.0mLC、小于40.0mLD、為10.0mL4、用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：1 .配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是：在里盛適量蒸儲水，用滴定管取1mL濃硫酸，使其緩緩沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有適量蒸儲水的中，并用攪拌,以達的目的。將后的溶液沿注入中，用蒸儲水洗滌_和23次，洗液都注入中，振蕩搖勻后，將水注入,直至液面接近刻度線

5、處，改用加水至。蓋好瓶塞，振蕩搖勻后，轉(zhuǎn)移至貼有標(biāo)簽的試劑瓶中。2 .滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入中，滴入3至5滴酚血:并搖勻后，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最后一滴氫氧化鈉，剛好使溶液,即達滴定終點。3 .記錄和計算：求：稀釋前后硫酸物質(zhì)的量的濃度。4 .討論：堿式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用洗凈再用潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是,容器在盛稀硫酸前，要用洗。堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度（偏高、偏低、不受影響，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10mL,再用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結(jié)果。滴定前堿式滴定管內(nèi)無氣泡，后因操作不當(dāng)進了氣泡，測定結(jié)果，使稀硫酸的濃度