高考專題鹽類的水解知識點和經(jīng)典習題

1、刷第25講鹽類的水解輻根底考點梳理慕最新考綱芨1.理解鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律和應用.荽2.了解鹽溶液的酸堿性,會比擬鹽溶液中離子濃度的大小.肄自主復習蔓一、鹽類水解的定義和實質(zhì)蜩1,鹽類水解的定義襖在溶液中鹽電離出來的離子跟水比電離出來的H1或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響,叫做鹽類的水解.螃2.鹽類水解的實質(zhì)薄鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反響,水解(反響)的實質(zhì)是生成難電離的物質(zhì),使水的電離平衡被破壞而建立起了新的平衡.腿3.鹽類水解反響離子方程式的書寫期鹽類水解一般程度很小,水解產(chǎn)物也很少,通常不生成沉淀或氣體,書寫水解方程式時,一般不用"r或廠.鹽類水解是可逆反響,除發(fā)

2、生強烈雙水解的鹽外,一般離子方程式中不寫=#,而寫號.藏4.鹽類的水解與溶液的酸堿性蝕NaClNH4C1Na2CO3CH3COONaAlCl3薄五種溶液中呈酸性的有：.肄呈堿性的有：.薄呈中性的有：色蠅二、鹽類水解的影響因素及應用蝸1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)蟆(1)弱堿越弱,其陽離子的水解程度就越大二容液酸性越強.虱2)弱酸越弱,其陰離子的水解程度就越大容液堿性越強._衿2.外因肇(1)溫度：升高溫度,水解平衡正向移動,水解程度增大.曹(2)濃度膈增大鹽溶液的濃度,水解平衡正向移動,水解程度減小,但水解產(chǎn)生的離子濃度增大,加水稀釋,水解平衡正向移動,水解程度增大,但水解產(chǎn)生的離子濃度減小.量增大c

3、(H),促進強堿弱酸鹽的水解.抑制強酸弱堿鹽的水解：增大c(OH),促進強酸弱堿鹽的水解,抑制強堿弱酸鹽的水解.唐3.鹽類水解的應用(寫離子方程式)罪(1)明研凈水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H精(2)制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+.聿(3)制泡沫滅火劑：Al3+3HCO3=Al(OH)3；+3CO2?o機4)草木灰與俊態(tài)氮肥混施：NH4+CO1+H2ONH3H2O+HCO3.新網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建箍熱點典例突破聿熱點考向肆1.鹽類水解方程式的書寫與判斷.瞧2.水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比擬.螃3.溶液中微粒濃度的大小比擬.腿4.鹽類水解在

4、化工生產(chǎn)、日常生活中的應用.藏熱點探究初熱點1鹽類的水解的概念及實質(zhì)蒂1.定義著在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響,叫做鹽類的水解.鹽類的水解可看作是酸堿中和反響的逆反響.袈2.實質(zhì)芍鹽電離出來的離子(弱堿陽離子或弱酸陰離子)跟水電離產(chǎn)生的H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡,使水的電離平衡向右移動,使溶液中的c(H+)和c(OH)不再相等,所以,溶液顯示出一定的酸性或堿性.薄3.規(guī)律：概括為“有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱雙水解,誰強顯誰性,同強顯中性.董說明：“越弱越水解指的是鹽對應的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或

5、酸性)越強.如CH3COOH的酸性比HCN強,那么相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3CO.一的水解程度比CN/J后者的堿性強.芳“都弱雙水解指的是兩種離子分別結(jié)合水電離的H+和OH而水解,其水解必然相互促進.雙水解分兩種情況,一種是雖然兩種離子的水解相互促進,但水解程度仍然很小,離子間可以大量共存,如NH4與CO,、HCO3、S2一等；另一種是水解進行完全,離子間不能大量共存,往往生成沉淀或氣體,如Al3+與S2、HCO3、CO3、AlO2,Fe3+與CO3、HCO3、AlO2等如Al3+3HCO3=Al(OH)3,+3CO2T.肇4.影響鹽類水解的因素先(1)內(nèi)因螂鹽類水解程

6、度的大小,主要由鹽的本性所決定,所謂“越弱越水解.蝕(2)外因菜溫度：鹽的水解反響是吸熱反響,因此,溫度升高水解程度增大.肅濃度：鹽的濃度越小,水解程度越大.螂外加酸堿：能促進或抑制鹽的水解.蟆5.水解方程式的書寫胭(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物也很少,在書寫鹽類水解方程式時要寫“,產(chǎn)物不標或,不把生成物(如NH3H2.、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式.未K2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的,第一步較易發(fā)生,水解時以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式.例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO3+H2OHCO3+OH.未K3)多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的,在中學階段

7、多步并為一步,例如：FeCl3水解可寫為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+o膈能徹底水解的離子組,由于不形成水解平衡,書寫時要用"="“?等,如NaHCO3溶液與A1C13溶液混合：A13+3HCO3=A1(OH)3,+3CO2T.蛔【例1】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH0以下說法正確的選項是()裊A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大輻B.通入CO2,平衡朝正反響方向移動cHCO3't覆C.開局溫度,一扃左f減小C,CO3莆D.力口入NaOH固體,溶液pH減小蔗解析水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,A不正確.通

8、入CO2,發(fā)生反響CO2+2OH=CO2+H2O,OH-的濃度降低,平衡向正c?HCO3?反響方向移動,B正確.水解反響吸熱,升高溫度,平衡向右移動,增c：CO3-：大,C不正確.參加NaOH固體,OH-濃度增大,溶液pH增大,D不正確.磯答案B嵋變式1向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、NmSO3、FeC13固體(忽略溶液體積變化),那么CH3CO.一濃度的變化依次為()薄A,減小、增大、減小B.增大、減小、減小膈C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大袈解析：因發(fā)生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeC13分別顯酸性、堿性、酸性,而酸性會促進CH3COO

9、-的水解,使c(CH3COO-)減小,堿性那么會抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大.袂答案：A節(jié)熱點2鹽類水解的應用w1.判斷鹽溶液的酸堿性破口NmCO3溶液因CO3一的水解而顯堿性,NH4C1溶液因NH4的水解而顯酸性.荒2,配制鹽溶液蜜如在配制FeC13溶液時,由于Fe3+的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液,故在配制時,要參加一定量的HC1來抑制Fe3+的水解.同樣在配制FeSO4、SnC12等溶液時也需要參加相應的酸來抑制水解.輯3.比擬鹽溶液中的離子濃度大小肇如NH4C1溶液中各離子濃度的大小順序判斷：NH4+H2ONH3H2O+H+,如果不水解,溶液中c(NH4)=a

10、C),但由于水解的存在,c(NH4)降低,而同時生成了一定量的H+,c(H)>c(OH),所以c(C1)>c(NH4)>c(H)>c(OH).妨4.分析某些鹽的制備方法蒂如A1C13的制備,不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法,由于溫度升高,水解程度增大,生成A1(OH)3,假設(shè)繼續(xù)加熱灼燒,A1(OH)3將分解生成A12O3.蠶5.化學肥料的施用胭酸性的化學肥料不能和堿性肥料混用,如硝酸錢和草木灰(主要有效成分為K2CO3)不能混合施用,因NH4NO3水解顯酸性,K2CO3水解顯堿性,混合將促進水解,降低肥效.*6,鹽的凈水作用材用明研凈水的原理是A1#發(fā)生水解反響：A1

11、3+3H2OA1(OH)3+3H+,生成絮狀的氫氧化鋁,能吸附水中的懸浮物,從而使水澄清.曹7,生活中的應用芾如用純堿溶液洗滌油污.由于油污主要是酯類物質(zhì),Na2CO3水解使溶液顯堿性,堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和竣酸鈉,加熱使N&CO3水解程度增大,溶液堿性增強所以熱的純堿溶液洗滌效果比冷的好.荽【例2在氯化鐵溶液中存在以下平衡：蔽FeC13+3H2OFe(OH)3+3HC1;AH>0虱1)將飽和FeC13溶液,滴入沸騰的蒸儲水中可得到一種紅褐色透明液體.向這種液體中參加稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為芾(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是蒲(3)在配

12、制FeCl3溶液時,為預防產(chǎn)生渾濁,應英向FeCb溶液中參加少量濃苯酚鈉溶液,預計可能看到的現(xiàn)象是方解析將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸儲水中,得到Fe(OH)3膠體,參加稀H2SO4那么膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液.鞏2)加熱可促進鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3o肄(3)為預防FeCl3水解,應參加濃鹽酸抑制FeCl3水解.腿答案(1)先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且溶液變?yōu)樽仙沧兪?(1)Na2CO3溶液中

13、滴入酚猷呈紅色,原因是(用離子方程式表示)加熱后顏色變(深或淺),原因是藏(2)假設(shè)在該溶液中再滴入過量的氯化鋼溶液,所觀察到的現(xiàn)象是原因是(以離子方程式和簡要文字說明)0英答案：(1)COi+H2OHCO3+OH深隨溫度升高,水解平衡右移c(OH一)增大,堿性增強,故溶液的紅色加深蒙(2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去參加BaCl2后,Ba2+CO1=BaCO3J(白色),由于c(CO2一)減小,CO"水解平衡左移,c(OH)減小,溶液變無色初熱點3溶液中微粒濃度的大小比擬薇1.酸溶液或堿溶液裊酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH)最大,其余離子濃度應根據(jù)

14、酸或堿的電離程度比擬.多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主.羈例如：H2s中各離子濃度比擬為：c(H+)>c(HS)>c(S2)>c(OH)0»2.鹽溶液蝸(1)多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽離子都是分步水解,但以第一步水解為主.需例如：NH4C1溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH).虱2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對大小.備常見的酸式鹽中,NaHSO3、NaH2PO4以電離為主,而Na2HPO4及其他酸式鹽一般以水解為主.如：蟆NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)&g

15、t;c(CO2)0蒂(3)比擬同一離子的濃度時,要注意其他離子對該離子的影響.賺例如：各溶液中c(NH4)比擬為：c(NH4HSO4)>c(NH4C1)>c(CH3COONH4).芨3.靈活運用電荷守恒和物料守恒未1)電荷守恒蜩電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù).裂例如：NaHCO3溶液：c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO2)+c(OH)0蓬(2)物料守恒祎電解質(zhì)溶液中,同種元素的原子總是守恒的.腦例如：0.1molL-1的NaHCO3溶液中：其c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=0.1molL1.膀注意：有些特殊

16、的離子濃度關(guān)系可由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式變化得出.例如NaHCO3溶液中c(H+)=c(CO3)+c(OH)c(H2CO3)關(guān)系式可由上述3(1)、(2)中的兩個關(guān)系式相減得出.墨【例3】以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()«A.室溫下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO2)>c(NH4)>c(OH)=c(H)蠢B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)量C.Na2CO3溶液：c(OH)c(h+)=c(HCO3)+2c(H2CO3

17、)肆D.25c時,pH=4.75、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)董解析A選項中溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH-),蔓據(jù)電荷守恒原理有：2蟆c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(OH-)+2c(SO2-)滕所以c(Na+)+c(NH4)=2c(SO2一)肅由于NH4水解使c(NH4)<c(SO4一),從而有c(Na+)>c(SO4-),A正確.膂B選項中NaHCO3溶液顯堿性,但c(OH-)比c(HCO3)小,B不正確.蟄C選項中在Na2CO3溶液中,由質(zhì)子守恒得黃

18、c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)蔻所以c(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3),C正確.蝕D選項中pH=4.75,說明c(H+)>c(OH-)覆又c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)莆所以c(Na+)<c(CH3COO-)0裊據(jù)有2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)前得c(Na+)>c(CH3COOH)羋結(jié)合c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)菜得c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),D不正確.黃答案AC蜜變式3以下濃度關(guān)系正確的選項

19、是筮A.氯水中：c(C12)=2c(C1O)+c(Cl)+c(HClO)菜B.氯水中：c(C1)>c(H)>c(OH)>c(C1O)蒙C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)蔽D.Na2CO3溶液中：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)1聿解析：A氯水中,c(C12)=2【c(C1O)+c(C)+c(HC1O),且c(H+)>c(C1),A、B均不正確；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,得到醋酸鈉溶液,由于CH3C00水解,使c(Na+)>c(CH3C00"),C不正確.薄答

20、案：D期方法規(guī)律技巧肆易水解鹽的制取及其溶液的配制蟻1.配制溶液藏要配制一些易溶于水的鹽溶液時,由于鹽的水解而呈渾濁,往往參加少量的相應的酸抑制水解.如配制FeCl3溶液時,通常先將其溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋以得到澄清的溶液.肇2.金屬氯化物(如MgCl2、AICI3、FeCb、CUCI2等)的制備蔻AICI3、FeCb等一些易水解的鹽在制備時要預防水的參與.由于要考慮到無水環(huán)境,因此對實驗裝置的順序及除雜都有特殊的要求.蔓(1)反響原理(以A1C13為例)2Al+3C13=2A1C13.薇(2)實驗方法裝置如圖.曹連接好裝置,檢查裝置的氣密性.(方法：將導氣管的一端插入水中,關(guān)閉分液漏斗活

21、塞,用酒精燈給燒瓶加熱)滕裝入藥品,先點燃左邊酒精燈制取氯氣.蒙稍后點燃右邊酒精燈.生(3)考前須知薄為預防制取的氯化物發(fā)生水解,通入的氯氣需枯燥,反響管后接枯燥管(干燥劑可用堿石灰或生石灰、燒堿固體)0董必須先用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣,再點燃E處酒精燈.節(jié)枯燥管的作用：一是預防水蒸氣進入,二是吸收有毒的氯氣.蟆【考例】工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80c左右,慢慢參加粗(CuO)粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純潔的CuCl2溶液,采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH>9.6時,Fe2*完全水解成Fe(OH)2；pH>

22、6.4時,Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH?3.7時,Fe3+完全水解成Fe(OH)3.請答復以下問題：噩(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去？,理由是,有人用弓®氧化劑NaClO將Fe2+氧化為匚3+Fe:蒞參加NaClO后,溶液的pH變化是(填代號).聿A.一定增大B.一定減小量C.可能增大D.可能減小莆你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？,理由是裂現(xiàn)有以下幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有曲幾個選幾個,填代號).肅A,濃HNO3B.KMnO4C,Cl2D.O2E,H2O2賺(2)除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3

23、.7,現(xiàn)有以下試劑,均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有侈選不限).蟆A.NaOHB.氨水薄C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3袂E.CuOF.Cu(OH)2可解析此題綜合性強,考查思維的嚴密性和前后知識的聯(lián)系.由題意可知：Fe2+沉淀的pH>9.6,如果直接調(diào)整pH=9.6,Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接調(diào)整pH=9.6,可將Fe2+氧化成Fe3+0NaClO在酸性條件下與Fe2+的反響是2Fe2+Cl.-+2H+3=2Fe+C+H2O,由于反響過程中要消耗H+,溶椒pH一定開圖.NaClO可以將Fe2+

24、氧化成Fe3+,但引入了新雜質(zhì)Na+,實際上不能采用.必須應用既一一2一.、一能氧化Fe2+又不引入新雜質(zhì)的氧化劑,例如Cl2、O2、H2O2O同理,調(diào)整pH的試齊ijCuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì).膈答案不能因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全時,Cu2+>Fe3+亦沉淀完全A不妥當引入新雜質(zhì)Na+CDE(2)CEF蠢變式以下說法正確的選項是()nA.A1C13溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同蔗B.配制FeC13溶液時,將FeC13固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度蒞C.用加熱的方法可除去KNO3溶液

25、中混有的Fe3+嵋D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁蔗解析：A1C13溶液和NaA1O2溶液的水解方程式分別為A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,NaA1O2+2H2.A1(OH)3+NaOH,加熱促進水解,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為A12O3,后者仍為NaA1O2,選項A錯.選項B中很顯然所配得的FeC13溶液中混有雜質(zhì)SOF,因此不合題意.由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,升高溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去Fe3+雜質(zhì),C正確.選項D中,為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁.蔓答案：C蟆備選習題膈1.(202

26、1成都七中月考)以下反響不屬于水解反響或水解方程式不正確的選項是()蒂HC1+H2OH3O+C1蔓A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HC1腿N&CO3+2H2OH2CO3+2NaOH裊碳酸氫鈉溶液：HCO3+H2OCO3+H3O+膂NH4C1溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+薄A.B.>C.D.全部前解析：是電離；是水解反響,但應用“；的水解方程式錯誤,應分步進行；應為NH4+D2ONH3HDO+D+.羈答案：D蝕2.以下說法正確的選項是()妨A.25C時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCb溶液中,水的電離程度不同肄B.在含有Fe3+的KNO3溶液中

27、,可通過加熱的方法除去Fe3+,證實鹽的水解是吸熱反響蠶C.25C時,等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)相等sD.等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、NH4HSO4、NazS、NaNO3,其pH由大到小的排列為>>>索解析：A中,Na2CO3和FeC13均水解,促進水的電離,pH為9的N&CO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-5mol1,pH為5的FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5molL-1,二者對水的電離的影響效果是相當?shù)?；B中,3,_,一一一一Fe+3H2OFe(OH)3+3H+,加熱Fe(OH)3的量不斷增加,最后

28、生成Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+;C中ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-,Cl.一的水,.一一14一、.一,解量等于OH-的生成量,c(OH-)c(H+)=10-,隨著溶減中c(OH-)增大,c(H十)必然減小,故NaClO溶液中所含的離子總數(shù)比NaCl的少.D中,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知,Na2s溶液水解呈堿性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO4電離產(chǎn)生H+使溶液呈強酸性,故它們的pH由大到小的順序為>>>.蒂答案：BD螂點評：各種電解質(zhì)溶液的pH大小比擬有以下一般規(guī)律：(1)強酸弱堿鹽,堿越弱,溶液酸性越強；弱酸強堿

29、鹽,酸越弱,溶液堿性越強.(2)同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽溶液的pH關(guān)系是：以H3PO4為例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4.»3.有4種混合溶液,分別由等體積0.1molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl;CH3COONa與NaOH;CH3COONa與NaCl;CH3COONa與NaHCO3荽以下各項排序正確的選項是()xA.pH:,幾蓬B.c(CH3COO):®>®>®>(D輯C.溶液中c(H)：:wD.c(CH3COOH):,那螞解析：考查電解質(zhì)溶液,影響水解的因素.四種

30、混合溶液都有CH3COONa,因此只需比擬另四種物質(zhì)對CH3COONa水解的影響即可.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH,顯堿性,故水解受促進程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反.方中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液顯酸性,pH大?。?gt;>>,A錯.pH=lgc(H+),那么c(H+)大小順序與pH順序相反,即<<<,C錯.依據(jù)“兩個微弱,可判斷中CH3COO-濃度最小,c(CH3COO-)大?。?gt;>>,B對.依據(jù)元素守恒,c(CH3COO-)越大,那么c(CH3CO

31、OH)越小,故c(CH3COOH)為：®>®>®>®,D錯.聿答案：B蝸4.以下情況下,可以大量共存的離子組是()螃A.存在大量AlO2的溶液中:aN、-S、-3QN、十2e螞B.由水電離的c(H)=1x1014molL的溶液中：BaK>Cl、HCO3>C.與鋁反響放出大量氫氣的溶液中:CO2、Na+蝴D.在c(H+)/c(OH)=10的溶液中：NH4、Al3+、Ca2+>Cl菜解析：此題考查離子共存問題.存在大量的AlO2,說明溶液顯堿性,由于Fe2+水解顯酸T4,所以A選項錯誤；B選項的溶液可以顯酸性,也可以顯堿性,HCO3既不能與酸大量共存,也不能與堿大量共存,B選項錯誤；與鋁反