高二化學選修4期末測試卷(帶答案)

1、高二化學選修4期末測試卷帶答案化學選修4測試卷第I卷共70分一、選擇題此題包括15小題,每題2分,共30分.每題只有一個選項符合題意1、反響X+Y=M+時放熱反響,對該反響的以下說法中正確的A、X的能量一定高于MBY的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無色溶液中,以下離子能大量共存的是A.NH4+Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO/C.K+、Mg2+NO'、SO42-D.Na卡Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里,A與B反響生成C,其反響速率分別用、表示,2=3、3=2

2、,那么此反響可表示為A、2A+3B=2CBA+3B=2C、3A+B=2CDA+B=C4以下說法正確的選項是A、可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B、在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應速率,而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向放熱反響方向移動D、在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反響的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中,pH值最小的是A.B.C.D.6、以下說法正確的是A、物質(zhì)的溶解性為難溶,那么該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學電池可以直接

3、將化學能轉化為電能,化學電池的本質(zhì)是A.化合價的升降B.電子的轉移C.氧化復原反響D.電能的儲存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提升,廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程,首要原因是A、利用電池外殼的金屬材料B、預防電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進行如下反響：2SO2&+O2氣2SO3氣,反響過程中某一時亥USO2O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反響達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/

4、LC.SO2SO3勻為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L10、以下對化學平衡移動的分析中,不正確的選項是已達平衡的反響as+H20(g)CO(g)+H2(g),當增加反響物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反響方向移動已達平衡的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反響方向移動,N2的轉化率一定升高有氣體參加的反響平衡時,假設減小反響器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反響達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A.B.C.D.11、可以充分說明反響P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已到達平衡的是A.反響容器內(nèi)的壓強不

5、隨時間改變B.反應容器內(nèi)P、QR、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化12、設C+CO22CO-Q1儂熱反響)反響速率為1,N2+3H22NH*Q2(放熱反響)反響速率為2,對于上述反響,當溫度升高時,1和2的變化情況為A、同時增大B、同時減小C、增大,減小D、減小,增大13、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果以下量發(fā)生變化,其中一定能說明化學平衡移動的是A.反響混合物的濃度B,反響體系的壓強C,正、逆反響的速率D,反響物的轉化率14、可以將反響Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池,以下4個電極反響B(tài)r2+2e-=2Br-

6、2Br-2e=Br2Zn?C2e=Zn2+Zn2+2e-=Zn其中表示充電時的陽極反響和放電時的負極反響的分別是()A.和B.和C.和D.和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,以下有關的說法：鹽酸過量氨水過量恰好完全反應c(NH4+)=c(Cl-)c(NH4+)<c(Cl-)正確的選項是()A.B.C.D.二、選擇題(此題包括10小題,每題4分,共40分.每題有一個或二個選項符合題意)16、反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,1分鐘后,NH3M少了0.12mol,那么平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是()A、NO：0.001用.1.1B、H

7、2O：0.002niol,L1C、NH30.002mobL1D、O2：0,001n)1,L117、常溫下,以下離子能使純水中的H璃子數(shù)目增加的是A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-18、以下水解化學方程式或水解離子方程式正確的選項是：A.CH3COO+H2OCH3COOHOH-B.NH4+H2ONH4OH-H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ODNaCl+H2ONaOH+HCl19、近年來,加“碘食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反響方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2&

8、quot;以下有關說法正確的選項是()A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極B.電解時,陽極反響是：I?C?C6e?C+3H2O=IO3?C+6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利D.電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COO溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,那么混合液中微粒濃度關系正確的為()A.c(CH3COO)>c(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOH>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸儲水中,一定溫度下到達平衡：Ca(OH

9、)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當向懸濁液中加少量生石灰后,假設溫度保持不變,以下判斷正確的選項是()A.溶?中Ca2嗷目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大22、據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型電池,電量可達現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.其電池反響為：2CH30H+3O2+4OI+2CO32-+6H2O,那么以下說法正確的是()A.構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時有CH3O曲成的電極為陽極C.放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D.放電時負極的電極反響為：C

10、H3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OE.充電時每生成1molCH30H轉移12mol電子23、一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2,發(fā)生以下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反響到達平衡后,改變下述條件,NH3氣體平衡濃度不改變的是()A.保持溫度和容器壓強不變,充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變,充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器壓強不變,充入1molN2(g)D.保持溫度和容器體積不變,充入1molAr(g)E.保持溫度和容器體積不變,充入1molH2(g)24、今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)

11、=H2O(g);AH=aKJ?mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);AH=bkJ?mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=ckJ?mol-1,關于它們的以下表述正確的是()A.它們都是吸熱反響B(tài).a、b和c均為正值C.a=bD.2b=c25、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在O.1mol?L1KHC2O4溶液中,以下關系正確的選項是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42)B.c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.1mol?L-1C.c(C2O42)<c(H2C2O4)D,c(K+)=c(H2C2O4)+c

12、(HC2O4-)+c(C2O42-)第11卷(共80分)三、填空題(此題包括7小題,共46分)26.(共6分)(1)1g碳與適量水蒸氣反響生成COffiH2,需吸收10.94KJ熱量,此反響的熱化學方程式為(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1kJ?mol-1,=2H2O(g);H2=-Q2kJ?,=2H2O(l);AH2=Q3kJ?.常溫下,取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,那么放出的熱量為.27.(4分)某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外,其它成分為c(Na+)=

13、4X104mol/L,c(SO42-)=2.5X104mol/L,c(Cl)=1.6X105mol/L,c(NO3-)=1.4X105mol/L,c(Ca2+)=1.5X105mol/L,那么該廢水的pH為.28.(4分)有四種一元酸HAHBHCHD相同物質(zhì)白量濃度的Na)口NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚醐試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HBHC用樣的裝置分別作導電性試驗,發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮,那么這四種酸的酸性由強到弱的順序為o29.(8分)在一定條件下,可逆反響：mA+nB)C到達平衡,假設：(1)A、RC都是氣體,減少壓強,平衡向正反響

14、方向移動,那么m+nffip的關系是.(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,那么B為態(tài).(3)A、C是氣體,而且m+n=p增大壓強可使平衡發(fā)生移動,那么平衡移動的方向是.(4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,那么正反響是反響(放熱或吸熱).30.(6分)現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚醐的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時,觀察到該溶液的淺紅色加深；假設冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是.(結合反響方程式說明31.8分I.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請答復：1鐵鍋的銹蝕是腐蝕填“析氫或“吸氧.2寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反響式：II.某同學

15、用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：CU+H2SO4稀=CuSO4+H2.請在右邊畫出能夠實驗這一反響的裝置圖.某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反響實驗時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕.請你分析其原因：32.10分在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、枯燥、稱量、電極增重1.6g.請答復以下問題：（1） A接的是電源的極,B是該裝置.2寫出電解時反響的總離子方程式.3電解后溶液的pH為；要使電解后溶液

16、恢復到電解前的狀態(tài),那么需參加,其質(zhì)量為.假設電解前后溶液的體積不變四、圖象分析題共1小題,共8分33.8分可逆反響：aAg+bBgcCg+dDg;根據(jù)圖答復：1壓強P1比P2填大或?。?a+b比c+d填大或??；3溫度t1C比t2C填高或低；4正反響為反應.五、實驗題共2小題；共18分34.12分甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH試紙測出該溶液的pH,即可證實HA是弱電解質(zhì).乙：用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;

17、各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時參加純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證實HA是弱電解質(zhì).1在兩個方案的第步中,都要用到的定量儀器是.2甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH-1選填,=.簡要說明pH試紙的使用方法：.3乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是.4請你再提出一個合理而比擬容易進行的方案藥品可任取,作簡明扼要表述.35.14分維生素C是一種水溶性維生素其水溶液呈酸性,它的化學式是C6H8O6人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子

18、的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.請?zhí)顚懹嘘P空白一測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.二測定原理：C6H8O6+I2-C6H6O6+2H+2I?D三實驗用品及試劑1儀器和用品自選,略2試劑：指示劑填名稱,濃度為7.50X10-3mol?L-1的I2標準溶液、蒸儲水等.四實驗過程1洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用.2用填儀器名稱向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.3用左手限制滴定管的填部位,右手搖動錐形瓶,眼睛注視,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是五數(shù)據(jù)記錄與處理請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù).假設經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL,那么此橙汁中維生素C的含量是mg/L六問題討論：1滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？2從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？填“是或“不是或“可能是".制造商最可能采取的做法是填編號：A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁已被濃縮C.將維生素C作為添加劑題號123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第II卷共80