選修4+第一章+化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題

1、選修4第一章化學(xué)反響與能量綜合測(cè)試題一選擇題共20小題1. 如下列圖，在 101kPa時(shí)， Hi=- 393.5kJ?mo1,A 出二-395.4kJ?mo1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D. imol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量2. 用C2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCL禾I用反響A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反響 A: 4HC+O2：傕化劑=2C2+2H2O：I.反響A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ熱量.II.243 kJ/mol判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

2、是A. 反響 A 的厶 H>- 115.6kJ?mo-1B. H2O中H- O鍵比HCI中H- Cl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D.斷開(kāi)1molH - O鍵與斷開(kāi)1molH- Cl鍵所需能量相差31.9kJ3. 反響物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 由 XY 反響的 H=E5- E2B. 由XZ反響的 H>0C由圖可知等物質(zhì)的量的 Y的能量一定比X的能量高D.升高溫度可提高XZ的反響速率4. 化學(xué)反響A2+B22AB的能量變化如下列圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是能2mol A+2 tnol B就1 ikJa Ey kJ1 mol Aj

3、+1 mol2 mol ABA. 該反響是吸熱反響B(tài). 斷裂1mol A-A鍵和1mol B- B鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量D. 2mol AB的總能量高于1 mol A和1mol E2的總能量5. 共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需要吸收的能量或者形成 1mol共價(jià)鍵所放出的能量.如 H- H鍵的鍵能是436kJ/mol, H- Cl鍵的鍵能是431kJ/mol, Cl-Cl鍵的鍵能是247kJ/mol, H2和C2反響生成1molHCl放出的熱量 是 A. 431kJ B. 179kJC. 89.5kJ D.以上說(shuō)法都不對(duì)6. 以下對(duì)化學(xué)

4、反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D.必然伴隨著能量的變化7. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在吸熱反響中，反響物的總能量高于生成物的總能量D. 需要加熱的化學(xué)反響一定是放熱反響8. 反響 M+ZQ H>0分兩步進(jìn)行： M+ZX Hv0，XQ H>0.以下示意圖中，能正確表示總反響過(guò)程中能量變化的是A.反響過(guò)拄B.反星過(guò)虹Cft*JVQD.9. 在反響 H2+C2=2HCI中， H- H鍵能為 436kJ/mol, Cl- Cl鍵能為 247kJ

5、/mol,H-Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反響是A. 每生成2molHCl放出179kJ熱量B. 每生成1molHCl放出179kJ熱量C. 每生成2molHCl吸收179kJ熱量D. 每生成1molHCl吸收179kJ熱量10 .斷開(kāi)1mol H - H鍵，1molN- H鍵、1mol N三N鍵分別需要吸收的能量 為 436kJ 391kJ、946kJ,那么 1mol H2 生成 NH3需A. 吸收能量92kJ B.放出能量92kJC. 放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ11.在 25°C、1.01X105Pa下，將 22g CO通入到 750mL 1.0mo

6、l?L-1 的 NaOH溶 液中充分反響，放出x kJ熱量.在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L 1的NaOH 溶液中充分反響，放出ykJ熱量，那么CO2與NaOH反響生成NaHCO的熱化學(xué)反 應(yīng)方程式為A.CQg+NaOH aq- NaHCOaq H=-2y - xkJ?mol 1B.CQg+NaOH aq- NaHCOaq H=-4x- ykJ?mol 1C.CQg+NaOH aq- NaHCOaq H=-2x- ykJ?mol 1D. CQg+NaOHaq一NaHCQaqAH=-8x-2ykJ?mol 112黑火藥是中國(guó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：Ss+2

7、KNQ s+3C s一K2S s+N2g+3CQgA H：Cs+O2g一CQgAH1S s+2K s一 K2S sA H2 2Ks+N2g+3O2g一2KNQ3sA H3那么厶H為 A. A Hi+A H2 A H3B.A H3+3A Hi - H2 C. 3 Hi+A H2A H3 D . H3+A Hi - H213. 常溫下：4AIs+3Q2g一2AI2Q3sA Hi,4Fes+302g一2F&O3sA H2;下面關(guān)于厶Hi、A H2的比擬正確的選項(xiàng)是A. A Hi>A H2 B.A HiVA H2 C. Hi=A H2 D.無(wú)法計(jì)算14. 分別向il 0.5mol?L-i

8、的NaOH溶液中參加濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反響時(shí)的熱效應(yīng)分別為 Hi、A H2、 H3，以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是 A. A Hi>A H2> H3 B.A Hi < H3VAH2C.A Hi>A H2=AH3 D . Hi=A H2V H3i5.以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的Hi大于 H2的是 Cs+O2g一CQg Hi; 2H2g+O2g一2H2Og Hi; H2g+CI2g一2HCI :g4 Hi;C sg一CO g4 H22H2g+O2g一2H2O : I H2H2g丄 I2g一HCI :g H2 CaCOs一CaOs+CQg4Hi；CaOs+H2OI

9、一CaOH2s； H2.A.B. C D.i6.以下熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A. H2g+C2g=2HCIH=- i84.6kJ?mo-iB. CH4g+2O2g=2H2Og+CQg H=-802.3kJ?moC. CO :g兮 Og=COg H=-283kJ?mo-iD. 2H2 g+O2g=2HzO gA H= 571.6kJ?mo117以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C. 燃燒熱或中和熱是反響熱的種類(lèi)之一占燃D. 對(duì)于 H2+C22HCIAHv0,

10、斷開(kāi) 1mol H- H鍵和 1mol Cl- Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量18. ：2CO :g+O2g一2CC2gA H=-566kJ?mo-1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. CO的燃燒熱為-283 kJ?mo-1B. CO的燃燒熱為566 kJ?mo-1C. CO 的燃燒熱厶 H=- 283 kJ?mo能CO+OjnIcoaD. °反響過(guò)卿如圖可表示由CO生成CO2的反響過(guò)程和能量關(guān)系19. 以下反響過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是A.酸與堿的中和反響B(tài).石灰石高溫分解反響C. 鎂和鹽酸的反響D.氧化鈣和水的反響20. 以下既屬于吸熱反響，又屬于氧化復(fù)

11、原反響的是A.鈉與冷水反響B(tài). BaOH2?8H2O與NH4CI的反響C.灼熱的炭與CQ的反響 D.鋁與氧化鐵的反響.填空題共10小題21. 拆開(kāi) 1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ 151kJ 299k J.那么由氫氣和碘反響生成1mol HI需要填 放出或 吸收k J的熱量.22. 從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 _能量、形成化學(xué)鍵要能量；一個(gè) 化學(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì).23. : 1煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反 應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣.寫(xiě)出制取水煤氣的主要化

12、學(xué)方程式 ，該反響是反 應(yīng)填吸熱或放熱.2ImolC、ImolCO分別按下式反響放熱情況如下：反響 a： Cs+77O2g=COg放熱 110.5KJ反響 b: CO : g+寺02 g=CQ g放熱 283KJ反響 c： Cs+O2g=CQg放熱 393.5KJ相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱 填 多或 少，假設(shè)1mol碳經(jīng) 過(guò)反響a、b全部轉(zhuǎn)化為CQ,貝U總放熱_393.5KJ :填 “或“=假設(shè) 1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ那么發(fā)生不完全燃燒的碳為 mol.24. NH3催化復(fù)原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).例如：4NH3g+6NO g?5N g+6H2Og

13、A Hi己知： H2OI=H2O gA H2 4NH3 g+502 g=4N0 g+6H2OgA H3那么NH3g的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式.25. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖. 量取反響物時(shí)，取50mL0.50mol?L-1的鹽酸，還應(yīng)參加的試劑是 填序號(hào).A. 50mL0.50mol?L- 1NaOH溶液B. 50mL0.55mol?L-1NaOH溶液C. 1.0gNaO H 固體 在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有填序號(hào).A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度第6頁(yè)共32頁(yè)E水的比熱容F.反響后混合溶液的終止溫度 假設(shè)用50mL0.5mol?匚1醋酸溶

14、液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)填偏大或偏小或不變26. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列圖的裝置中進(jìn)行中和反響通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱答復(fù)以下問(wèn)題:1從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是2燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值填 偏大、偏小、無(wú)影響4假設(shè)上述HC、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比 熱容C=4.18J/ g?C，反響后溫度升高了 t，生成1mol水時(shí)的反響熱 H= kJ/mol填表達(dá)式.5如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

15、NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 填相等、不相等，所求中和熱填相等、不相等，簡(jiǎn)述理由6用相同濃度和體積的氨水NH3?H2O代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);填偏大偏小無(wú)影響.27. 1以下反響的焓變 CHsCOOHl+2O2 g=2CO g+2H2O I H1=- 870.3kJ/mol C s+O2 g=CQ gA H2=- 393.5kJ/mol 2H2g+O2g=2H2OH3=-285.8kJ/mol試計(jì)算反響 2Cs+2H2g+O2g=CHOOHI的焓變 H=2實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇CH30H在氧氣中充分燃燒生成 CQg和液態(tài)水時(shí) 釋放出113.5kJ的熱

16、量，那么表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _.28 將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iC4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反響之一，：TiO2s+2C2g一TiC4 1+O2gAH=+140.5kJ/molCs,石墨+O2g一CO : gA H=- 110.5kJ/moI那么反響 TiO2s+2C2g+2C s,石墨一TiC4 1+2COg的厶 H=kJ/moI.29. 化學(xué)反響總是伴隨能量變化，以下化學(xué)反響的焓變 2HI g=H2g+I2 gA H1 SQg+I2 g+2H2Og=H2SO4I+2HI : gA H2 H2SO4I=H2O g+SQ g+丄 O2gA H3 2H2O g=2H2 g+O2 gA H4 H

17、4與厶H1、A H2、A H3之間的關(guān)系是： H4=.30. 1反響Ag+Bg？Cg+Dg過(guò)程中的能量變化如下列圖巳>0, E2> 0，答復(fù)以下問(wèn)題. 圖中該反響是反響填 吸熱 放熱.反響熱 H的表達(dá)式為 _. 在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，曰和巨的變化是：E1, E0填增大減小或不變2丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染.1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ 的熱量.試答復(fù)以下問(wèn)題.丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為.3QH8g CH g+HACH :g+H2gA H1=+156.6kJ?mo-1; CHsC

18、H=CH g CHg+HOCHgA H2=+32.4kJ?mo-1.那么相同條件下，反響：C3H8g CHCH=CH g+H2§的厶 H kJ?mol-1選修4第一章化學(xué)反響與能量綜合測(cè)試題參考答案與試題解析一選擇題共20小題1. 2021?大慶一模如下列圖，在 101kPa 時(shí)， Hi=-393.5kJ?mo1,A出=-395.4kJ?mo1,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【分析】先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)

19、蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)解答.【解答】解：由圖得： C :S,石墨+02g=CQgA H=- 393.5kJ?mo CS,金剛石+O2g=CQgAH=-395.4kJ?mo-1，利用蓋斯定律將-可得：CS,石墨=CS,金剛石 H=+1.9kJ?mo， 那么A、CS,石墨+O2g=CQgAH=-393.5kJ?mo-1,石墨的燃燒熱為 393.5kJ/mol, 故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，是化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)能量越大越不穩(wěn)定，那么石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D、 由圖可知金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：CS

20、,金剛石+O2g=CQg H=-395.4kJ?mo，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選：AC.2. 2021?金華模擬用C2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCL利用反響A, 可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反響 A: 4HC+O2'1 2C2+2H2OA：I.反響A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ熱量.II.'諒w鬲WKS判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 反響 A 的厶 H>- 115.6kJ?mo1B. H2O中H- 0鍵比HCI中H- Cl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D. 斷開(kāi)1moIH - O鍵與斷開(kāi)1moIH- Cl鍵所需能量相差31.9kJ【分析】A、反響

21、A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量；B、 反響熱 H= 反響物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H- O鍵與H- Cl鍵 的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)1mol H-0鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量差，進(jìn)而 判斷H2O中H - O鍵和HCI中H - Cl鍵的強(qiáng)弱；C、由反響U判斷，氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰?；D、 反響熱 H= 反響物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H- O鍵與H- CI鍵 的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量差.【解答】解：A、反響A的厶H=- 115.6kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B、EH-O、EHCI分別表示H-O鍵能、H-C

22、l鍵能，反響A中，4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ的熱量，反響熱 H= 反響物總鍵能-生成物的總鍵能， 故:4X EH- Cl+498kJ/mol - 2 x243kJ/moI+4X E H- O = - 115.6kJ/moI，整 理得，4E H-Cl- 4E H- O=- 127.6kJ/mol,即卩 E H-O- E HCI=31.9kJ/mol, 故斷開(kāi)1mol H- O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為 31.9kJ/moI x 1mol=31.9k4 32kJ, H2O 中 H- O 鍵比 HCI 中 H- Cl 鍵強(qiáng)，故 B 錯(cuò)誤；c、由反響u判斷，氧氣能夠

23、將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故V錯(cuò)誤；D、EH-0、EHCI分別表示H-0鍵能、H-Cl鍵能，反響A中，4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ的熱量，反響熱 H= 反響物總鍵能-生成物的總鍵能， 故： 4X EH- Cl+498kJ/mol - 2 x243kJ/moI+4X E H- 0 = - 115.6kJ/mol，整 理得，4E H-Cl- 4E H- 0=- 127.6kJ/mol,即卩 E H-0- E HCI=31.9kJ/mol, 故斷開(kāi)1mol H- O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為 31.9kJ/mol x 1mol=31.9k4 32k

24、J,故 D 正確；應(yīng)選D.3. 2021?浙江模擬反響物X轉(zhuǎn)化為丫和Z的能量變化如下列圖，以下說(shuō)法正確 的選項(xiàng)是 E愕E：N叭A. 由XY反響的 H=壓-E2B. 由XZ反響的 H>0C由圖可知等物質(zhì)的量的丫的能量一定比X的能量高D. 升高溫度可提高X-Z的反響速率【分析】由圖象可知2Xg二3Yg為吸熱反響，而2Xg二2Zg為放 熱反響，反響熱等于反響物的總能量-生成物的總能量，結(jié)合溫度對(duì)反響速率的影響解答該題.【解答】解：A.根據(jù)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，由 3Y反響的 H=曰-E2,故A錯(cuò)誤；B. 由圖象可知，反響物的總能量高于生成物的總能量，該反響為放熱反響，即 X-Z反響的 HV 0，故B

25、錯(cuò)誤；C. 由圖象可知，2Xg二3Y g為吸熱反響，只能說(shuō)明3molY的能量一定比 2molX的能量高，那么不能得出等物質(zhì)的量的丫的能量一定比X的能量高，故C錯(cuò) 誤；D. 升高溫度，反響速率增大，所以升高溫度可提高 X-Z的反響速率，故D正確. 應(yīng)選D.4. 2021春?甘肅期中化學(xué)反響 A2+B2 2AB的能量變化如下列圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 該反響是吸熱反響B(tài). 斷裂1mol A-A鍵和1mol B- B鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量D. 2mol AB的總能量高于1 mol A和1mol E2的總能量【分析】A、根據(jù)反響物的能量高于生成物的能量

26、時(shí)，反響是放熱反響；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；C、形成2molA - B鍵放出的能量與斷裂2mol A - B鍵吸收的能量相等；D、根據(jù)圖象可判斷反響物與生成物的總能量.【解答】解：A、因反響物的能量高于生成物的能量時(shí)，反響是放熱反響，故A錯(cuò)誤；B、 因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知形成2molA - B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol A- B鍵需要吸 收ykJ的能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤； 應(yīng)選C.5. 2021春?南寧期中共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi) 1mo

27、l共價(jià)鍵需要 吸收的能量或者形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量.如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能是247kJ/mol, H2和C2反響生成ImolHCl放出的熱量是A. 431kJ B. 179kJC. 89.5kJ D.以上說(shuō)法都不對(duì)【分析】根據(jù)化學(xué)反響中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù) 方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反響中熱量的變化，然后求出生成 ImolHCI放出的熱量.占燃【解答】解：在反響H2+C22HCI中，斷裂ImolH- H鍵，ImolCI- Cl鍵共吸收的能量為：436k*247KJ=683k

28、J生成2molHCI,共形成2molH - Cl鍵，放出的能量為：2X 431KJ=862kJ吸收的能量少，放出的能量多，該反響為放熱反響，放出的熱量為：863kJ- 672kJ=179kJ 所以H2和Cb反響生成ImolHCl放出的熱量是為89.5kJ,應(yīng)選：C.6. :2021春？棗陽(yáng)市期中以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C. 必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D.必然伴隨著能量的變化【分析】A.化學(xué)反響不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；B. 判斷一個(gè)反響是否為化學(xué)反響的依據(jù)是反響是否生成新的物質(zhì)；C化學(xué)反響的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成；D. 化學(xué)反響總是伴隨著

29、能量的變化.【解答】解：A.化學(xué)反響不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣和氯氣反響生成 氯化氫，物質(zhì)狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，故 A錯(cuò)誤；B. 判斷一個(gè)反響是否為化學(xué)反響的依據(jù)是反響是否生成新的物質(zhì)，有新的物質(zhì) 生成的變化為化學(xué)變化，故 B正確；C. 化學(xué)反響的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故 C正確；D. 化學(xué)反響總是伴隨著能量的變化，故 D正確；應(yīng)選A.7. :2021秋？撫州期中以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在吸熱反響中，反響物的總能量高于生成物的總能量D. 需要加熱的化學(xué)反響一定是放熱反響【分析】A、化學(xué)反響一定有能量的變

30、化；B、有能量變化的不一定是化學(xué)變化；C、當(dāng)反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反響放熱；D、需要加熱的反響不一定是放熱反響.【解答】解：A、化學(xué)反響一定有能量的變化，不存在既不放熱也不吸熱的反響， 故A正確；B、 有能量變化的不一定是化學(xué)變化，還可能是物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，故在吸熱反響中，反 應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故 C錯(cuò)誤；D、 需要加熱的反響不一定是放熱反響，放熱反響不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選A.8. 2021秋？昌平區(qū)月考反響 M+ZQ H>0分兩步進(jìn)行：M+ZXHV0，XQ H>0.以下示意圖中，能正確表示

31、總反響過(guò)程中能量變化 的是畳JNM吃#XTJUQAsB.反輕建驛* CQD4丄* -豐【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算： H=E生成物的總能量-E反響物 的總能量，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，當(dāng)反響物的 總能量小于生成物的總能量時(shí)，反響吸熱，以此解答該題.【解答】解:由反響M+ZQ H>0分兩步進(jìn)行 M+Z X HV0【XQ H> 0可以看出，1M+ZQ H> 0是吸熱反響，M和Z的能量之和小于Q,2由M+ZX HV 0可知這步反響是放熱反響，那么 M和Z的能量之和大于X,3由XQ H> 0是吸熱反響，故X的能量小于Q;綜上可知，X的能量小于M+Z

32、; M+Z的能量小于Q,只有圖象A符合，應(yīng)選A.9. 2021春?嘉峪關(guān)校級(jí)期中在反響H2+C2=2HCI中， H - H鍵能為436kJ/mol,CI- Cl鍵能為 247kJ/mol,H- Cl鍵能為 431kJ/mol,判斷該反響是A. 每生成2molHCl放出179kJ熱量B. 每生成1molHCl放出179kJ熱量C. 每生成2molHCl吸收179kJ熱量D. 每生成1molHCl吸收179kJ熱量【分析】根據(jù)反響熱=反響物總鍵能-生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算.【解答】解：反響熱=反響物總鍵能-生成物總鍵能，貝U: C2g+H2g=2HCl g中反響熱=反響物總鍵能-生成物總鍵能

33、 =436KJ/mol+247KJ/mol - 2 X431kJ/mol=179kJ/mol,每生成2molHCl放出179kJ熱量，應(yīng)選A.10. 2021春?南寧校級(jí)期中斷開(kāi)1mol H H鍵，1molN H鍵、1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為 436kJ 391kJ 946kJ,那么1mol H2生成NH3需A. 吸收能量92kJ B.放出能量92kJC. 放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ【分析】化學(xué)反響中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反響熱 = 化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量.【解答】 解：1mol H2生成NH3的反響熱 g X 9

34、46kJM36kJ-號(hào)X 3X 391kJ=- 30.67kJ,所以是放出熱量, 應(yīng)選c.11. 2021秋？南城縣校級(jí)期中在25C、1.O1X 105Pa下，將22g CQ通入到750mL1.0mol?L1的NaQH溶液中充分反響，放出x kJ熱量.在該條件下1molCQ2通入 到2L 1.0mol?L 1的NaQH溶液中充分反響，放出ykJ熱量，那么CQ與NaQH反響生成NaHCQ的熱化學(xué)反響方程式為A.CQg+NaOH aq-NaHCOaq H=-2y - xkJ?mol 1B.CC2g+NaOH aq-NaHCOaq H=-4x- ykJ?mol 1C.CQg+NaOH aq- NaH

35、COaq H=-2x- ykJ?mol 1D.CQg+NaOH aq-NaHCQaq1 H=-8x - 2ykJ?mol 1【分析】根據(jù)題意可知，22gCQ通入1mol?L-1NaQH溶液750mL中充分反響,測(cè)得反響放出xkJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)反響方程式，再利用1mol CQ通入2mol?LNaOH溶液2L中充分反響放出y kJ的熱量寫(xiě)出熱化學(xué)反響方程式，最后利用蓋 斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)CQ2與NaOH溶液反響生成NaHCQ的熱化學(xué)方程式.【解答】解：根據(jù)題意，22gCQ通入1mol?L 1NaQH溶液750mL中充分反響，nCQ號(hào)呂 i =0.5mol，nNaOH=1mol?L 1x 0.75L=

36、0.75mol,44g/mol該反響既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CQ+3NaOH NaHCQ+Na2CQ+H2O,由0.5molCQ反響放出熱量為xKJ貝U 2molCO2反響放出熱量為4xKJ即熱化學(xué) 反響方程式為2CQ.g+3NaOHaq NaHCQaq+Na2CO3aq+H2OI H=- 4xKJ/mol ，又1mol CQ通入2mol?L-1NaOH溶液2L中充分反響放出y kJ的熱量，那么熱化學(xué) 方程式為2NaOH :aq+CQg一N&CC3aq+H2O H=- yKJ/mo，由蓋斯定律可知，-可得，NaOHaq+CQg一NaHCQaq H=- 4x- yKJ/mo

37、l，應(yīng)選B.12 2021 春?寧波校級(jí)期中黑火藥是中國(guó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱 化學(xué)方程式為：Ss+2KNO3 s+3C s一K2S s+N2g+3CQgA H：Cs+O2g一CQgAHiS s+2K s一 K2S sA H22Ks+N2g+3O2g一2KNO3sA H3那么厶H為 A. A Hi+A H2-A H3 B.A H3+3A Hi - H2 C. 3 Hi+A H2-A H3 D . H3+A Hi - H2【分析】熱化學(xué)方程式：Cs+O2g=CQgA HiS s+2K s一 K2S s4 H22Ks+N2g+302g一2KNO3sA H3將方程式 3 +-得 S s+2K

38、NO3 s+3C s一 K2S : s+N2 g+3CQ g，其反響熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計(jì)算反響熱.【解答】解：碳的燃燒熱 Hi=a kJ?moli,其熱化學(xué)方程式為Cs+O2g=CQ gA Hi S s+2K s一 K2S sA H22Ks+N2g+302g一2KNO3sA H3將方程式 3 +-得 S s+2KNQ s+3C s一K2S : s+N2 g+3CQ g，那么厶 H=3AHi+AH2- H3,應(yīng)選 C.i3.:20i6秋？李滄區(qū)校級(jí)期中常溫下：4AIs+302g一2AI2O3s Hi, 4Fe s+302 g一2Fe?O3 sA H2;下面關(guān)于厶 Hi、A H2 的比擬正確

39、的選項(xiàng)是 A. A Hi>A H2 B.A HivA H2 C.A Hi=A H2 D.無(wú)法計(jì)算【分析】 根據(jù)蓋斯定律利用鋁熱反響為放熱反響來(lái)判斷【解答】解：4AI s+3O2 g一2AI2O3 sA Hi 4Fe s+3O2 g一 2FqO3 sA H2 由蓋斯定律-，得：4AI s+2F&Q2AI2O3 s+4Fe sA Hi - H2,鋁熱反響為放熱反響，即 Hi - H2V0,所以 HivA H2,應(yīng)選B.14. 2021秋？靜寧縣校級(jí)期中分別向1L 0.5mol?L的NaOH溶液中參加濃 硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反響時(shí)的熱效應(yīng)分別為 Hi、 H2、 H3, 以下關(guān)

40、系中正確的選項(xiàng)是A. A Hi>A H2 > H3 B.A Hi < H3VA H2 C.A Hi>A H2=A H3D . Hi=A H2V H3【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的 電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答.【解答】解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)：H+aq十OH aq=H2O;A H=一 57.3kJ/mol,分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中參加：濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，那么恰好完全反響時(shí)的放出的熱量為'，所以 H1 < H3VA H2，應(yīng)選B.15

41、. :2021春？邯鄲校級(jí)期中以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的H1大于 H2的是C sg一CO gA H2 2H2 g+O2 g一2H2O gA H1 ； H2g+Cb g一2HCI gA H1;2H2g+O2g一2H2Ol H2H2 gl2g一HCl :gA H2 CaCOs一CaOs+CQg*；CaOs+H2Ol一CaOH2s;C s+O2 g一CQgA H1； H2.A. B. CD.【分析】碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反響 Hv0； 生成液態(tài)水放出的熱量多 反響方程式的計(jì)量數(shù)與反響熱成正比； CaCO分解吸熱，CaO與水反響放熱.【解答】解：都為放熱反響， Hv0,前者完全反響，放出

42、的熱量多，那么Hi < H2，故錯(cuò)誤； 都為放熱反響， H<0，由于H2OgTH2OI放熱，那么前者放出的熱量 少，那么 Hi>A H2,故正確； 都為放熱反響， H< 0,消耗的氫氣越多，貝U放出的熱量越多，那么Hi<AH2，故錯(cuò)誤； 前者為吸熱反響， Hi >0，后者為放熱反響， H2<0，那么厶Hi > H2，故 正確.應(yīng)選C.16. 2021春？秀峰區(qū)校級(jí)期中以下熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是 A. H2g+C2g=2HCIH=- 184.6kJ?moB. CH4g+2O2g=2H2Og+CQgAH=-802.3kJ?mo-1C. C

43、O :g占 C2g=CQgAH=-283kJ?mo-1D. 2H2 g+O2g=2H2O gA H=- 571.6kJ?mo-1【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純潔物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量, 如 CCQg、FHH 2OI、S SOg，以此解答該題.【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故 A錯(cuò)誤；B、 生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CQ,符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃 燒熱，故C正確；D、生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故 D錯(cuò)誤. 應(yīng)選：C.17. 2021秋？舒城縣校級(jí)期中以下說(shuō)法正確的

44、選項(xiàng)是A. 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C. 燃燒熱或中和熱是反響熱的種類(lèi)之一I占燃ID. 對(duì)于 H2+C22HCAHv0,斷開(kāi) 1mol H- H 鍵和 1mol Cl- Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量【分析】A、1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物 質(zhì)的燃燒熱；B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反響；D、 根據(jù)對(duì)于H2+C22HCIAHv 0,放熱反響的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總 能量大于反

45、響物斷鍵吸收的總能量.【解答】解：A、在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放 出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故 A錯(cuò)誤；B、 熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤;C、 燃燒熱或中和熱都屬于放熱反響，是反響熱的種類(lèi)之一，故C正確；占懶D、 對(duì)于H2+C22HCAHv0是放熱反響，斷開(kāi)1mol H- H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成 2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選C.18. 2021 秋？乃東縣校級(jí)期中：2CO g+O2 g一2CQ g H=-566kJ?mol -1,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. CO

46、的燃燒熱為-283 kJ?mo-1B. CO的燃燒熱為566 kJ?mo-1如圖可表示由CO生成CC2的反響過(guò)程和能量關(guān)系【分析】ABC依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量;D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2C0 g+O2g=2CQ gA H=- 566kJ/mol 分析圖象中物質(zhì)的量不符合反響物質(zhì)物質(zhì)的量.【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；：2Cg+O2g=2CQgAH=-566kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為 283kJ/mol, 即厶H=- 283 kJ?mo-1，故AB錯(cuò)誤，C正確；D、熱化學(xué)方程式，2C0 :g+O2g=2CQgA H

47、=- 566kJ/mol，但圖象中一 氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1，物質(zhì)的量不符合反響物質(zhì)的物質(zhì)的量，故 D錯(cuò) 誤；應(yīng)選：C.19. 2021春？宜昌校級(jí)期中以下反響過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是 A. 酸與堿的中和反響 B.石灰石高溫分解反響C. 鎂和鹽酸的反響D.氧化鈣和水的反響【分析】根據(jù)圖示可以得到產(chǎn)物的能量高于反響物， 所以該反響是吸熱反響，根 據(jù)常見(jiàn)的吸熱反響知識(shí)來(lái)答復(fù).【解答】解：根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反響物的能量， 反響是吸熱反響.A、鎂與鹽酸反響是放熱反響，故 A錯(cuò)誤；B、石灰石高溫分解反響屬于吸熱反響，故 B正確；C、鎂和鹽酸的反響是放熱反響，故 C錯(cuò)誤；D、生石灰

48、與水反響是放熱反響，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選B.20. :2021春？寧夏校級(jí)期中以下既屬于吸熱反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是 A.鈉與冷水反響B(tài). BaOH2?8H2O與NH4CI的反響C. 灼熱的炭與CQ的反響 D.鋁與氧化鐵的反響【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反響為氧化復(fù)原反響， 常見(jiàn)的吸熱反響有：Ba OH2?8H?O與NH4CI反響、大多數(shù)的分解反響、C或氫氣參加的氧化復(fù)原 反響等，以此來(lái)解答.【解答】解：A、鈉和水的反響為氧化復(fù)原反響，但為放熱反響，故A錯(cuò)誤；B、 BaOH2?8H2O與NH4CI反響為吸熱反響，但不是氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；C、灼熱的C和二氧化碳的反響，是以C為復(fù)原劑的氧化

49、復(fù)原反響，故為吸熱反 應(yīng)，故C正確；D、 鋁和氧化鐵的反響為鋁熱反響，是典型的放熱反響，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選C.二.填空題共10小題21. 2021春?桂林校級(jí)期中拆開(kāi) 1mol H- H鍵、1mol I - I、1mol H- I鍵 分別需要吸收的能量為436kJ 151kJ、299k J.那么由氫氣和碘反響生成 1mol HI 需要 放出 填 放出或吸收 5.5 k J的熱量.【分析】化學(xué)反響中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程 式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反響熱并判斷吸熱還是放熱.【解答】解：在反響H2+I2?2HI中，斷裂1molH- H鍵，1molI - I鍵共

50、吸收的能 量為：1 x436kM151kJ=587kJ生成2molHI，共形成2molH - I鍵，放出的能量為： 2X299kJ=598kJ吸收的能量少，放出的能量多，所以該反響為放熱反響，放出 的熱量為：598kJ- 587kJ=11kJ那么由氫氣和碘反響生成1molHI需要放出5.5kJ的 熱量，故答案為：放出；5.5.22. 2021春?婁底校級(jí)期中從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 吸收 能量、 形成化學(xué)鍵要放出能量;一個(gè)化學(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于反 應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.【分析】根據(jù)斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；根據(jù)化學(xué)發(fā)應(yīng)中 能量變化的宏觀(guān)表現(xiàn)

51、答復(fù).【解答】解：因斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，一個(gè)化學(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，假設(shè)為放熱反響，反響物總能量高于生成物總能量， 假設(shè)為吸熱反響，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為：吸收；放出；大小.23. :2021春?武漢校級(jí)期中1煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它 由煤炭與水蒸氣在高溫下反響制得， 故又稱(chēng)水煤氣.寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O g高溫CO-H2，該反響是吸熱反響填吸熱或放2ImolC、ImolCO分別按下式反響放熱情況如下：反響 a： Cs+77O2g=COg放熱 110.5KJ反響 b: CO : g+寺。2 g=CC2 g放熱 283KJ反響 c： Cs+O2g=CQg放熱 393.5KJ相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱 多 填多或少，假設(shè)1mol碳 經(jīng)過(guò)反響a、b全部轉(zhuǎn)化為CQ,貝U總放熱 =393.5KJ填“或“ =假 設(shè)1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ那么發(fā)生不完全燃燒的碳為 0.2 mol.【分析】1煤炭與水蒸氣在高溫下反響生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反響物、生成物和