物質(zhì)的量及其計(jì)算

1、物質(zhì)的量及其計(jì)算基本單位1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol,簡(jiǎn)稱摩。國(guó)際單位制(SI)白77個(gè)基本單位：物理量名稱長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度物理量符號(hào)Lmt1TnI(Iv)單位名稱:米千克(公斤)秒安培(安)開爾文摩爾坎德拉單位符號(hào)mKgsAKmolcd阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏伽德羅常數(shù)，。符號(hào)Na,約為6.02X103。1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02X1(23,這個(gè)數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)Na。摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符

2、號(hào)為M,單位g/mol(或gmol-1),即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量的計(jì)算公式：四個(gè)氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)Vm,單位L/mol?！咀⒁狻?(1)狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。(2)狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時(shí)含有相同

3、分子數(shù)目的氣體才會(huì)占有相同的體積。0,101KPa20,lOlKPa0j202KPaFe7.2cm3NaCI27.0cm3HQ18Ocrn主gHQH583cm522.4L24.0L112Lo222.4L24.0L112LCO722.3L23.9L1L2L阿伏伽德羅定律的推論：(通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個(gè)是理想氣體狀態(tài)方程)物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系:VnVm當(dāng)氣體處于0C,1.01x1(5Pa時(shí)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論1:同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比：ViniNiV

4、2n2N2推論2:同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比：m1M1m2M2推論3:同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比：1 m1M12 m2M2(通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個(gè)是理想氣體狀態(tài)方程)物質(zhì)的量濃度的換算(1)物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度；單位：mol/L(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積表達(dá)式:CbnBV溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：例：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為98%,密度為1.84g/cm3.計(jì)算該市售濃硫酸中H2SC4的物質(zhì)的量濃度。nB1000wCbg/mol例題：例1、某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B,1：2C,1：3D.2:3例2、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NaB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-離子數(shù)目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電

6、子數(shù)目為2NaD.5NH4NO3=2HNO3+4N2小+9H2。，若生成28g還原產(chǎn)物N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na例3:常溫常壓下，往密閉容器中充入兩種氣體后不久，測(cè)得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49g/mol,則充入的氣體可能為（）A.C2H2和HClB.SO2和H2sC.NH3和HClD.NO和O2例4:設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NaB.4.6gSO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NaC.在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2忡，每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解

7、32g銅例5:在常壓和500c條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe（OH）3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順正確的是（）A.V3>V2>V4>V1B,V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D,V2>V3>V1>V4例6:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）,所得溶液的密度為Pg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列選項(xiàng)不正確的是（）A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.用水稀釋該溶液，O

8、H-的物質(zhì)的量增加C.該溶液中共有6種微粒D.若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小例7:在20C,1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)試管中的溶液不向外擴(kuò)散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1C1C1B.3c3c2C.1C2c3D.1C1C2例8:Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NaB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.

9、密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na例9:Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NaB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaD.235g核素算U發(fā)生裂變反應(yīng)：箕“：n站占t幺u：n,凈產(chǎn)生的中子（q數(shù)為10Na例10:No為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)位2NoB.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NoC.25

10、c時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1No|D.lmol的羥基與Imol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9No|練習(xí)：1. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. ImolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2L0.5mol?L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. ImolNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

11、L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NaD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na3 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是（）A. Imol甲苯含有6Na個(gè)C-H鍵B. 18gH2O含有10Na個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有Na個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SC4中生成Na個(gè)SQ分子4.Na代表阿伏伽德羅常數(shù).已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NaB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為三NaC.燃燒時(shí)消耗的C2一定是經(jīng)普LD.所含原子總數(shù)為aNa145.把500mL有BaC2和KCl的混合溶液分成

12、5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1（b-2a）mol/LB,10（2a-b）mol/LC.10（b-a）mol/LD,10（b-2a）mol/L6 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. 1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NaB. 25cpH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NaD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na7 .設(shè)

13、Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 1mol醋酸的質(zhì)量與Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B. Na個(gè)氧分子和Na個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8:7C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2Na8 .1mol羥基中電子數(shù)為10NaC.在反應(yīng)KIQ+6HI=K+3I2+3H2O中，每生成3m0II2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4Na9 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

14、（）A.25M,PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na10 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 16gCHi中含4NA個(gè)C-H鍵B. 1mol.L1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C. 1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO中含有NA個(gè)CQ分子11 .等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，

15、所得氫氣的體積依次為Va、Vb、Vc,己知Vb=2VC,且Va=VB+Vc,則在A的生成物中.該金屬元素的化合價(jià)為（）A.+1B.+2C.+3D.+412.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XQ.該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第CA族D.第CA族物質(zhì)的量專項(xiàng)訓(xùn)練1 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是（）A.46gNQ含有氧原子數(shù)為2NaB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NaC. 1L1mol?L_1A12（SC4）3溶液中含SC42-數(shù)目為NaD. 1molFe在足量C2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

16、2Na2,下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)Na說法正確的是（）A.22g2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NaC. 0.1mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NaD. 1molNa與足量。2反應(yīng)，生成Na2。和N%02的混合物，鈉失去0.5Na個(gè)電子3 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 32克02所含的原子數(shù)目為NaB. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NaC. 1molH2O含有的H20分子數(shù)目為NaD. 0.5Na個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4 .設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

17、）A.常溫常壓下，8g02含有4nA個(gè)電子B.1L0.1mol?L1的氨水中有nA個(gè)NH4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L須氣含有2nA個(gè)原子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2nA電子5.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（A.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NaB.常溫常壓下，2.24L乙烯中電子總數(shù)為1.6NaC.澳乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNOs有淺黃色沉淀生成D.26克QH2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2Na6 .設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol?L1NaCl溶液含有Na個(gè)Na+B. ImolC2與足量的

18、鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC. 1molNa與足量。2反應(yīng)，生成N&O和NaO2的混合物，鈉失去Na個(gè)電子D.鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2Na7 .設(shè)Na阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8Na8 .實(shí)驗(yàn)室分別用KClO和H2O2制取3.2g6時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NaC.25W,ILPH=1的稀硫酸中約2Na個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO所含分子數(shù)Na8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.標(biāo)況下，4.48L氯氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NaB.在含有4m

19、olSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2NaC. 7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NaD. 28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（鍵）個(gè)數(shù)為3Na9 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（A. 78gN&C2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaB. 25G101.3kPa時(shí)，11.2L或中含有的原子數(shù)為NaC. 4G101.3kPa時(shí)，54mL屋O中含有的分子數(shù)為3NaD. 2L1mol/LN%SQ溶液中離子總數(shù)為3Na10 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 12g金剛石中含6鍵數(shù)為4NaB. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NaC. agC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為D. 30g甲醛中含冗鍵數(shù)為Na11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.某溫度下，純水pH=6,該溫度下1LpH=10的氨水中含有OH數(shù)目為0.01NaB.0.1mol?L1的AlC3溶液與NaOH溶液反應(yīng)