2018——2019學年第二學期北京高三化學一輪復習化學平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率(學案及強化訓練)

1、20182019學年第二學期北京高三化學一輪復習化學平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率（學案及強化訓練）4 / 72018 2019學年北京高三化學一輪復習化學平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率(學案及強化訓練)知識梳理1 .化學平衡常數(shù)概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度幕之積與反應物濃度幕之積的 比值是一個常數(shù)，用符號 K表示。表達式：對于反應 mA(g)+nB(g)=pC(g) + qD(g),cp (C) cq (D)K = m / A、 n / 、 c (A) c (B)(3)意義及影響因素 K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)?；瘜W平衡

2、常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。(4)應用 判斷可逆反應進行的程度。_cc(C) cd(D) Qcca (A) cb(B)利用化學平衡常數(shù)，判斷反應是否達到平衡或向何方向進行。對于化學反應aA(g)+bB(g) = cC(g) + dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商:Q<K,反應向正反應方向進行;Q=K,反應處于平衡狀態(tài):Q>K,反應向逆反應方向進行。利用K可判斷反應的熱效應：若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度, K值減小，則正反應為放熱反應。力名師助學計算化學平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。催化劑能加快化學反應速率，但對化學平衡無

3、影響，也不會改變平衡常數(shù)的大小。2 .平衡轉(zhuǎn)化率對于上例反應中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：a (AAc0(A)17cAX100%cp(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度教材3I高考1 . (RJ選彳4 P322改編)已知反應A(g) + 3B(g)=3C(g)在一定溫度下達到平衡，該反應的 平衡常數(shù)表達式為 o若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0 mol L c(B)= 2.0 mol L 1、c(C) = 1.0 mol L 1,則 K=。c3 (C)答案 K=o 03 g 0.062 5 c(A) C (B)2 .教材知識拓展一定溫度下，分析下列三個反應的平衡常數(shù)的關(guān)系

4、 N2(g) + 3H 2(g)l5= 2NH3(g) Ki_13,r 2N2(g)+2H2(g)NH3(g) K2 2NH3(g)iN2(g)+3H2(g) K3Ki 和 K2, Ki =。Ki 和 K3, Ki =。223.(溯源題)2017課標全國I , 28(3)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣 體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：H2s 與 CO2 在高溫下發(fā)生反應：H2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在 610 K 時，將 0.10 molCO2與0.40 mol H2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應

5、平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。(1)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率 因=%,反應平衡常數(shù)K =。(2)在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03, H2s的轉(zhuǎn)化率g w,該反應的四 0。(填“>”或:"“=")向反應器中再分別充入下列氣體，能使 H2s轉(zhuǎn)化率增大的是(填標號)。A. H2sB. CO2C. COSD. N2答案 (1)2.5 2.8X 10 3 (2)> > (3)B探源：本考題源于教材RJ選彳4B9 “例1”及拓展，對化學平衡常數(shù)的理解及運用進行了考 查。典型題目組訓練題組一化學平衡常數(shù)的理解及表示方法1. (2018邢臺期末聯(lián)考)只

6、改變一個影響化學平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A. K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定變化C. K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍答案 D2. (2018濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol X和2 mol Y進行如下 反應：3X(g) + 2Y(g)=|4Z(s) + 2W(g),反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol Z,則 下列說法正確的是( )c4 c2 (W)A .該反應的化學平衡為數(shù)表達式是 K= c3(X)c2(丫)B.此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率

7、是40%C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D .增加Y , Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案 B3.無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g)s=M2NO2(g) AH = + 24.4 kJ/mol。(1)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度， 分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)例如：p(NO2) = p總Xx(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù) Kp的表達 式(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù) x表示)；影響Kp的因素為。(2)上述反應中，正反應速率 v正=k正p(N2O4),逆反應速率v逆=卜逆p2(NO2

8、),其中k正、k逆 為速率常數(shù)，則Kp為(以k正、k逆表示)。2-p總 x (NO2)，一、一、答案(1) X 36(其他合理答案亦可)溫度IkE £ 題組二化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的求算4. (2018安徽省“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)300 C時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充20182019學年第二學期北京高三化學一輪復習化學平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率(學案及強化訓練)入10 L包容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g) AH<0, 一段時間后達到平衡。 反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2417J9n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

9、()、，一，一、一、.2A.前 2 min 的平均反應速率 v(X) =2.0X10 mol/(L min)B.其他條件不變，再充入 0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變C.當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡D .該反應在250 c時的平衡常數(shù)小于1.44答案 B5. (2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如 NH3、N2H4、N3H5、N4H6 等。(1)上述氮的系列氫化物的通式為 ； N3H5的電子式為。(2)已知 4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g) AH1 = a kJ/mol Ki；4NH3(

10、g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) AH2=b kJ/mol K2 ；寫出 N2與 O2反應生成 1 mol NO 氣體的熱化學方式程式為該反應式的平衡常數(shù)表達式 K =(用Ki、K2表示)。(3)已知NH3 H2O為一元弱堿，N2H4 H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4 H2O+H2On=N2H5 H2O+ + OH，則可溶性鹽鹽酸肥(N2H6c第一步水解的離子方程式為溶液中離子濃度由大到小的順序為 (4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞H可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應：N2(g)5 / 720182019學年第二學期北京高三化學一輪復習化學

11、平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率（學案及強化訓練）+ 3H2（g）=、2NH3（g）向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率口（日）為乂 N（填“>” "=”）。若在某條件下，反應N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g）在容器N中達到平衡，測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為 。H ： N ： N ： N ： H答案 （1）NnHn + 2 _ _一一一1 -1/4（2）1/2N2（g） + 1/2O2（g）=NO（g） AH = （a b）/4 kJ mol（K1/K2）（3）N2H6 +H2ON2H5 H2O +H +Cl >N2H6 >H >N2H5 H2O >OH -22< 2.5 mol 2 L2【方法技巧】壓強平衡常數(shù)的含義及計算技巧Kp含義：在化學平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。 單位與表達式有關(guān)。計算技巧：第一步，根據(jù) “三段式”