江蘇南師附中2019高三高考重點卷(十)(最后一卷)-化學

1、江蘇南師附中2019高三高考重點卷（十）（最后一卷）-化化學2018.5100本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分?？偡种?120分，考試時間 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1C 120H 16Si -28S- 32Cl 35.5Na 23Fe 56第一卷（選擇題共40分）單項選擇題（此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意1 .以下有關化學用語表示正確的選項是（）A.比例模型支P能夠表示二氧化硫分子，也能夠表示二氧化碳分子B.電子式 ,O.H能夠表不羥基，也能夠表不氫氧根離子C.離子結構示意圖 逅能夠表示35C1 ,也能夠表示37C1D.結構簡式（C

2、H3%CHOH夠表示1丙醇，也能夠表示 2丙醇2 .以下有關物質的性質或應用的說法中正確的選項是（）A.Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B.石油的催化裂化及裂解能夠得到較多的輕質油和氣態(tài)烯燃C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D.蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性3 .設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（）A78g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1n aB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（a/11.2）n aC.60gsiO2晶體中含有 2nA個SiO鍵D.標準狀況下，1

3、1.2L乙醇完全燃燒產生的CO的分子數(shù)為0.5nA4 .以下操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（）A.目的：濃度對化學反應速率的妨礙B.目的：配制銀氨溶液加入Imol/LImL蹺酸IniL linolT 1mL 0.5ihoL'L清加植融科溶液于稀斌水C.目的：比較 Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣AiriFe e |i Cu稀風取5 .以下有關實驗方法和結論都正確的選項是（）A.酸堿中和滴定時，錐形并S需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH§液

4、中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為 0.01mol/LNaCl 和NaCrO4的溶液中滴加 0.01mol/LAgNO 3溶液，先析出 AgCl,那么 Ksp(AgCl)<K sp(AgzCrQ)6.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CHOH(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H(g);1CHOH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H(g);以下說法正確的選項是()A.CH30H 的燃燒熱為 192.9kJ/molB.反應中的能量變化如右圖所示 C.CH3OH專變成H2的過程一定要吸收能量1A H= + 49.0kJ/molA H=

5、192.9kJ/molD.依照推知反應：CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) + 2H2(g)的 A H> 192.9kJ/mol7 .工業(yè)上用鋁土礦(要緊成分為AI2Q,含F(xiàn)ezQ雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:AlJ k：iHC3|以下表達正確的選項是()A.試劑X能夠是氫氧化鈉溶液，也能夠是鹽酸8 .反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應的化學方程式為 NaAlO2+ CO+ 2H2O=Al(OH> J + NaHCO8.以下有關離子方程式與所述事實相符且正確的選項是() 2+通電 +.A.用惰性電極電解 CuCl2溶披：2Cu +

6、2H2O=4H +QT + 2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHS麗液至中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ +SC2 =BaS/ + 2H2。C.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H20(沸水產=Fe(OH)3 J + 3HI+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO + C0+ H2O=HClG HCO9.以下離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項AB離子K > AlO2、Cl、Mn。Fe3+、N。、I 、HCONhL Al3+、S。、CHCOOH要求c(K + )<c(Cl)逐滴滴加鹽酸馬上有氣體產生滴加NaOH§液趕忙有氣體產生D

7、Na+、ClT、Cl、Sd10.以下圖示與對應的表達相符的是（）逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消逝A.圖甲表示溫度Ti>T2, SQ與Q反應過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COO解液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2C2D.圖丁表示在飽和 Na2CO溶液中逐步加BaSO固體后，溶液中c（CO3）的濃度變化 不定項選擇題（此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題有一個或兩個選項符合題意。 假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設

8、正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得 0分）11 .六種短周期元素AB、C、0E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下單質 A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是 B的最外層電子 數(shù)白2 2倍，單質F是一種重要的半導體材料。那么以下推斷中正確的選項是（）A.A、C兩種元素可組成化學式為 CA的化合物B.F與D形成的化合物性質特別不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是 E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B12 .胡妥油（D）用作

9、香料的原料，它可由A合成得到:A&CIX胡妥油)以下說法正確的選項是（）A.假設有機物A是由異戊二烯（C5H）和丙烯酸（C3H4。）加熱得到的，那么該反應的反應類 型屬于加成反應B.有機物B既能跟Na反應放出 比，又能跟NaHCO#液反應放出 CO氣體C.有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面13 .PCI 3和PCl5基本上重要的化工原料。將 PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容 器中，在一定條件下發(fā)生下述反應， 并于10min時達到平衡：PCl3（g） + Cl 2（g） PCl5（g）。有關數(shù)據如下：PCL(g)Cl

10、 2(g)PC%(g)初始濃度/（mol/L）2.01.00平衡濃度/（mol/L）C1C20.4以下判斷不正確的選項是 （）A.10min 內，v（Cl 2） = 0.04mol/（L . min）B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡C.升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，那么平衡時PC13的轉化率變大D.平衡后移走2.0molPCl 3和1.0molCl 2,在相同條件下再達平衡時， c(PCl 5)<0.2mol/L14 .研究發(fā)明，能夠用石墨作陽極、鈦作陰極、熔融CaF2CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。以下表達正確的選項是

11、()A.該電池工作過程中 C2一向陰極移動B.陽極的電極反應式為 C+ 2C2 -4e =C(2)TC.假設用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“一”接線柱應連接 PbC電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaC的總量減少15 .以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是()A.常溫下 0.1mol/L 的以下溶液 NHAl(SO4)2、NHCl、NH H2Q CHCCClW 液中，c(NH4)由大到小的順序是 >>>B.常溫下0.4mol/LCH 3CCCH液和0.2mol/LNaCH溶液等體積混合后溶液顯酸性，那么溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3CCCH)>c(Na

12、 )>c(CH3COC)>c(H + )>c(OH )C.0.1mol/LNa 2CC溶液與0.1mol/LNaHCC3溶液等體積混合：c(CC3 ) + 2c(OH ) = c(HCC3) + 3c(H2CC) + 2c(H + )D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH 2SQ溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4) +c(NH3 - HLO) = 2c(SO2 )第二卷(非選擇題共80分)16 .(12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其要緊流程如下：HCT . NaCI. CuCI 溶液注：反應I的化學方程式為 F

13、eCuS+S=FeS+ CuS, FeCuS中的S化合物彳介為一2價。 反應n濾液的要緊成分為CuCl2。(1)為使反應I充分進行，工業(yè)上可采取的措施是 ;反應I生成12gFeS2轉移的電 子數(shù)為。(2)反應n的離子方程式為 。(3)反應出通入空氣的目的是 。一定溫度下，在反應出所得的溶 液中加入稀硫酸，能夠析出硫酸銅晶體，其緣故是 。(4)以黃銅礦(要緊成分CuFeS)為原料制備銅，也能夠采納“火法熔煉工藝”?！盎鸱ㄈ蹮捁に嚒敝械摹氨簾背绦颍窃谕ㄈ肷倭靠諝獾那闆r下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(要緊成分是CuS和FeO）和SQ,該反應的化學方程式為O（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖:17.（15分）下

14、圖是一種治療關節(jié)炎止痛藥DEF（關節(jié)炎止痛藥）回答以下問題：（1）A-B的化學方程式為 。（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為 ; A E的反應類型為 。（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為 。（4）比F少5個碳原子的同系物 X有多種同分異構體，其中滿足以下條件的X的同分異構體結構簡式為（寫出任意一種）。屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有 1個取代基；屬于酯類物質。（5）改良法合成該關節(jié)炎止痛藥 （F）是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產率和原子利 用率都比較高。試寫出改良法合成關節(jié)炎止痛藥 （F）的合成路線圖（乙酸酎和其他無機試劑 任選）。合成路線流程圖例如如下：濃硫酸B

15、r2CH3CH0Hli7；>CH=CH> BrCHbCHBr18 .（12分）NaNQ是重要的化工原料，可通過以下方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO 1.5%N0）用純堿溶液完全吸收，得到 NaNQ NaNO和NaCO的混合液及CO氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HN解液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO和硝酸的混合液。第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO成品。:每生產1.0t純凈的NaNO固體，需消耗0.65t無水N&CO、消耗氧氣的體

16、積為 33.6m3（標 準狀況下）和一定量的HNO。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹨韵聠栴}：（1）第一步生產過程中發(fā)生反應的總化學方程式是一。（2）檢3區(qū)NaNO成品中是否含少量的 NaCO雜質的方法是。（3）生產過程中N&CO的利用率是（計算結果精確到小數(shù)點后兩位 ）。（4）生產1.0t純凈的 NaNO固體，能夠處理硝酸生產中排出的尾氣的體積至少為m3(標準狀況下)。19 .(15分)S 2c12是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2CI2的反應原理有兩種:95100 C111 140 CCS+ 3c12 = CC14+ $C12； 2S+ C12 = S2C120:S2C

17、I2易與水反應，S2cI2+CI2 .2SC12。以下是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖：物質沸點/ c熔點/ cS445113CS47-109CCl47723S2cl2137-77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2C12,反應原理是 (填寫以上 兩種反應原理的數(shù)字序號 )。(2)假設裝置C更換成干燥管，那么裝置C中可選用的固體試劑是 。(3)D裝置中冷凝管的作用是 ;反應結束后，將 D裝置錐形瓶內的混 合物中分離出產物的方法是 。(4)S 2c12與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，那么該反 應的化學方程式為。(5)為了提高制得的產品 S2C12的純度，關

18、鍵的操作是操縱好溫度和 。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是 。20 .(14分)鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利 用。： Fe2O3(s) + 3CO(g)，- Fe(s) + 3CO(g) ; A H= 25kJ/mo13FezQ(s) + CO(g), 2Fe30 + CO(g) ; A H= 47kJ/mol Fe3Q + CO(g) ,- 3FeO(s) + CO(g) ; A H= + 17kJ/mol(1)試計算反應：FeO(s) + CO(g) r-Fe(s) + CO(g)的 A H=。(2)1092 C時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35

19、,在1L的密閉容器中，投入 7.2gFeO和0.1molCO力口熱至ij 1092c并保持該溫度，反應在11時達平衡。11時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為 。反應(1)在一定條件下達到平衡，那么以下表達說明該反應差不多達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a.混合氣體的密度不變 b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正=v(CO2)逆d.容器內總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(LFeQ)是一種優(yōu)良的水處理劑。&FeQ溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水 中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 。0246 H lOpliFeCf在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，

20、縱坐標表示分數(shù)分布。那么以下說法不正 確的選項是(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH 10的這種溶液中加硫酸至 pH= 2, HFe。的分布分數(shù)逐漸增大C.向pH 6的這種溶液中加 KOH§液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO+ OH =Fe(2) +H2O一tELU 二名工1 'j 0.9 0.8 0.7 0.6 05 04 -W 8j0 1120 160 200 240 f/min 高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：c c放電 cCC3Zn+ 2K2FeO4+ 8HzO；： 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 充電該電池充電

21、時陽極電極反應式為 。將適量 &Fe。溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成 c(FeO2 ) = 1.0mmol/L的試樣，將 試樣分別置于20C、30C、40c和60c的恒溫水浴中， 測定c(FeO4一)的變化，結果見右圖。 該操作的目的是。21 .(12分)此題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩 個選修模塊的內容。請選定其中一題作答。假設兩題都做，那么按A題評分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：1PliI q(1)q元素位于周期表中 區(qū)。(2)以下有關說法正確的選項是 (填字母)。A.b、c、d元素的電負性逐漸增大B.f、g、h

22、元素的第一電離能逐漸增大C.mcb與bd2的化學性質類似，基本上極性分子D.f、g分別與e組成的物質的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子個數(shù)比2 ： 1 ： 1構成的最簡單化合物分子中(r鍵和兀鍵的個數(shù)比為 3 ： 1F.ae熔沸點高于an,是因為ae分子內共價鍵鍵能大于 an(3)mdn2是一種特別重要的化學試劑，能夠作為氯化劑和脫水劑。該分子的幾何構型是; 中心原子米取 雜化方式。(4)pe 2晶胞如右圖所示，該晶體中e一離子的配位數(shù)為 ;該晶體中p2+所采納堆積方式如下圖中的(填“a”或" b”)。B.略2018屆高三模擬考試試卷(十)(南師附中)化學參考答案及評分標準1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.D8.B9.D10.C11.AC12.AB13.C14.B15.CD16 .(12分，每空2分)(1)粉碎固體等 0.1mol_2+_ (2)CuS + 4Cl +Cu =抖 2CuCl2(3)使反應n生成的一價銅離子被氧化成二價銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解 度(4)2CuFeS2+ 4Q=CuS+ 3SO+ 2FeO17 .(15 分)HF+ （ I（ ） .