元素周期表復(fù)習(xí)課 新課程 山東版必修

1、 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 復(fù)習(xí)課原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全，七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零；十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；同周失減得增遞，同族失增得遞減；縱觀全章原子核原子核原子原子2）原子組成符號(hào)）原子組成符號(hào) AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個(gè)個(gè)中子：中子：A-Z 個(gè)個(gè)核

2、外電子：核外電子：Z個(gè)個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽(yáng)離子（陰、陽(yáng)離子=？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電性電性意義意義質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷決定元素的種類(lèi)決定元素的種類(lèi)決定核素種類(lèi)決定核素種類(lèi)最外層電子數(shù)決定元最外層電子數(shù)決定元素

3、化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)1） 原子結(jié)構(gòu)及三種微粒原子結(jié)構(gòu)及三種微粒練練 習(xí)習(xí)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素核素核素（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系元素相對(duì)原子量元素相對(duì)原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對(duì)原子量：元素近似相對(duì)原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3為各同位素的相對(duì)原子量為各同位素的相對(duì)原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成（豐度）為各同位素的原子百分組成（

4、豐度）練練 習(xí)習(xí)電子層劃分電子層劃分概念：概念：符號(hào)：符號(hào)：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子2）最外層）最外層 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層 18個(gè)電子，倒第三層個(gè)電子，倒第三層 323）先占內(nèi)層，后占外層）先占內(nèi)層，后占外層要求：會(huì)畫(huà)要求：會(huì)畫(huà)118號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律練練 習(xí)習(xí)1.

5、“銥星銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是其核內(nèi)中子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13個(gè)電子，其中個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,核外有核外有7個(gè)電子個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)中子個(gè)中子BD3

6、.1999年新發(fā)現(xiàn)年新發(fā)現(xiàn)114號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位，該同位素的質(zhì)量數(shù)是素的質(zhì)量數(shù)是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298D4.核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為N的的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為離子，質(zhì)量數(shù)為A，則，則n g它的氧化物中所它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（ ）A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A5. 178O和和168O原子的核外電子數(shù)的比較原子的核外電子數(shù)的比較 （ ）A. 大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能確定不能

7、確定6. 12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A.72 B.19 C.53 D.125ACB比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe

8、2+Fe3+例例1(99s)下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是三種離子半徑大小的順序是 （ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA練練 習(xí)習(xí)BB1.以下互為同位素的是（以下互為同位素的是（ ）A.金剛石與石墨金剛石與石墨 B.D

9、2與與H2C.CO與與CO2 D.3517Cl與與3717Cl2.已知銥有兩種同位素已知銥有兩種同位素191Ir和和193Ir，而銥的平均原，而銥的平均原子量為子量為192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11AD1.M電子層與電子層與L電子層最多可容納的電子數(shù)電子層最多可容納的電子數(shù)的比較的比較 （ ） A. 大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能確定不能確定2.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

10、（ ）A.14 B.15 C.16 D.17AA概念：概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。下漸大。 主要化合價(jià)主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化性的變化 (18) 元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物原性、氧化

11、性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性的水化物酸堿性編排編排原則原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長(zhǎng)長(zhǎng)（4.5.6）不完全不完全（7）族：族： 7主主 (長(zhǎng)短周期元素長(zhǎng)短周期元素)、7副副 (僅有長(zhǎng)周期元素僅有長(zhǎng)周期元素)、 零零(希有氣體希有氣體)、VIII(8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊湊

12、周期表而列在外。元素性質(zhì)變化規(guī)律元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8幾個(gè)相等關(guān)系幾個(gè)相等關(guān)系元元素素周周期期表表位構(gòu)性位構(gòu)性位置位置性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)（族）縱（族）縱（橫）周期（橫）周期原子序數(shù)原子序數(shù)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性

13、2.“水化物水化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的應(yīng)用周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)元素特征元素特征周期數(shù)、族數(shù)周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學(xué)特性物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算B比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物

14、的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)C尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕