物質的量計算——公式關

1、 關于物質的量計算公式關 班級： 姓名： 一、以物質的量為中心的計算1、求 0.8 g 某物質含有3.011022個分子，該物質的相對分子質量。 公式一： 公式二： 2、Al2(SO4)3溶液中，SO的質量為g，求該溶液中Al3+的物質的量。 公式一： 關系式為： 3、如果1 g 水中含有個氫原子，求阿伏伽德羅常數(shù)表示方法。 公式一： 公式二： 4、含3.011023個分子的H2SO4的質量是多少？ 公式一： 公式二： 5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相對原子質量為多少？ 公式一： 6、5.5g氨在標準狀況時體積是多少升？ 公式一： 公式二： 6、標準狀況下，將L A

2、氣體配成0.1 L溶液，求A物質的量濃度。 公式一： 公式二： 7、計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質量。 公式一： 公式二： 8、40gNaOH固體溶于1L水中形成密度為1.1g/ml的溶液，求NaOH物質的量濃度。 公式一： 公式二： 公式三： 二、阿伏加德羅常數(shù)的計算（作業(yè)）三、阿伏加德羅定律的推論的相關公式1、克拉珀瓏方程 公式變形：含m的克拉珀瓏方程 含 的克拉珀瓏方程 2、在標準狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為 所含分子數(shù)之比為 用到阿伏加德羅定律推論為：條件為 同，公式為： 3、標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質量比為1：

3、2.5，則該氣體的摩爾質量是多少？ 用到阿伏加德羅定律推論為：條件為 同，公式為： 4、同溫同壓下，等質量的下列氣體的體積由大到小排列順序 CO2 H2 Cl2 HCl SO2 用到阿伏加德羅定律推論為：條件為 同，公式為： 5、在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）CO2 H2 Cl2 HCl N2用到阿伏加德羅定律推論為：條件為 同，公式為： 四、關于摩爾質量及相對分子質量的計算1、已知某氣體在標況下的密度為1.96g/L求該氣體的摩爾質量。 公式一： 2、某氣體對空氣的相對密度為1.52，則該氣體的摩爾質量為多少？ 公式一： 3、在標準狀況下，

4、測得1.92g某氣體的體積為672mL，計算此氣體的相對分子質量。 方法一（定義法）：公式一： 公式二： 方法二（密度法）：公式一： 公式二： 4、空氣中各成分的體積分數(shù)是：N2為78%，O2為21%，CO2為1%，求空氣在標準狀況下的密度？ 公式一（求摩爾質量）： 公式二（求密度）： 5、在標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的 體積比和質量比。求摩爾質量公式： 求體積比公式： 求質量比公式： 五、關于溶液的計算1、物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算98%的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？ 公式： 推斷：物質的量濃

5、度（主公式） C= 公式一： 先立 后破 公式二： 2、63硝酸溶液的物質的量濃度為14 mol·L-1 ，溶液的密度 為_。 公式： 3、用98%的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸配制100mL1mol/L 的稀硫酸，需要濃硫酸 ml。 公式一： 公式二： 4、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 公式： 5、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。 公式： 6、標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為 g·mL-1，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為 ，溶液的物質的量濃度為 。 質量分數(shù) （主公式） w= 公式一： 先立 后破 公式二： 物質的量濃度（主公式） C= 公式一： 先立 后破 公式二： 7、將12mol· L-1的鹽酸（密度為1g·mL-1）50mL和1