第一節(jié)第一課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱

2、電解質(zhì)1. 石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2. 由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3. 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4. SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì).5. 氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì).既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)練練習(xí)習(xí)1.1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3

3、.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO6.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 備注備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除

4、去表面的氧化膜一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（3 3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H H+ +濃度卻不同？濃度卻不同？（1 1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 影響反應(yīng)速率的因素是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2 2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H H+ +濃度是否相等？怎么判斷？濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反應(yīng)速率不同，反應(yīng)速率不同，pHpH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的中的H

5、 H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。說(shuō)明說(shuō)明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同。的電離程度不同。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1 1）強(qiáng)電解質(zhì)：能夠）強(qiáng)電解質(zhì)：能夠全部全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)（2 2）弱電解質(zhì)：不能）弱電解質(zhì)：不能全部全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 水水化合物化合物電解

6、質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水有機(jī)物有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子化合物離子化合物共共價(jià)價(jià)化化合合物物一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_ ,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.

7、氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析 3、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě) （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) 注意注意: : 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完。多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完。H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出N

8、a2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【練習(xí)】【練習(xí)】問(wèn)題探討試寫(xiě)出試寫(xiě)出NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3的在水溶液中及熔融狀態(tài)的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？下的電離方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - 熔融狀態(tài)：熔融狀態(tài)： NaHCO3=Na+ + HCO3- -在水溶液中：在水溶液中：

9、NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融狀態(tài)：熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+ + HSO4- - 不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水全部是離子全部是離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NHNH3 3等等電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電

10、解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱?lèi)型化合物類(lèi)型小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較1.1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？子濃度小，是否正確？為什么？2.2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？電能力小，是否正確？為什么？ 問(wèn)題探究問(wèn)題探究一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度

11、總離子濃度的大小的大小和和離子所帶電荷數(shù)的多少離子所帶電荷數(shù)的多少。 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)在同一濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。電能力強(qiáng)。例：下列說(shuō)法正確的是（例：下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D D

12、、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度離子濃度的大小，的大小，以及離子所帶的以及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析 練習(xí)練習(xí)1. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-練習(xí)練習(xí)2 2achdBdil n fgbdijklmn 練習(xí)練習(xí)4：在在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D 你能解釋下列事實(shí)嗎你能解釋下列事實(shí)嗎? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 2電解水制電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加時(shí)，需要向水中加入少量的入