2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題

1、2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題絕密考試結(jié)束前2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁,滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出考生注意:14C 12S 324 . 口N在本l 智販字題卷m習(xí)應(yīng)區(qū)$的簽H 1Mg 241Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分胡，確定后必須使用黑色字跡 O嵋目對晶子23量:、選擇題（本大題共25小題，每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列屬于酸的是A.

2、H2SO4B.CO2C.NaClD.NaOH2 .下列儀器名稱為“分液漏斗”的是3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲4 .下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A.C+H2OCO+H2B,H2+CuOemPaCeU+H2OC. Cl2+H2OmPHJCl+HClOD. SO3+H2O=H2SO45.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3DNaCl6.下列說法不正確的是A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D.氟化鎂（熔點2800C）是良好的耐高溫材料7 .下列表示正確的是A.氯化鈉的電子式：Na

3、：Cl：B,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.葡萄糖的分子式：C6H12。68 .下列能使品紅溶液褪色的是A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO29 .下列屬于可再生能源的是A.氫能B.石油C.煤D.天然氣10 .下列說法正確的是A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C.氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11 .下列說法不正確的是A.g表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素Cg-CH-CBB.甲醇(CH3OH)和甘油(0H0Hoh)互為同系物C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相

4、同D. CH3CH2CH2CMCH3)2的名稱是2-甲基戊烷12.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)H=-akJ.mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時)下列說法一定正確的是A.反應(yīng)放出akJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率13.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H21B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4(D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+

5、2OH-=CaCO3/+CO2+2H2O14.W、X、Y、Z四種短周期元一|素，它們在周期表中位置如|w|圖所示，下列說法不正確的第1幅圖是A. W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C. W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15 .下列說法正確的是A.甲烷分子的比例模型為吐，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)B.苯和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同C.相同質(zhì)量的乙煥與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)16 .下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)

6、均為高分子化合物B.植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C.往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D.向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸僭水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17 .在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一食鹽水*41*Fe2+ 02 OH-第17題圖段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A.鐵片

7、發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18 .為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A.測定0.1molL-1醋酸溶液的pHB.測定0.1molL-1CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1molL-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積19.根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是能Imol N*3mol H量p-a kJ第19題圖反應(yīng)付超A. N2(g)+3H

8、2(g)=2NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1C. 2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)AH=2(a+b-c)kJmol-1D. 2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJmol-120.下列說法不正確的是 A.Cl2、Br2、12的分子間卜用力依次減小0.0 0 10 20 30 40tfmin第21題圖84 o.S LwgEr96a21 1B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱 熔化時需破壞共價鍵C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，卜成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D.水電

9、解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷，和形成21.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是A.25c時，在1030min內(nèi)，R的分解平向速率為0.030molL-1min-1B.對比30c和10c曲線，在50min時，R的分解百分率相等C.對比30c和25c曲線，在050min內(nèi),能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30c和10c曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵粉與50mL4molL-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0

10、.15NaB.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NaD.1.2g金剛石與石墨混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4Na23 .常溫下，用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000molL-1V(NaOH)/hiL 第23題圖的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A. V(NaOH)=0mL時,兩份溶液中,c(X-)>c(Y-)B. V(NaOH)=10.00mL時,c(X-)>c(Na+)>

11、;c(HX)>c(H+)>c(OH-)C. V(NaOH)=20.00mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D. pH=7時，兩份溶液中，c(X-)=c(Na+)=c(Y-)24 .已知還原性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是A.當(dāng)a>b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-B.當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H+10C1-

12、3.一、一.一一一C.當(dāng)awbw3a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為amol<n(e-)w3amol3、，.，一D.當(dāng)a<b<2a時，溶液中SO42-、與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b25.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:L氣體一溶液1一沉淀這里硝根銀溶液L溶液2 L白色沉淀第25題圖下列說法正確的是A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.為確定溶液X

13、中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氟化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色非選擇題部分八非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.ch0cooch£ch3（1）有機(jī)物B中含第26題圖有的官能團(tuán)名稱（2）塞卑南與一stiii副嚅丁O加成反應(yīng)）該反應(yīng)的化分有機(jī)物 的混合物， 液中水解放用需(4)更兀1融戰(zhàn)D在一定條件卜一可反 氧化銅懸濁液無法區(qū)旨和有機(jī)物 C吃貓氫氧化鈉溶27.（6分）為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:+ HQ(C.36g)j糕 NaCH(aq),固體-BaCLfaq）就"fiE需白色碓

14、（29）加德藍(lán)色玩淀型黑色固體（0.80g一黑色固體0.6聞第27題圖請回答:（用商施鋤X的化學(xué)方程式（要28.水一Na2CO3固體配制250 mL 溶故。是 （1）口在配制過程中不必要的玻璃儀器 D.膠頭汴A .燒苗C.玻璃棒容時得鳴黑接近容量瓶刻m容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒, 度偏顯31T列固體進(jìn)行酉獺稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O B.操作會使配得的 Na2CO3溶液濃線，再滴加事錯屋就! 用該未清洗 D容量瓶警睇面低于容量瓶刻度 加酒到容量瓶外，繼續(xù)29. （4分）為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐 滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充

15、分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表:實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=o30【加試題】(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900K時)4Hci(g)+O2Chemr2jswg)+2H20(g)反應(yīng)自發(fā)。該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由900K時，體積比為4:1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容

16、器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK（假定反應(yīng)歷程不變），請畫出壓強(qiáng)在1.5»054.5105Pa范圍內(nèi),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率MHCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖。(2)巳知：Cl2(g)+2NaOH(aq尸NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)AHi=-102kJmol-13cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)AH2=-422kJmol-1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3),此時ClO-的濃度

17、為C0molL-1;加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3,測得t時刻溶液中ClO-濃度為C1molL-1,寫出該時刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：c(Cl-尸molL-1(用co、ci表示)有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I2ClO-=ClO2-+Cl-IIClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因：。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式O31【

18、加試題】(10分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOC12制備少量無水Cu(NO3)20設(shè)計的合成路線如下：Cu屑(含F(xiàn)e)足量HNQ 調(diào)pH Cu(NO32=一 溶液一Cu(NO63%。S0”|于水面1晶體Cu(NO3h已知：Cu(NO3)23H2OTCu(NO3)2Cu(OH)Che&CuOSOCI2熔點-105C、沸點76C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的

19、方是(填一種)第31題圖1NghWO(3)第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)第步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由。裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞cfCuJJIO-mol'L 1 第31題圖2(填“a：”b或“肝口b”)(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O;Cu(NH3)42+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸僭水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸儲水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。32.【加試題】(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y已知：化合