必修二化學(xué)復(fù)習(xí)要點

1、高一化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)要點第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1質(zhì)子、中子、電子三者在數(shù)量、質(zhì)量和電性上的相互關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類 (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類(3)代表一個質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。(4)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2核外電予排布的一般規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；(2)最外層不超過8個電子(只有第一層時最多2個電子)；次外層不超過18個電子。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。第二節(jié) 元素周期律1元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容：(1)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。(2)元素

2、周期律包括三個方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價。2幾種關(guān)系量(1)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價數(shù)(2)負化合價最高正化合價=8 (對非金屬而言，金屬無負化合價)3金屬性、非金屬性強弱的判斷原則金屬性強弱的判斷原則元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度元素的單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性)元素的氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強弱 置換反應(yīng)非金屬性強弱判斷原則與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)強弱 置換反應(yīng)注意：金屬性的強弱不等于還原性的強弱，同

3、理非金屬性的強弱不等于氧化性的強弱。例如I有較強的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。第三節(jié) 元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：由電子層數(shù)決定，7個橫行為7個周期。短周期指1、2、3三個周期；長周期有4、5、6三個周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。(2)族：18個縱行，共16個族：7個主族、7個副族、1個零族，1個第族。2由序數(shù)確定位置的方法由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。3元素周期表的規(guī)律4微粒半徑的大?。篴同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。b同主族元素的原子半徑、陰、陽離子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增

4、大。c同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。d同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。5核素與同位素同位素的特征：質(zhì)量數(shù)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣；第四節(jié) 化學(xué)鍵1離子鍵(1)定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵條件： aIA、A族的金屬元素與A、A族的非金屬元素。 b金屬陽離子與某些帶電的原子團之間(如Na+與0H、SO42-等)。 2共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。(2)形成元素：非金屬與非金屬原子間；某些不活潑金屬與非金屬之間。(3)非極性共價鍵與極性共價鍵（3）常見的電子式書寫：N2 NH3 CO2 H2O2 H2ONaCl

5、 MgCl2 NaOH Na2O2 NH4ClCaCl2 形成過程： HCl 形成過程：第二章 化學(xué)能與熱能1根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷反應(yīng)物和生成物的能量大小2物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定3吸熱和放熱與化學(xué)鍵的關(guān)系以及中和熱的定義和會判斷常見的吸熱和放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)與能量：1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量 EA EB 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)物 生成物 化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量E1）（放出總能量E2）當E1 E2 反應(yīng)吸收能量 當E1 E2 反應(yīng)放出能量3、一種能

6、量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。5、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。（2）電極名稱：較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)負 極電子流出，電流流入較不活潑金屬發(fā)生還原反應(yīng)正 極 電子流入，電流流出（3）電極反應(yīng)式（如銅-鋅原電池）負極：Zn 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)正極：2H+ +2e- = H2 還原反應(yīng)（4）總反應(yīng)式（兩個電極反應(yīng)之和）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2原電池反應(yīng)的本質(zhì)是: 氧化還原反應(yīng)。（5）原電池原理：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，

7、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（6）原電池形成條件 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極。 其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)） 形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（7）原電池原理的應(yīng)用整理化學(xué)電源：各種電池加快反應(yīng)速率： 例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動性的強弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)

8、而使鋼鐵遭到腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕：負極：Fe 2e- = Fe2+ 正極：2H+ 2e-= H2鋼鐵的吸氧腐蝕： 負極：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極：2H2O + O2+ 4e- = 4OH-防止鋼鐵腐蝕的方法之一：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護。二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。v=C/t 單位：molL-1S-1或molL-1min-12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的

9、性質(zhì)（2）外因（外界條件） 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率. 濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率 壓強： 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。 其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。1） 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成

10、物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學(xué)平衡狀態(tài)”。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆、等、動、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等： v(正)v(逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本 質(zhì)）。動：是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進 行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。定：平衡時，各組分的濃度保持一定（是化 學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當外界條件發(fā)生改變時，則原平衡可能 被破壞，各組分的濃度就會隨之發(fā)生變 化，在新的一定條 件下又會建立新的平 衡狀態(tài)。2、任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。3、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100。4

11、、有些反應(yīng)的可逆性很小， 如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應(yīng)。5、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。（化學(xué)平衡的移動）四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制意義：可以通過控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。提高有利于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率、效率和轉(zhuǎn)化率；降低有害于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)；控制特定環(huán)境中的特殊反應(yīng)，如定向爆破、火箭發(fā)射等。第三章 有機化合物復(fù)習(xí)一：有機物的結(jié)構(gòu)特點1.有機物的定義：定義：一般含有碳元素的化合物為有機物。（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其鹽 、等看作無機物。）2.成鍵特點:在有機物中,碳原子呈四價,碳原子既可以與其他原子形成共

12、價鍵,也可以相互成鍵;碳原子間可以形成碳碳單鍵、雙鍵、三鍵等；有機物可以形成鏈狀分子，也可以形成環(huán)狀分子。3.重要概念1. 同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。2. 同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異體。3. 官能團的概念：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團稱為官能團幾種常見的官能團名稱和符號名稱鹵素原子羥基 硝基醛基羧基符號XOHNO2CHOCOOH二、有機反應(yīng)類型1、取代反應(yīng)(鹵代、硝化、酯化、水解)有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。2、加成反應(yīng)（加聚反應(yīng)）有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子

13、或原子團結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、使酸性高錳酸鉀溶液褪色）甲烷的化學(xué)性質(zhì)1.甲烷的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式化學(xué)式(分子式)：CH4電子式：結(jié)構(gòu)式：2.甲烷的空間結(jié)構(gòu)：試驗證明：甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于四個頂點上。3、甲烷的物理性質(zhì)無色、無味的氣體； 密度比空氣??； 極難溶于水； 存在：沼氣、坑氣，天然氣的主要成分4.甲烷的化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)。甲烷 使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）氧化反應(yīng)（燃燒）：現(xiàn)象：安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰（3）與純鹵素的取代反應(yīng)（分步且連鎖進行的）CH4 +

14、Cl2 CH3Cl + HCl光照 (一氯甲烷 ) (二氯甲烷) (三氯甲烷) (氯仿) (四氯甲烷) (四氯化碳)*甲烷與氯氣的反應(yīng)，共得到五種產(chǎn)物。3.分解反應(yīng)：5、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與CH4相似） 氧化反應(yīng)（指與氧氣反應(yīng)）均不能使KMnO4褪色，不與強酸，強堿反應(yīng)。與純鹵素的取代反應(yīng) 在光照條件下進行，產(chǎn)物更復(fù)雜。6、烷烴的命名習(xí)慣命名法 根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示，如：十一烷、十七烷等。 石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機里的液體主要是丁烷。（2）簡單烷烴的同分異構(gòu)體用：正、異、新來區(qū)別。如：正丁烷、異

15、丁烷； 正戊烷、異戊烷、新戊烷。乙烯的化學(xué)性質(zhì)乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一。1.乙烯分子的結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2結(jié)構(gòu)式：2、乙烯的性質(zhì)物理性質(zhì)無色稍有氣味，比空氣略輕，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂。所以，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。1、氧化反應(yīng)CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 點燃（1）可燃性火焰明亮有黑煙（2） 能 使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2、加成反應(yīng)將乙烯通入溴水中：現(xiàn)象：黃色(或橙色）褪去3、加聚反應(yīng)苯的化學(xué)性質(zhì)苯1.苯的物理性質(zhì)：一種無色、有毒、有特殊氣味、不溶于水的液體，比水輕。2.苯分子結(jié)構(gòu)分子式：C6H6結(jié)

16、構(gòu)簡式： 或結(jié)構(gòu)特點： a、平面結(jié)構(gòu)；b、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。3苯的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)（1）可燃性：火焰 明亮 有 濃煙 。（2）苯 不能 使酸性KMnO4溶液褪色。2、取代反應(yīng)（1）溴代反應(yīng)【與溴(純)】（2）硝化反應(yīng)苯的一氯代物種類？ 苯的鄰二氯代物種類？ 研究發(fā)現(xiàn)：苯的一氯代物：一種 苯的鄰二氯代物：一種3、加成反應(yīng)注意：苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(但能萃取溴而使水層褪色)。 2易取代，難加成?？偨Y(jié)苯的化學(xué)性質(zhì)（較穩(wěn)定）：1、難氧化（但可燃）；四、烴的衍生物乙醇1、物理性質(zhì)乙醇俗稱酒精顏 色 ：無色透明氣 味 ：特殊香味狀 態(tài)：液體揮發(fā)性：易揮發(fā)密 度：比水小溶解性

17、：跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物4. 乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式： C2H6O 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式：2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）與活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、Mg、Al等)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2現(xiàn)象：沉在底部；有氣泡；反應(yīng)不如水劇烈。 C2H5OH + 3O2 2CO2 ­ + 3H2O（2）氧化反應(yīng)點燃燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，同時放出大量熱。 催化氧化2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2 H2OCu/Ag乙醇在加熱和催化劑（Cu或Ag）的條件下，能夠被空氣氧化，其實質(zhì)是“去氫”:脫去與羥基上的氫和與羥基

18、相連的碳原子上的氫，生成乙醛。乙醇被強氧化劑如酸性高錳酸鉀(乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色)或重鉻酸鉀等氧化為乙酸。（3）酯化反應(yīng)、乙醇的脫水反應(yīng)C2H5OH CH2=CH2 + H2O濃H2SO4170 乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵。此反應(yīng)是消去反應(yīng)。2C2H5OH C2H5-0-C2H5 + H2O濃H2SO4140乙醚取代反應(yīng)小結(jié)：根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)標出各化學(xué)性質(zhì)斷鍵的位置：1、與金屬鈉的反應(yīng) 2、催化氧化 3、燃燒 4、酯化反應(yīng)5、脫水反應(yīng) 或 乙醇的性質(zhì)主要是官能團羥基決定的。乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中經(jīng)常接觸

19、的一種有機酸。1、 乙酸的分子結(jié)構(gòu)乙酸的分子式是C2H4O2結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式： 或CH3COOH甲基 羧基官能團物理性質(zhì):無色、強烈刺激性氣味、液體，易揮發(fā)熔點：16.6，當溫度低于16.6時，乙酸 凝結(jié)成冰一樣的晶體，故純凈的乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO + H+ 使石蕊試液變紅 與金屬反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng)（2）酯化反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O濃硫酸酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫 羥基 ，醇脫 羥基氫 。小結(jié)：乙酸的性質(zhì)主要是官能團決定的。五、糖類、油脂和

20、蛋白質(zhì)代表物的化學(xué)組成 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)和利用金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在自然界的中，少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑等），多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。（一）冶煉金屬的方法1、熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 2、電解法（適合一些非?；顫娊饘伲?2Al2O3 (熔融) 工= 電解冰晶石= 4Al + 3O2 MgCl2(熔融) =電解= Mg + Cl23、熱還原法（適合大部分金屬）

21、CuO+H2 = Cu + H2OFe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 歸納：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au電解法 熱還原法 熱分解法 物理提取法（二）鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al =高溫= 2Fe + Al2O33MnO2+4Al =高溫= 3Mn+ 2Al2O3Cr2O3+2Al =高溫= 2Cr + Al2O33Co3O4+8Al =高溫= 9Co + 4Al2O3鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等（三）金屬的回收和資源保護回

22、收金屬的意義：（1）節(jié)約礦物資源； （2）節(jié)約能源； （3）減少環(huán)境污染。二、海水資源的開發(fā)利用1.海水的淡化 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。2、海帶中碘元素的檢驗2KI+H2O2+H2 SO4 = I2+2H2O+K2SO4現(xiàn)象：淀粉溶液變藍3、海水中溴的提取濃縮海水 通Cl2 溴單質(zhì) 通空氣、水蒸氣， SO2吸收 氫溴酸通氯氣 溴單質(zhì) 2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl2H2 O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 富集Br元素2HBr + Cl2= Br2+2HCl2 煤、石油和天然氣的綜合利用一、煤、石油和天然氣的綜合利用1、煤、石油和天然氣中獲得基本化