仙桃中學(xué)2014年秋高二化學(xué)十月檢測試卷有答案

1、仙桃中學(xué)2014年秋高二化學(xué)十月檢測試卷(有答案)仙桃中學(xué)2014年秋高二化學(xué)十月檢測試卷(有答案)本試題卷共4頁，24小題。全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。?？荚図樌⒁馐马棧?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在試題卷和答題卡上，并將考號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用統(tǒng)一提供的2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。SS3.非選擇題的作答：用統(tǒng)一提供的簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。一、選擇題(每小題3分

2、，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法中，錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，其能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.101kPa下，1mol的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱叫燃燒熱D.酸堿稀溶液中和生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱2.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2V(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B=2CB,A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C3.某反應(yīng)過程能量

3、變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程a無催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E24.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程HAS的判斷正確的是()A.AH<0>AS>0B.AH>0>AS>0C.AH<0>S<0D.AH>0、AS<05.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成

4、的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺6.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H<Q改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))B.保持容器容積不變，向其中加入1molH2C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)7.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件時，有關(guān)敘述錯誤的是(

5、)A.加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，平衡不移動B.加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，平衡正移C.降溫，V正、V逆都減小，且V逆減小的倍數(shù)小于V正減小的倍數(shù)，平衡逆移D.減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動8.下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()A.混合物中各組分的濃度改變B.混合物的密度改變C.正，逆反應(yīng)速率均發(fā)生改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變9.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成

6、nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2NOO2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部10.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.08mol?L1,則下列判斷正確的是()A.c1：c2=3：1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.cl的取值范圍為0mol?L-1<

7、;c1<0,14mol?L-111,已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?SH=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369貝U表中a為()A.200B.230C.260D.40412.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol?L1,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol?L1。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y<zB.平

8、衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13.已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)AH=akJ/molP4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJ/molP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.Cl-Cl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4kJ/molD.P-P鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8kJ/mol14.化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如右圖所示，該

9、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)AH=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ba)kJ/molC.12N2(g)+32H2(g)NH3(l)H=(b+c-a)kJ/molD.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol15.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol?L1)c

10、lc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)plp2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率1%2%3下列說法正確的是()A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.%1+%3>116.700c時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C5口H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40t1mol?L-1?min-1B.保持

11、其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2Q平衡時n(CO2)=0.30molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO?；蕋f大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的AH<0由圖II知，反應(yīng)在t6時刻，NH群積分?jǐn)?shù)最大由圖II知，t3時采取增大容器體積的措施圖田表示在10L容器、850C時的反應(yīng)，由圖知，至U4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量A.B.C.D.18.

12、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是A.是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH>0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，b是使用催化劑時的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓弓雖p1>p219.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C(A)?C(B)=C(C)?C(D),若在溫度不變的情況下將

13、容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A.60%B.24%C30%D40%20.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4勺形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO餞生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4kJ?mol-1(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJ?mol1(反應(yīng)H)若某溫度下，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，下列反

14、應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是()二、非選擇題(40分)21.(6分)(1)甲醇(工業(yè)酒精)的燃燒熱為725.8kJ/mol,寫出甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。又已知：H2O(g)=H2O(l);AH2!=44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ22.(10分)通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如：比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的來實現(xiàn)；在KMnO4fH2c2O獲應(yīng)中，KMnO4f

15、H2c2O或應(yīng)的離子方程式：?？赏ㄟ^測定來測定該反應(yīng)的速率；在Na2s2O和H2SO4應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的速率可通過來測定。23.(16分)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196kJ?mol-1,5000c時將2molSO牙口1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘(t1)時達(dá)到平衡。如圖所示：請回答下列問題：(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。計算500c時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,(2)上圖表示該反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡后，求平衡時O2的轉(zhuǎn)化率，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是(寫一個即可)。(3)在上述

16、條件下起始裝入的SO牙口O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程。(不必求出x)(4)某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800,則該溫度500c(填“>”、“<”、。(5)若反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=196kJ?mo-1的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：則t2時平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若t4時減小反應(yīng)物濃度，t5時達(dá)到平衡，t6時增大壓強(qiáng)，t8時使用催化劑。請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線.24.(8分)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)AH>(請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的

17、起始濃度分別為c(M)=1mol?L1,c(N)=2.4mol?L1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%此時N的轉(zhuǎn)化率為;(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L1,c(N)=amol?L1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L1,a=;(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol?L1,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。選擇題：1234567891011121314151617181920非選擇題21.(1)(2);22.；23.(1)(2)(3)(4)(5)24.(1)(2)(3)(4)2014年仙桃中學(xué)高二10月考化學(xué)試題參考答案選擇題（共60分）12345678910BADCCBCDBD11121314151617181920ADCABCCADC非選擇題（共40分）21.（6分）（1）CH3OHl）+O2（g）=CO2（g）+2H2Ql）AH=-725.8kJ/mol（2分）（2）B2H6（g）+3Q2（g）=B2Q3（s）+3H